قید هم ظرفیت

برای اولین بار چنین مفهوم به عنوان یک شیمی دان پیوند کووالانسی پس از باز کردن گیلبرت نیوتون لوییس، که توصیف صحبت باند به عنوان اجتماعی شدن دو الکترون. مطالعات اخیر خود اصل پیوند کووالانسی توصیف کرده اند. کلمه ممکن است شیمی کووالانسی به عنوان یک توانایی بخشی اتم تشکیل پیوند با اتم های دیگر در نظر گرفته.

در اینجا یک مثال است:

دو اتم با تفاوت های جزئی در الکترونگاتیوی (C و CL، C و H) وجود دارد. به طور معمول، این اتم، ساختار لایه الکترونی است که به لحاظ ساختاری به عنوان نزدیک که ممکن است به لایه الکترونی از گازهای بی اثر.

هنگامی که این شرایط رخ می دهد هسته جذب این اتم ها به جفت الکترون، مشترک برای آنها. در این مورد، ابر الکترونی نه تنها با هم همپوشانی دارند، همانطور که در پیوند یونی. پیوند کووالانسی اتصال امن از دو اتم با این واقعیت که چگالی الکترونی توزیع است و انرژی از سیستم تغییر می کند، که توسط "انقباض" در فضای ناشی internuclear یک ابر الکترونی اتم یکدیگر است. همپوشانی متقابل گسترده تر از ابر الکترونی، اتصال نظر گرفته می شود با دوام تر.

از این رو، پیوند کووالانسی - آموزش و پرورش، که از طریق جامعه پذیری متقابل دو الکترون متعلق به دو اتم به وجود آمد.

به عنوان یک قاعده، مواد را با یک شبکه مولکولی است که توسط یک پیوند کووالانسی تشکیل شده است. مشخصه ساختار مولکولی می ذوب و جوش در دماهای پایین، حلالیت آب فقیر و هدایت الکتریکی پایین است. از این رو می توان نتیجه گرفت که ساختار اساس عناصر مانند ژرمانیم، سیلیکون، کلر، هیدروژن، - یک پیوند کووالانسی.

خواص است که به طور معمول برای این نوع از ترکیب عبارتند از:

1. اشباع. بر اساس این ویژگی ها است که معمولا به عنوان حداکثر تعداد اتصالات که آنها می توانند اتم خاص ایجاد درک شده است. این است که توسط مقدار از تعداد کل کسانی که اربیتال ها در اتم است که ممکن است در شکل گیری پیوندهای شیمیایی درگیر تعیین می شود. ظرفیت اتم، از سوی دیگر، ممکن است توسط تعدادی از در حال حاضر برای این منظور استفاده اوربیتال تعیین می شود.
2. جهت. تمام اتم تمایل به تشکیل قویترین پیوند امکان پذیر است. حداکثر قدرت است در مورد تصادف از جهت گیری فضایی از ابر الکترونی از دو اتم به دست آورد، به عنوان آنها را به یکدیگر همپوشانی دارند. علاوه بر این، آن را یک ویژگی پیوند کووالانسی است به عنوان جهت گیری را تحت تاثیر قرار آرایش فضایی مولکول ماده آلی، که مسئول "شکل هندسی" خود است.
3. قطبش. در این موقعیت بر اساس این ایده این است که یک ارتباط کووالانسی دو نوع وجود دارد:

• قطبی و یا غیر متقارن. ارتباطات از این نوع ممکن است تنها اتم از انواع مختلف، به عنوان مثال شکل کسانی که الکترونگاتیوی قابل توجهی متفاوت است، و یا در مواردی که در آن جفت الکترون کل نامتقارن تقسیم شده است.
• پیوند کووالانسی ناقطبی بین اتم های کربن رخ می دهد، الکترونگاتیویته که عملا برابر است، و توزیع چگالی الکترونی یکنواخت بود.

علاوه بر این، برخی از صفات کمی از پیوند کووالانسی وجود دارد:

• انرژی الزام آور است. این پارامتر مشخصه رابطه قطبی از نظر قدرت آن است. تحت انرژی به معنای مقدار گرمایی که برای شکستن اتصال بین دو اتم مورد نیاز است، و همچنین به عنوان مقدار گرمایی که شده است در محل اتصال خود اختصاص داده است.
• تحت طول باند و شیمی مولکولی به طول خط بین هسته دو اتم اشاره دارد. این پارامتر مشخصه استحکام باند نیز.
• لحظه ای دو قطبی - مقدار که مشخصه قطب باند ظرفیتی.