پیوند فلزی

در شکل گیری پیوند شیمیایی چگالی الکترونی، که در اصل به اتم های مختلف تعلق داشت، آنها را در فضای باز توزیع شود. کمتر به شدت با الکترون های سطح هسته خارجی تعامل. که آنها نقش عمده ای در شکل گیری پیوندهای شیمیایی را بازی کند. الکترونها که در این فرایند درگیر نامیده می شوند ظرفیت. اما او تا به حال یک پیوند شیمیایی - ظرفیت. آخرین (خارجی) یکی مانده به آخر S و D-الکترون - در P و S اجزای الکترون های خارجی ظرفیت در d-عناصر هستند. اتم کم و بیش پایدار وجود دارد. در حالت دوم شامل آن دسته از لایه بیرونی که شامل حداکثر تعداد الکترون ها (دو و هشت). این سطح در نظر گرفته است کامل است. سطح در دست اجرا با قدرت بالاتر است. آنها توسط اتم از گازهای نجیب شناخته شده است، در ارتباط است که در شرایط عادی از وضعیت خود یک گاز بی اثر تک اتمی است.

برای دیگر عناصر اتمی مشخصه از سطح ناتمام است. در این دوره از یک واکنش شیمیایی رخ می دهد سطح اتمام ارزش خارجی. این رسیده و یا ضربه، یا علاوه بر الکترون است. سطح تکمیل می تواند به اشتراک گذاشته شده و تشکیل جفت. این روش به شکل گیری دو نوع عمده از کمک یونی: ارتباطات و کووالانسی است. در شکل گیری مولکول، در نتیجه، اتم در حال تلاش برای به دست آوردن یک پوسته پایدار الکترونی (بیرونی) یا vosmielektronnuyu یا دو الکترون میباشد. این الگوی اساس تئوری تشکیل پیوندهای شیمیایی است. تشکیل با تکمیل ظرفیت از لایه بیرونی در اتم مربوطه است انتشار مقدار قابل توجهی از انرژی همراه است. تشکیل پیوند شیمیایی، به عبارت دیگر، همیشه ادامه گرمازایی، با توجه به این واقعیت است که مولکول به نظر می رسد (ذرات جدید)، که یک ثبات بیشتر در شرایط عادی.

به عنوان یکی از شاخص های مهم است که تعیین ماهیت ارتباط، عمل می کند الکترونگاتیوی. این توانایی از یک اتم به جذب الکترون از اتم های دیگر است. تغییر الکترونگاتیوی به تدریج رخ می دهد. بنابراین، در طول ارزش سیستم این شاخص افزایش می دهد از چپ به راست. کاهش ارزش های مشابه در گروه های رو به پایین رخ می دهد. توسط کووالانسی ترکیبات شامل تشکیل با تشکیل یک اتصال (کل) جفت الکترون میباشد.

یک پیوندهای شیمیایی فلز در مایع، جامد در فلزات وجود دارد. با توجه به موقعیت در سیستم تناوبی عناصر موجود در اتم سوال مقدار کمی از الکترونهای ظرفیتی (یک تا سه). علاوه بر این، آنها اشاره شد، و کم انرژی "جدا شدن الکترون" (یونیزاسیون). بنابراین، پیوند فلزی - آن را به یک اتصال ضعیف است. الکترون در یک اتم هستند ضعیف برگزار شد، آمده به راحتی، در حالی که داشتن این فرصت را به حرکت در اطراف کریستال. پیوند فلزی شامل اتم در دسترس بودن. بخشی از الکترونهای ظرفیتی وقف با ظرفیت برای حرکت آزاد در شبکه بلوری، تشکیل "گاز الکترونی". با کمک یک پیوند فلزی تشکیل شده است. است آن را به دلیل "اجتماعی" وجود دارد الکترونهای ظرفیتی اتم. لازم به ذکر است که باند فلزی دارای ویژگی های خاص آن است. بنابراین، تشکیل الکترونهای آن قادر به سراسر عنصر حجم حرکت می کند. در این راستا، فلزات دست آوردن تعدادی از ویژگی های مشخصه. به طور خاص، این جلا، هدایت الکتریکی خوب، هدایت حرارتی، شکل پذیری، انعطاف پذیری، و دیگران. عناصر فلزی در ارتباطات انعطاف پذیری نسبتا بالا فراهم می کند.