قانون رائول.

قانون رائول در 1887 یکی از فیزیکدانان معروف ترین فرانسه تاسیس شد. نام او او به عهده دارد. قانون رائول به اتصالات خاص که باعث کاهش فشار بخار رقت غیر الکترولیت است. کاهش فشار مقایسه آغشته چند عینا با کسر مولی ماده رقیق شده است. این قانون آورده دانشمند فرانسوی مطالعه راه حل های متنوع مایعات (غیر فرار) و مواد (مواد جامد).

از قانون رائول می توان به دست که افزایش در دمای جوش یا کاهش نقطه انجماد محلول رقیق شده را در یک نسبت با نسبت مولی تجمع ماده رقیق نشده و برای پیدا کردن آن وزن مولکولی.

راه حل ایده آل است که به نام به طوری که تمام ویژگی های آن متناسب با الزامات مربوط به قانون رائول. راه حل های تقریبی بیشتر را می توان تنها کسانی که به گازهای غیر قطبی و مایعات متعلق محسوب می شود. است که، آنها را تشکیل می دهند مولکول لازم نیست جهت آن را تغییر در میدان الکتریکی موجود است. در نتیجه، گرما از افشای صفر خواهد بود. سپس خواص از راه حل های آسان برای پیدا کردن خواهد بود، از آن لازم به نظر تنها جزء خود را اصلی اموال و تناسب، که در آن اختلاط راه haticheskim رخ می دهد.

با این راه حل را چنین محاسبه تقریبا غیر ممکن است. از آنجا که شکل گیری راه حل، معمولا تولید گرما، و یا وضعیت برعکس رخ می دهد - این راه حل جذب گرما در خود دارد.

یکی، که در آن جذب شده است - این فرایند گرمازا است که در آن تولید گرما رخ می دهد، و واکنش گرماگیر نامیده می شود.

خواص کولیگاتیو از راه حل آن است که عمدتا وابسته به هستند غلظت محلول، نه از ماده طبیعی رقیق طبیعی است. ابعاد بزرگ Colligative فشار، درجه حرارت و انجماد راه حل خود فشار متناسب از بخارات حلال.

قانون اول رائول ترکیبی از فشار را بر بخار بیش از یک راه حل برای ترکیب آن است. تعریف این قانون به شرح زیر نوشته شده است: PI = پیو * خی.

بخار فشار متناسب انباشته شده در راه حل از قطعات به طور مستقیم به کسر ارزش مولی اش در راه حل متناسب است. ضریب تناسب به فشار بخار بالا جزء نامحلول متمرکز برابر است.

از آنجا که کل نتیجه ترکیبی از کسر مولی از اجزای کامل از راه حل است 1، پس از آن برای راه حل های باینری متشکل از قطعات مانند A و B، ما می توانیم استنباط نتیجه نسبت نیز با بیان این که قانون اولین رائولت همزمان: (P0A-PA) / P0A = XB.

قانون دوم رائول - این یک نتیجه از قانون اول، پس از دانشمند از فرانسه به نام است. این قانون تنها برای برخی از راه حل های رقیق معتبر است.

کاهش نقطه انجماد راه حل با دقت رقیق ماده غیر فرار در نسبت مستقیم به تجمع راه حل molal، و آنها از هیچ وابستگی به مواد طبیعی رقیق ندارید: T0fr-TFR = TFR = کیلومتر.

افزایش نقطه جوش برخی از راه حل رقیق از مواد غیر فرار بسته به ماهیت ماده رقیق، و آن را به طور مستقیم متناسب جزء راه حل molal: T0B تربیم تربیم = = اونا .

Ebullioskopicheskaya ثابت، به عنوان مثال kkoeffitsient E - تفاوت بین مستقیم دمای محلول جوش و راه حل کاملا رقیق نشده است.

ثابت Cryoscopic، به عنوان مثال K ضریب - تفاوت بین دمای محلول انجماد و راه حل کاملا رقیق نشده است.