گرمای واکنش است

اگر چه آشنایی با اصطلاح "آنتالپی استاندارد تشکیل" در اکثر درس شیمی رخ می دهد، با این حال، آن است که به طور گسترده ای استفاده می شود. این سخت است تصور کنید هر حوزه از فعالیت، که این پدیده استفاده کرده اند نیست.

در اینجا یک مثال از تنها برخی از آنها، که لازم است بدانید که چه گرمای واکنش است. در حال حاضر، صنعت خودرو در حال توسعه با نرخ فوق العاده: تعداد ماشین آلات چندین بار در سال افزایش می دهد. در این مورد، منبع اصلی انرژی برای آنها بنزین است (توسعه جایگزین است که هنوز هم در تحقق آن تنها در چند نمونه). برای تنظیم نیروهای سوخت چشمک زن افزودنی ویژه ای است که به شدت از انفجار کاهش استفاده کنید. یک مثال قابل توجه - monomethylaniline. پس از دریافت محاسبه گرمای واکنش، که در این مورد -11-19 کیلوژول / مول است.

یکی دیگر از منطقه از نرم افزار - صنایع غذایی. بدون شک، هر کسی که با توجه به نشانه کالری از یک محصول پرداخت می شود. در این مورد، گرما گرمایی از واکنش و به طور مستقیم از حرارت در طول اکسیداسیون مواد غذایی منتشر مرتبط است. تنظیم رژیم غذایی خود را بر اساس این داده، ممکن است برای رسیدن به یک کاهش قابل توجهی در وزن بدن است. با وجود این واقعیت است که گرمای واکنش در ژول اندازه گیری، کالری، و بین آنها یک رابطه مستقیم وجود دارد: 4 J = 1 کیلو کالری. مقدار برآورد (وزن) است که معمولا در ارتباط با غذاها مشخص شده است.

اکنون اجازه دهید به نظریه نوبه خود و به یک تعریف است. بنابراین، اثر حرارتی را نشان می دهد مقدار حرارت آزاد و یا جذب شده توسط سیستم، جریان در آن فرایندهای شیمیایی. این را باید در نظر داشته باشید که علاوه بر تابش گرما ممکن است تولید می گردد. آنتالپی استاندارد تشکیل عددی به تفاوت بین سطوح انرژی سیستم برابر است با: اولیه و باقی مانده است. اگر واکنش رخ می دهد به جذب گرما از محیط زیست، پس از آن ما از یک واکنش گرماگیر صحبت می کنند. بر این اساس، انرژی گرمایی آزاد اگزوترم مشخصه. آنها بسیار آسان برای تشخیص اگر مقدار کل انرژی به عنوان یک نتیجه از واکنش منتشر شد، بیشتر از مصرف برای آغاز آن (برای مثال، انرژی حرارتی از سوختن سوخت)، این اگزوترم است. اما برای تجزیه آب به هیدروژن و کربن و مونوکسید کربن لازم به صرف انرژی اضافی برای گرم کردن، به طوری که آن را نگه می جذب آن (endothermy).

محاسبه گرمای واکنش با استفاده از فرمول شناخته شده است. در محاسبات، اثر حرارتی است که توسط Q (یا DH) مشخص شده است. تفاوت در نوع فرایند (اندو یا EXO)، به طوری که Q = - DH. معادلات، صنعتی، برقی فرض نشانه ای از اثر حرارتی و معرفها (واقعی و محاسبه معکوس). ویژگی این معادلات به امکان تغییر دامنه اثرات حرارتی و مواد خود را در بخش های مختلف. شاید یک تفریق termwise و یا علاوه بر خود فرمول ها، اما با کشورهای تجمع مواد.

در اینجا یک مثال از واکنش است احتراق متان، کربن، هیدروژن:

1) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 890 کیلوژول

2) C + O2 = CO2 + 394 کیلوژول

3) 2H2 + O2 = 2H2O + 572 کیلوژول

حالا تفریق 2 و 3 از 1 (سمت راست از راست، چپ - از سمت چپ).

به عنوان یک نتیجه، ما را دریافت کنید:

CH4 - C - 2 H4 = 890 - 394-572 = - 76 کیلوژول.

اگر تمام قطعات ضرب - 1 (حذف ارزش منفی)، ما را دریافت کنید:

C + 2H2 = CH4 + 76 کیلوژول / مول.

چگونه می توانید نتایج را یکی تفسیر؟ اثر حرارتی که در طول شکل گیری متان از کربن و هیدروژن رخ می دهد، 76 J در هر مول از گاز محصول بود. همچنین از فرمول که انرژی حرارتی منتشر خواهد شد، این است که، ما در حال صحبت کردن در مورد یک فرایند گرمازا. محاسبات مشابه می تواند نیاز به آزمایش های آزمایشگاهی فوری که اغلب دشوار است، اجتناب کنند.