پیوند هیدروژنی چیست؟ انواع ضربه

پیوند هیدروژنی چیست؟ همه عنوان مثال شناخته شده از این اتصال آب معمولی (H2O) است. با توجه به این واقعیت است که اتم اکسیژن (O) الکترونگاتیو بیش از دو اتم هیدروژن (H) است، آن را می کشد مانند اتم های هیدروژن پیوند الکترون. ایجاد چنین پیوند قطبی کووالانسی دو قطبی تشکیل شده است. اتم اکسیژن بار منفی بدست می آورد بسیار بزرگ و اتم های هیدروژن نیست - هزینه های کوچک مثبت است که به الکترون جذب (جفت تنها از آنها) در اتم اکسیژن مولکول های H2O مجاور (به عنوان مثال، آب). یک راه - به این ترتیب، ما می توانیم که پیوند هیدروژنی می گویند ، نیروی جاذبه بین اتم هیدروژن و یک اتم الکترونگاتیو. از ویژگی های مهم، اتم هیدروژن است که اتصال آن با جذب الکترون آن هسته لخت می شود (به عنوان مثال، پروتون، الکترون دیگر هیچ محافظت). اگر چه پیوند هیدروژنی ضعیف تر از کووالانسی است، که آن باعث یک سری کامل از خواص غیر عادی از H2O (آب).

اکسیژن (O)، نیتروژن (N) و فلوئور (F): در اکثر موارد، این باند با اتم از عناصر زیر تشکیل شده است. این به این دلیل که اتم از این عناصر در اندازه کوچک هستند و یک الکترونگاتیوی بالا رخ می دهد. اتم C حجم بیشتر (S گوگرد و یا کلر کلر) به شکل یک پیوند هیدروژنی ضعیف تر است، با وجود این واقعیت که توسط الکترونگاتیوی آنها این آیتم ها قابل مقایسه با N (به عنوان مثال نیتروژن).

دو نوع پیوند هیدروژنی وجود دارد:

1. پیوند هیدروژنی بین مولکولی - بین دو مولکول رخ می دهد، برای مثال: متانول، آمونیاک، هیدروژن فلورید.
2. پیوند هیدروژنی درون مولکولی - رخ می دهد در یک مولکول، مانند 2-nitrophenol.

همچنین در حال حاضر اعتقاد بر این است که هیدروژن پیوند شیمیایی ضعیف و قوی است. آنها از یکدیگر در انرژی و طول پیوند (فاصله بین اتم) متفاوت است:

1. پیوند هیدروژنی ضعیف هستند. انرژی - 10/30 کیلوژول / مول، طول پیوند - 30. همه مواد ذکر شده در بالا نمونه هایی از پیوند هیدروژنی طبیعی یا ضعیف هستند.
2. پیوند هیدروژنی قوی هستند. انرژی - 400 کیلوژول / مول، طول - 23-24. اطلاعات بدست آمده از آزمایش، نشان می دهد که اوراق قرضه قوی در یونهای زیر تشکیل: یک یون-vodoroddiftorid [FHF] -، هیدروکسید یون هیدراته [HO-H-OH] -، oxonium یون هیدراته [H2O-H-OH2] + و همچنین سایر ترکیبات مختلف آلی و معدنی.

نفوذ هیدروژن-لینک کردن

ارزش غیر عادی جوش نقطه و ذوب enthalpies تبخیر و کشش سطحی از برخی از ترکیبات را می توان به حضور پیوند هیدروژنی نسبت داد. آب دارای ارزش های غیر عادی از همه این خواص، فلورید هیدروژن و آمونیاک - نقطه جوش و ذوب. آب و فلورید هیدروژن در ایالات جامد و مایع با توجه به حضور در آنها اوراق قرضه بین مولکولی هیدروژن در نظر گرفته پلیمریزاسیون شود. این رابطه نه تنها توضیح می دهد دمای ذوب بسیار بالا از این مواد، بلکه از کم تراکم است. در جایی بر ذوب پیوند هیدروژنی تا حدی فرو می ریزد، که به دلیل مولکول های آب (H2O) بسته بندی شده متراکم تر.

دیمر از مواد خاصی (اسید کربوکسیلیک، به عنوان مثال، بنزوئیک و اسید استیک) همچنین می توانید با حضور پیوند هیدروژنی توضیح داده شود. دایمر - دو مولکول است که به هم مرتبط است. به همین دلیل، اسیدهای کربوکسیلیک نقطه بالاتر از ترکیبات داشتن حدود همان جوش وزن مولکولی. به عنوان مثال، اسید استیک (CH3COOH) دمای جوش 391 K است، در حالی که استون (CH3COCH3)، آن را 329 K می باشد.

تاثیر اوراق قرضه درون مولکولی هیدروژن

این رابطه نیز ساختار و خواص ترکیبات مختلف، از جمله 2- و 4 nitrophenol تاثیر می گذارد. اما به عنوان مثال معروف ترین و مهم از پیوند هیدروژنی - یک اسید دئوکسی ریبونوکلئیک (اختصار: DNA.). این مولکول اسید خورده را به یک مارپیچ دوگانه، دو رشته که توسط پیوند هیدروژنی به هم پیوسته.