اکسید فسفر

فسفر کشف شد و در 1669 توسط شیمیدان آلمانی H. برانت جدا شده است. در طبیعت، این عنصر تنها در قالب ترکیبات یافت می شود. مواد معدنی عمده - phosphorite CA3 (PO4) 2 و آپاتیت 3Ca3 (PO4) 2 • مانند CaF2 یا Ca5F (PO4) 3. علاوه بر این، عنصر بخشی از پروتئین است، و نیز در دندان ها و استخوان یافت می شود. فسفر ترین به راحتی با اکسیژن و کلر واکنش می دهد. بیش از این مواد با ترکیبات تشکیل اکسیداسیون در حالت اکسیداسیون 3 - (برای P) 5، و کمبود. اکسید فسفر ممکن است توسط چندین فرمول است که نشان از مواد شیمیایی مختلف ارائه شده است. در میان آنها، شایع ترین - P2O5 و P2O3 است. دیگر اکسیدهای نادر و ضعیفی مطالعه عبارتند از: P4O7، P4O8، P4O9، PO و P2O6.

واکنش فسفر عنصری، اکسیداسیون اکسیژن می گیرد به آرامی. علاقه مند به جنبه های مختلف آن است. در مرحله اول، در تاریکی، درخشش به وضوح قابل مشاهده است، که او به دنبال. در مرحله دوم، اکسیداسیون یک ماده شیمیایی همیشه طول می کشد محل با تشکیل ازن. این به خاطر این استطاعت متوسط - فسفریل PO - طرح: P + O2 → PO + O، و سپس: O + O2 → O3. سوم، اکسیداسیون با توجه به تغییر ناگهانی در هدایت الکتریکی در هوای محیط به علت یونیزاسیون آن است. جداسازی نور بدون گرم کردن مجدد قابل توجهی، در واکنش های شیمیایی به نام نورتابی شیمیایی. در محیط های مرطوب نورتابی شیمیایی سبز با توجه به شکل گیری PO متوسط.

اکسیداسیون فسفر در غلظت اکسیژن خاص رخ می دهد. این نباید کمتر از حداقل آستانه و بالاتر حداکثر باشد فشار جزئی O2. فاصله خود را بستگی به درجه حرارت و عوامل دیگر. به عنوان مثال، در شرایط استاندارد، سرعت واکنش اکسیژن خالص، اکسیداسیون فسفر را افزایش می دهد تا زمانی که 300 میلی متر جیوه می رسد. هنر. تقریبا به صفر زمانی که فشار جزئی اکسیژن است و سپس کاهش می یابد و سقوط رسیدن به 700 میلی متر جیوه. هنر. و بالاتر. بنابراین، اکسید آن در شرایط عادی به عنوان فسفر تقریبا اکسیده نمی تشکیل نشده است،.

پنتا اکسید فسفر

پنتا اکسید فسفر معمول ترین اکسید یا اکسید بالاتر از فسفر، P2O5 است. پودر سفید رنگ با بوی تند است. هنگام تعیین در جفت از وزن مولکولی آن، مشخص شد که یک رکورد مناسب P4O10 فرمول آن است. این ماده اشتعال، آن را در 565.6 C. اکسید انیدرید P2O5 -kislotny تمام خواص مشخصه ذوب می شود، اما از آن است مشتاقانه جذب رطوبت، به طوری به عنوان مایعات یا گازها خشک کن استفاده می شود. اکسید فسفر می کشد تا آب است، که بخشی از مواد شیمیایی است. بدون آب توسط احتراق فسفر در فضای اکسیژن یا هوا، مقدار کافی از طرح O2 تشکیل: 4P + 5O2 → 2P2O5. این است که در تولید H3PO4 اسید استفاده می شود. در تماس با آب می توانید سه اسید تشکیل می دهند:

• متافسفریک: P2O5 + H2O → 2HPO3؛
• pyrophosphoric: P2O5 + 2H2O → H4P2O7؛
• فسفریک: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4.

پنتا اکسید فسفر واکنش نشان می دهد به شدت با آب و مواد حاوی آب، مانند چوب یا پنبه. این مقدار زیادی از حرارت که حتی می تواند باعث آتش سوزی و شکل می دهد. این امر باعث خوردگی فلز و بسیار تحریک کننده (داشتن پوستی جدی سوختگی، چشم) و راه هوایی غشاهای مخاطی، حتی در غلظت کم در 1 میلی گرم / متر مکعب.

تری اکسید فسفر

انیدرید فسفر تری اکسید و یا فسفر، P2O3 (P4O6) - یک کریستالی سفید جامد (ظاهر موم مانند)، که در دمای 23.8 C ذوب می شود و جوش در 173.7 C. همانطور که فسفر سفید، P2O3 بسیار سمی است . این اکسید اسیدی، با تمام خواص آن است. فسفر اکسید 3 است با توجه به اکسیداسیون کند و یا احتراق مواد رایگان (P) در یک محیط است که در آن کمبود اکسیژن وجود دارد تشکیل شده است. فسفر تری اکسید آرامی با آب واکنش سرد به شکل اسید: P2O3 + 3H2O → 2H3PO3. H3PO3 و H3PO4: این اکسید فسفر واکنش نشان می دهد به شدت با آب گرم، واکنش های را در زمینه های مختلف، در نتیجه ممکن است فسفر قرمز (podukt چند شکلی اصلاح شده)، هیدرید فسفر و اسید تشکیل می دهد. تجزیه حرارتی انیدرید P4O6 و پس از رخ و از اتم فسفر، در جایی که مخلوط تشکیل اکسید P4O7، P4O8، P4O9. با توجه به ساختار آنها شبیه به P4O10. بسیاری از این P4O8 مطالعه قرار گرفت.