تشکیل, آموزش متوسطه و مدارس
حلالیت مس در آب و اسیدهای
اساس خواص شیمیایی عناصر ترین توانایی خود را برای حل شدن در یک محیط آبی و اسیدهای است. مطالعه ویژگی های مرتبط با اثر مس فعال کم در شرایط عادی. یکی از ویژگی های از فرآیندهای شیمیایی آن تشکیل ترکیبات با آمونیاک، جیوه، نیترات و اسید سولفوریک. حلالیت مس در آب است قادر به ایجاد فرآیندهای خوردگی است. ذاتی خواص شیمیایی خاص S، اجازه می دهد تا با استفاده از ترکیب در صنایع مختلف.
توضیحات عنصر
مس از قدیمی ترین فلزات، که به دست چگونه مردم قبل از میلاد در نظر گرفته. این مواد از منابع طبیعی به شکل سنگ معدن آماده شده است. مس به نام جدول عنصر شیمیایی با نام cuprum لاتین، که توالی تعداد به 29. برابر است. در سیستم تناوبی است، آن است که در دوره چهارم قرار دارد و متعلق به گروه اول.
ماده طبیعی یک فلز سنگین صورتی-قرمز با ساختار نرم و چکش خوار است. درجه حرارت نقاط جوش و ذوب آن - 1000 ° C. این یک رسانای خوب است.
ساختار شیمیایی و خواص
اگر شما از فرمول های الکترونیکی اتم مس را بررسی و به آن ممکن است به تشخیص آن است که آن را دارای 4 سطح. در ظرفیت 4S مداری تنها یک الکترون است. در واکنش های شیمیایی ممکن است از اتم از 1 به 3 ذرات با بار منفی، پس از آن ترکیبات مس به دست آمده در حالت اکسیداسیون 3، 2، 1 گردند. این بزرگترین مشتقات ثبات دو ظرفیتی است.
در واکنش های شیمیایی، آن را به عنوان یک فلز کم فعالیت می کند. در شرایط عادی حلالیت مس در آب از دست رفته است. در برابر خوردگی هوای خشک است، مشاهده نشد، اما با حرارت سطح فلز پوشش داده شده با رنگ سیاه و سفید از اکسید آهنی. مقاومت شیمیایی مس توسط عمل بی آب تعداد گازهای کربن ترکیبات آلی، رزین فنل، و الکل آشکار می شود. این است که توسط واکنش کمپلکس با انتشار ترکیبات رنگی مشخص می شود. مس دارای میل ترکیبی کم با گروه فلزات قلیایی محدود به شکل یک تعداد از مشتقات ظرفیتی.
حلالیت چیست؟
این روند شکل گیری از سیستم های همگن در قالب راه حل را با واکنش یک ترکیب با مواد دیگر. قطعات آنها مولکولهای منفرد، اتم ها، یون و ذرات دیگر می باشد. درجه حلالیت توسط غلظت از ماده، که در تهیه یک محلول اشباع منحل شد تعیین می شود.
واحد اندازه گیری اغلب درصد، حجم یا وزن کسری. حلالیت مس در آب، ترکیبات دیگر مانند شکل جامد، موضوع تنها به تغییر در شرایط درجه حرارت است. این وابستگی با منحنی های بیان شده است. اگر شکل بسیار کوچک است، این ماده در نظر گرفته می شود نامحلول.
حلالیت مس در یک محیط آبی
فلزی نمایشگاه مقاومت در برابر خوردگی تحت عمل آب دریا است. این ثابت می کند بیاثری آن در شرایط طبیعی است. حلالیت مس در آب (تازه) عملا مشاهده نشد. اما در محیط مرطوب و تحت اثر دی اکسید کربن در سطح فلز می نوار سبز است که یک کربنات اساسی تشکیل:
مس + مس + O 2 + H 2 O + CO 2 → مس (OH) 2 · CuCO 2.
اگر ما ترکیب ظرفیتی خود را به عنوان یک نمک در نظر، آن است که انحلال جزئی آنها مشاهده شد. این مواد به اکسیداسیون سریع می باشد. نتیجه یک ترکیب مس دو ظرفیتی است. این نمک ها حلالیت خوب در محیط های آبی. است تفکیک کامل خود را به یون.
حلالیت اسید
متعارف شرایط واکنش مس نفوذ با اسیدهای ضعیف و یا رقیق به اثر متقابل آنها کمک نمی کند. هیچ شده است فرایند شیمیایی فلز با مواد قلیایی. حلالیت مس در اسید می تواند، اگر آنها اکسید کننده های قوی هستند. فقط در این صورت، تعامل صورت می گیرد.
حلالیت مس در اسید نیتریک
این واکنش به خاطر این واقعیت است که یک معرف اکسیداسیون فلز قوی وجود دارد امکان پذیر است. اسید نیتریک در فرم متمرکز رقیق شده و خواص با انحلال اکسیداتیو مس می باشد.
وی در ادامه اولین بار است که در طی واکنش نیترات مس و اکسید نیتروژن دو ظرفیتی در نسبت 75٪ تا 25٪ به دست آمد. فرآیند با اسید نیتریک رقیق را می توان با معادله زیر:
8HNO 3 + 3Cu → 3Cu (NO 3) 2 + NO + NO + 4H 2 O
در مورد دوم، نیترات مس و اکسیدهای نیتروژن دو ظرفیتی و چهار ظرفیتی که به نسبت 1 به 1. این فرآیند شامل 1 مول از فلز و 3 مول اسید نیتریک غلیظ. پس از انحلال مس در حرارت قوی از راه حل است، در تجزیه حرارتی اکسیدان نتیجه رخ می دهد و دوره نقاهت حجم اضافی از اکسیدهای نیتروژن:
4HNO 3 + مس → مس (NO 3) 2 + NO 2 + NO 2 + 2H 2 O
واکنش مورد استفاده در تولید در مقیاس کوچک، در ارتباط با پردازش ضایعات یا از بین بردن زباله های پوشش. با این حال، چنین روش حل مس تعدادی از معایب مرتبط با انتشار مقدار زیادی اکسیدهای نیتروژن است. برای دستگیری و یا خنثی کردن آنها نیاز به تجهیزات خاص است. این فرایندها بسیار گران قیمت هستند.
انحلال مس در نظر گرفته شده کامل زمانی که توقف کامل تولید اکسیدهای نیتروژن فرار وجود دارد. دمای واکنش در محدوده 60 تا 70 درجه سانتی گراد گام بعدی این است کاهش از راه حل راکتور شیمیایی. در پایین قرار دارند به قطعات کوچک از فلز است که واکنشی نشان نداده است. به مایع حاصل آب اضافه شد و فیلتراسیون انجام می گیرد.
محلول در اسید سولفوریک
به طور معمول این واکنش رخ نمی دهد. انحلال مس موثر در اسید سولفوریک، آن غلظت قوی است. متوسط رقیق می تواند فلز اکسیده نمی شود. انحلال مس در اسید سولفوریک غلیظ در ادامه با انتشار سولفات.
این فرایند بیان شده توسط معادله زیر:
مس + H 2 SO 4 + H 2 SO 4 → سولفات مس 4 + 2H 2 O + SO 2.
خواص سولفات مس
دی بیسیک نمک نیز نامیده می شود سولفات، تعیین آن را به عنوان: سولفات مس 4. این ماده بدون هیچ بوی مشخص است، برگزاری نمایشگاه بدون نوسانات. فرم بی آب از نمک است بدون رنگ، کدر و مات است، داشتن رطوبت پسند است. در مس (سولفات) حلالیت خوب است. مولکول های آب، نمک پیوستن ممکن است ترکیب سودا کریستالی تشکیل می دهد. به عنوان مثال است سولفات مس، که آبی توپوتکان است. فرمول آن: سولفات مس 4 · 5H 2 O
بلورهای هیدروکسی رنگ مایل به آبی ساختار شفاف ذاتی، آنها در این نمایشگاه تلخ، طعم فلزی. مولکول می تواند آب از ترکیب آنها در طول زمان از دست بدهند. در طبیعت، در قالب مواد معدنی، که شامل کالکانتیت و butit پیدا شده است.
سولفات مس در معرض. حلالیت یک واکنش گرمازا است. مقدار قابل توجهی از گرما در فرایند نمک هیدراتاسیون تولید می شود.
حلالیت مس در آهن
به عنوان یک نتیجه از این فرایند pseudoalloys ها تشکیل آهن و مس. به آهن فلزی و مس را می توان محدود حلالیت متقابل است. حداکثر از ارزش های آن در شاخص دمای 1099،85 درجه سانتی گراد مشاهده درجه حلالیت مس در شکل جامد به 8.5٪ آهن برابر است. این شاخص ها کوچک هستند. انحلال آهن فلزی در شکل جامد مس حدود 4.2٪ است.
پایین آوردن درجه حرارت به ارزش های اتاق باعث می شود که فرآیندهای متقابل اندک است. هنگامی که مس فلزی ذوب شده، آن را قادر به خوبی خیس آهن به صورت جامد است. در تهیه آهن و مس pseudoalloys ها استفاده پریفرم های خاص است. آنها با فشار دادن و یا پخت پودر آهن موجود در شکل خالص یا آلیاژ ایجاد شده است. چنین تولید پریفرم های تولیدی با مس مایع آغشته، تشکیل pseudoalloys ها.
انحلال در آمونیاک
این فرایند اغلب با عبور از NH 3 در شکل گازی بیش از فلز داغ قرمز رنگ شروع می شوند. نتیجه انحلال مس در آمونیاک است، انزوا مس 3 N. این ترکیب به نیترید به عنوان ظرفیتی اشاره شده است.
نمک محلول آمونیاک در معرض آن است. علاوه بر این از معرف به کلرید مس منجر به بارش به شکل هیدروکسید:
CuCl 2 + NH 3 + NH 3 + 2H 2 O → 2NH 4 CL + مس (OH) 2 ↓.
آمونیاک اضافی ترویج تشکیل یک نوع ترکیب پیچیده داشتن یک رنگ آبی تیره:
مس (OH) 2 ↓ + 4NH 3 → [مس (NH 3) 4] (OH) 2.
این فرآیند برای تعیین یون مس استفاده می شود.
حلالیت آهن
در ساختار چدن چکش خوار پرلیت علاوه بر اجزای اصلی این عنصر اضافی در قالب یک مس معمولی است. یعنی آن را افزایش می گرافیتی از اتم های کربن را افزایش می دهد سیالیت، قدرت و سختی آلیاژهای. این فلز اثر مثبت بر سطح پرلیت در محصول نهایی است. حلالیت مس در آهن برای دوپینگ ترکیب اولیه استفاده می شود. هدف اصلی از این فرایند است برای به دست آوردن یک آلیاژ و قابل انعطاف. او خواص مکانیکی و خوردگی را بهبود بخشیده اند، اما شکنندگی کاهش می یابد.
اگر مقدار مس آهن در حدود 1٪، میزان قدرت در طول کشش افزایش عملکرد به 50٪ تا 40٪ برابر است، و. این طور قابل توجهی تغییر ویژگی های آلیاژ. افزایش مقدار ناخالصی های فلزی به 2٪، آن را به یک تغییر در قدرت به مقدار 65٪ و سرعت جریان تا 70٪ برابر گردد. در محتویات بالاتر از مس در ترکیب آهن گرافیت کروی تشکیل سخت تر است. مقدمه ای بر ساختار عنصر آلیاژی می کند این فن آوری از تشکیل آلیاژ چسبناک و نرم را تغییر دهید. زمان موجود برای ذوب فولاد و همزمان با مدت زمان یک واکنش در تولید آهن و بدون ناخالصی مس می باشد. این حدود 10 ساعت است.
استفاده از مس برای تولید چدن با غلظت بالایی از سیلیکون است قادر بود در طی سرد شدن آهسته به طور کامل از بین بردن به اصطلاح مخلوط ferrugination است. به عنوان یک نتیجه، یک محصول با داشتن انعطاف پذیری کم است.
محلول در جیوه
هنگامی که با جیوه فلزی عناصر دیگر آمالگام به دست آمده مخلوط می شوند. این فرایند ممکن است در دمای اتاق را، زیرا تحت چنین شرایط یک سرب مایع است. حلالیت مس در جیوه می گیرد تنها در طی حرارت. فلزی ابتدا باید ریز ریز کردن. پس از خیس کردن جیوه مایع جامد مسی یک نفوذ متقابل از یک ماده را به یکی دیگر از مراحل و یا انتشار است. ارزش حلالیت است به صورت درصد بیان و 7.4 * 10 -3 است. در طول واکنش حالت جامد به دست آمده است آمالگام مشابه ساده به سیمان. اگر حرارت کمی است، آن را نرم. در نتیجه، چنین مخلوطی است برای تعمیر از ظروف غذاخوری پرسلن استفاده می شود. همچنین یک ترکیب پیچیده با محتوای بهینه از فلز در آن وجود دارد. برای مثال، در یک آلیاژ دندان است که عناصر نقره، قلع، مس و روی است. 27:: 6: 2 مقدار آنها در درصد به هر دو 65 اشاره دارد. آمالگام با چنین نقره ترکیب نامیده می شود. هر جزء آلیاژ یک تابع خاص، که اجازه می دهد تا برای به دست آوردن مهر و موم با کیفیت بالا انجام می دهد.
مثال دیگر آلیاژ آمالگام است که در آن محتوا مس بالا وجود دارد. همچنین این آلیاژ مس نامیده می شود. ترکیب آمالگام حاضر از 10 تا 30 درصد مس است. غلظت بالای مس مانع از قلع واکنش نشان داد با جیوه، که فاز آلیاژ بسیار ضعیف و خورنده را شکل داد. علاوه بر این، کاهش میزان نقره در نتایج مهر و موم در کاهش قیمت. برای آماده سازی آمالگام مطلوب به استفاده اتمسفر خنثی یا یک مایع محافظ که یک فیلم را شکل می دهد. فلزات تشکیل می دهند که آلیاژ قادر به سرعت توسط هوا اکسید می شود. روند گرمایش Cuprum آمالگام در حضور هیدروژن منجر به تقطیر جیوه که عنصری مس جدا می کند. همانطور که می بینید، این موضوع ساده برای یادگیری است. حالا شما می دانید به عنوان مس تعامل نه تنها با آب بلکه با اسیدها و عناصر دیگر.
Similar articles
Trending Now