ترکیبات گوگرد میزان اکسیداسیون گوگرد در ترکیبات. فرمول ترکیبات گوگرد

زیرگروه کلکوهن ها شامل گوگرد است - این دومین عنصر است که قادر به تشکیل تعداد زیادی از رسوبات سنگ معدن است. سولفات ها، سولفید ها، اکسید ها، سایر ترکیبات گوگرد بسیار گسترده هستند و در صنعت و طبیعت مهم هستند. بنابراین، در این مقاله، ما به آنچه که آنها می خواهیم نگاه می کنیم، چه گوگرد خود، مواد ساده آن است.

گوگرد و ویژگی های آن

این عنصر در جدول تناوبی دارای موقعیت زیر است.

1. گروه ششم، زیر گروه اصلی.
2. سومین دوره کوچک
3. جرم اتمی 32،064 است.
4. تعداد مرجع 16 است، پروتون و الکترون یکسان هستند، همچنین نوترون 16 است.
5. به عناصر غیر فلزی اشاره دارد.
6. فرمول ها به عنوان "es" خوانده می شود، نام عنصر گوگرد، گوگرد لاتین.

در طبیعت، چهار ایزوتوپ پایدار با تعداد توده ای 32، 33، 34 و 36 وجود دارد. این عنصر ششمین فراوانی در طبیعت است. به عناصر بیوژنیک اشاره دارد، زیرا این آن بخشی از مولکول های مهم آلی است.

ساختار الکترونیکی اتم

ترکیبات گوگرد، تنوع خود را به تناسب ساختار الکترونیکی اتم متعهد می دانند. این بیانگر فرمول پیکربندی زیر است: 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁴ .

روش فوق تنها نشان دهنده وضعیت ثابت عنصر است. با این حال، شناخته شده است که اگر یک اتم انرژی اضافی داده شود، ممکن است الکترونها را در زیر سطوح 3p و 3s تقسیم کنیم، و پس از آن یک انتقال بیشتر به 3d، که آزاد می شود. در نتیجه، نه تنها تغییر ولتاژ اتم تغییر می کند، بلکه همه حالت های اکسایش ممکن نیز می شود. تعداد آنها به طور قابل توجهی افزایش می یابد، و همچنین تعدادی از مواد مختلف شامل گوگرد.

درجه اکسیداسیون گوگرد در ترکیبات

چندین گزینه اصلی برای این شاخص وجود دارد. برای گوگرد این است:

• -2؛
• +2؛
• +4؛
• +6.

از اینها، S ⁺² به ندرت پیدا می شود، بقیه در همه جا پراکنده می شوند. میزان اکسیداسیون گوگرد در ترکیبات بستگی به فعالیت شیمیایی و قابلیت اکسید شدن کل ماده دارد. بنابراین، برای مثال، ترکیبات با -2، سولفید هستند. در عنصر ما عنصر مورد نظر ما یک اکسیدان معمولی است.

درجه بالاتر اکسیداسیون در ترکیب، واکنش های اکسید کننده بیشتر مشخص شده است. این به راحتی دیده می شود اگر ما دو اسید اساسی تشکیل دهنده گوگرد را یادآوری کنیم:

• H ₂ SO ₃ - سولفور؛
• H ₂ SO ₄ - سولفوریک.

شناخته شده است که دومی بسیار پایدار و جامد قوی است که پتانسیل اکسیداسیون بسیار بالا در غلظت بالا دارد.

ماده ساده

به عنوان یک ماده ساده، گوگرد زرد، بلورهای زیبا از منظومه شمسی است. اگر چه این تنها یکی از اشکال آن است، زیرا دو اصلاح التروپیکی پایه این ماده وجود دارد. اولین، تک سلولی یا رامبوری - این بدن کریستالی زرد است که قادر به حل شدن در آب نیست، بلکه فقط در حلال های آلی است. این توسط شکنندگی و شکل زیبا از ساختار، به شکل یک تاج نشان داده شده است. نقطه ذوب حدود 110 ^درجه سانتیگراد است.

اگر در هنگام اصلاح چنین حرارتی لحظه ای از دست ندهید، می توانید وضعیت دیگری را در زمان - گوگرد پلاستیکی پیدا کنید. این یک محلول قهوه ای قهوه ای مانند لاستیک است که با گرم شدن بیشتر یا خنک شدن ناگهانی دوباره به شکل رامبینی تبدیل می شود.

اگر ما در مورد گوگرد خالص شیمیایی، که توسط فیلتراسیون چندگانه به دست آمده، صحبت کنیم، این یک کریستال کوچک به رنگ زرد روشن است، شکننده و کاملا نامحلام در آب است. آنها می توانند پس از تماس با رطوبت و اکسیژن در هوا سوخته شوند. آنها فعالیت شیمیایی کافی دارند.

بودن در طبیعت

در طبیعت رسوبات طبیعی وجود دارد که از آن ترکیبات گوگرد استخراج می شوند و خود یک ماده ساده است. علاوه بر این، شامل:

• در مواد معدنی، سنگ معدن و سنگ؛
• در بدن حیوانات، گیاهان و انسانها، به عنوان بخشی از بسیاری از مولکول های آلی است؛
• در گازهای طبیعی، نفت و زغال سنگ؛
• در شیل و آب های طبیعی.

شما می توانید چند ثروتمندترین مواد معدنی گوگرد را نام ببرید:

• Cinnabar؛
• پریت؛
• اسفالریت؛
• آنتی مونیت؛
• گالینا و دیگران.

بیشتر گوگرد تولید شده امروز برای تولید گوگرد تولید می شود. بخش دیگری برای اهداف پزشکی، کشاورزی، فرآیندهای صنعتی برای تولید مواد استفاده می شود.

خواص فیزیکی

آنها را می توان با چندین نقطه توصیف کرد.

1. در آب آن غیر قابل حل است، در disulfide کربن یا سقز است - آن را به خوبی حل می شود.
2. با اصطکاک طولانی بار منفی را تجمع می دهد.
3. نقطه ذوب 110 ^{درجه سانتی} گراد است
4. نقطه جوش 190 ^درجه سانتیگراد است
5. هنگامی که به 300 ^{درجه سانتی} گراد رسید، به یک مایع منتقل می شود، به راحتی حرکت می کند.
6. ماده خالص توانایی خواص قابل اشتعال خود را دارد بسیار خوب است.
7. بوی خود بویژه بوی نیست، با این حال ترکیبات هیدروژن گوگرد باعث بوجود آمدن بوی تیز تخم مرغ های فاسد شده است. درست مثل بعضی از نمایندگان باینری گازی.

خواص فیزیکی ماده مورد نظر از زمان قدیم شناخته شده است. برای آتش سوزی آن گوگرد به همین نام داده شد. در جنگ ها، بخارات خفیف و سمی، که توسط احتراق این ترکیب تشکیل شده اند، به عنوان یک سلاح علیه دشمنان استفاده می شود. علاوه بر این، اسیدهای گوگرد همواره از اهمیت صنعتی بسیار مهم برخوردار بوده اند.

خواص شیمیایی

تم: "گوگرد و ترکیبات آن" در دوره مدرسه شیمی بیشتر از یک درس طول می کشد. تعداد زیادی از آنها وجود دارد. این به علت فعالیت شیمیایی این ماده است. این می تواند هر دو خواص اکسید کننده را با عوامل کاهش دهنده قوی (فلزات، بور و دیگران) و کاهش با بیشتر غیر فلزات نشان می دهد.

با این حال، به رغم چنین فعالیتی، تنها با فلورا، تعامل در شرایط عادی اتفاق می افتد. برای همهی دیگر، گرمایش لازم است. ممکن است چند دسته از مواد را تعیین کنید که گوگرد می تواند در آن دخالت کند:

• فلزات؛
• غیر فلزات؛
• قلیایی؛
• اسید اکسید کننده قوی - سولفوریک و نیتریک.

ترکیبات گوگرد: انواع

تنوع آنها با ارزش نابرابر درجه اکسیداسیون عنصر اصلی گوگرد بیان می شود. بنابراین، ما می توانیم بر اساس این اساس چندین نوع اساسی را تشخیص دهیم:

• ترکیبات با درجه اکسیداسیون -2؛
• +4؛
• +6.

اگر، از سوی دیگر، ما کالاها و نه valence را در نظر می گیریم، این عنصر مولکول هایی را تشکیل می دهد که عبارتند از:

• اسیدها؛
• اکسید
• ترکیبات گوگرد هیدروژن؛
• نمک
• ترکیبات دودویی با غیر فلزات (دی اکسید کربن، کلرید)؛
• مواد ارگانیک

در حال حاضر اصلی آنها را در نظر بگیرید و نمونه ها را ارائه دهید.

مواد با حالت اکسیداسیون -2

ترکیبات گوگرد 2، سازگاری آن با فلزات، و همچنین با:

• کربن؛
• هیدروژن؛
• فسفر؛
• سیلیکون؛
• آرسنیک؛
• بور

در این موارد، آن را به عنوان یک اکسید کننده عمل می کند، زیرا تمام عناصر ذکر شده بیشتر الکتروپوزیتیو هستند. مهمترین آنها را در نظر بگیرید.

1. کربن دی سولفید CS _{2 است} . مایع شفاف با عطر و بوی دلپذیر اتر. این سمی، قابل اشتعال و مواد منفجره است. به عنوان یک حلال و برای اکثر انواع روغن ها، چربی ها، غیر فلزات، نیترات نقره، رزین ها و لاستیک ها استفاده می شود. این نیز بخش مهمی در تولید ابریشم مصنوعی - ویسکوز است. در صنعت، در مقادیر زیادی تولید می شود.
2. سولفید هیدروژن یا سولفید هیدروژن - H ₂ S. گاز که رنگ و طعم شیرین ندارد. بوی تیز، بسیار ناخوشایند است، مانند یک تخم مرغ فاسد. سمی، مرکز تنفسی را مهار می کند، زیرا یون های مس را مسدود می کند. بنابراین، زمانی که آنها مسموم می شوند، خفه می شوند و می میرند. این دارو به طور گسترده ای در پزشکی، سنتز آلی، تولید اسید سولفوریک و همچنین مواد خام مواد انرژی کارا استفاده می شود.
3. سولفید های فلزی به طور گسترده ای در پزشکی، تولید اسید سولفوریک، تولید رنگ، تولید فسفر و سایر نقاط استفاده می شود. فرمول کلی Me _x S _{y است} .

ترکیبات با حالت اکسیداسیون +4

ترکیبات گوگرد 4 عمدتا اکسید و نمکهای مربوطه و اسید هستند. همه آنها ترکیبات بسیار معمولی هستند که ارزش مشخصی در صنعت دارند. آنها می توانند به عنوان اکسیدان عمل کنند، اما اغلب خواص ترمیمی را نشان می دهند.

فرمول های یک ترکیب گوگرد با یک وضعیت اکسیداسیون +4 عبارتند از:

• اکسید دی اکسید گوگرد SO ₂ ؛
• اسید سولفوریک H ₂ SO ₃ ؛
• نمک ها دارای فرمول کلی Me _x (SO ₃ ) _{y هستند.}

یکی از رایج ترین ها، دی اکسید گوگرد یا آنیدرید است. این یک ماده بی رنگ است که بوی یک بازی سوزانده شده است. در خوشه های بزرگ تشکیل شده در طول فوران آتشفشان، آن را در این لحظه بوی شناختن آسان است.

در آب با تشکیل اسید سولفوریک به راحتی تجزیه می شود. رفتارهایی مانند یک اکسید اسیدی معمولی ، نمک را تشکیل می دهد که در فرم یون SO ₃ ^2- سولفیت موجود است. این آنیدرید گاز اصلی است که بر آلودگی محیط اطراف تأثیر می گذارد. این بر تشکیل باران اسیدی تاثیر می گذارد . در صنعت آن در تولید اسید سولفوریک استفاده می شود.

ترکیبات که در آن حالت اکسیداسیون گوگرد +6

این شامل، به ویژه آنیدرید سولفوریک و اسید سولفوریک با نمکهای آن:

• سولفاتها؛
• هیدرواستاتیک

از آنجا که اتم گوگرد در آنها بسیار اکسید شده است، خواص این ترکیبات کاملا قابل فهم هستند. آنها اکسید کننده قوی هستند.

سولفور اکسید (VI) - آنیدرید سولفوریک - مایع بی رنگی فرار است. یک ویژگی مشخصه ظرفیت جذب رطوبت قوی است. او در هوای آزاد سیگار می کشد هنگامی که در آب حل می شود، آن را به یکی از قوی ترین اسیدهای معدنی - اسید سولفوریک می دهد. محلول متمرکز آن یک مایع روغن زرد کمی زرد است. اگر آنیدرید در اسید سولفوریک حل شود، یک ترکیب خاص به نام oleum به دست می آید. این در صنعت برای تولید اسید استفاده می شود.

از جمله نمک ها - سولفات ها - اهمیت زیادی از جمله ترکیبات مانند:

• سنگ گچ CaSO ₄ · 2H ₂ O؛
• باریت BaSO ₄ ؛
• mirabilite؛
• سولفات سرب و دیگران.

آنها در ساخت و ساز، سنتز شیمیایی، دارو، تولید ابزارهای نوری و عینک و حتی صنعت مواد غذایی کاربرد پیدا می کنند.

Hydrosulphates به طور گسترده در متالورژی استفاده می شود، جایی که آنها به عنوان یک شار استفاده می شود. همچنین آنها به انتقال اکثر اکسید های پیچیده به فرم های سولفات محلول کمک می کنند که در صنایع مربوطه استفاده می شود.

مطالعه گوگرد در دوره مدرسه شیمی

هنگامی که بهترین راه برای دانش آموزان برای یادگیری در مورد آنچه که گوگرد است، چه خواص آن، چه ترکیب گوگرد است؟ کلاس نهم بهترین دوره است. این همان ابتدایی نیست، زمانی که همه چیز برای بچه ها جدید و غیر قابل درک است. این نقطه میانی در مطالعه علوم شیمی است، زمانی که پایه های بنیادین پیش از آن به طور کامل درک موضوع را درک می کنند. بنابراین، برای بررسی این مسائل، نیمه دوم کلاس فارغ التحصیلی است که برجسته می شود. در عین حال، کل موضوع به چندین بلوک تقسیم می شود که در آن درس "ترکیبات گوگرد، کلاس نهم" جدا می شود.

این به دلیل تعداد زیادی از آنها است. موضوع تولید اسید سولفوریک در صنعت نیز به طور جداگانه در نظر گرفته شده است. به طور کلی، این موضوع به طور متوسط 3 ساعت است.

اما ترکیبات گوگرد آلی برای مطالعه تنها در کلاس 10، زمانی که مسائل مربوط به آلی در نظر گرفته می شوند، خارج می شوند. آنها همچنین در زیست شناسی در نمرات بالا تاثیر می گذارد. پس از همه، گوگرد بخشی از مولکول های آلی مانند:

• تيوالکيول (تيول)؛
• پروتئین ها (ساختار سوم که در آن پل های دی سولفید تشکیل می شوند)؛
• تیوالدئید؛
• تيوفنول ها؛
• Thioethers؛
• اسید سولفونیک؛
• سولفساید و دیگران.

آنها در یک گروه خاص از ترکیبات ارگانوسی پور جدا شده اند. آنها نه تنها در فرایندهای بیولوژیکی موجودات زنده، بلکه در صنعت نیز اهمیت دارند. به عنوان مثال، اسید سولفونیک - اساس بسیاری از داروها (آسپرین، سولفونامید یا استرپتوکید) است.

علاوه بر این، گوگرد یک جزء ثابت از ترکیبات به عنوان برخی از:

• اسیدهای آمینه؛
• آنزیم ها؛
• ویتامین ها؛
• هورمون ها