انرژی داخلی گاز

عنوان شناخته شده است، هر کس دارای ساختار منحصر به فرد خود است که توسط ترکیب شیمیایی و ساختار آن تعیین می شود. بنابراین، ذرات تشکیل دهنده ساختار همراه هستند، آنها با یکدیگر تعامل و بنابراین یک مقدار مشخصی از انرژی داخلی داشته باشد. مواد جامد ذرات ارتباطات است که ساختار بدن، قوی را تشکیل می دهند، به طوری که تعامل خود را با ذرات که ساختار سایر نهادهای تشکیل می دهند، پیچیده است.

کاملا متفاوت، آن را در مایعات یا گازها، که در آن پیوندهای مولکولی ضعیف به نظر می رسد، اما به دلیل مولکول ها می توانند آزادانه به اندازه کافی حرکت به تعامل با ذرات و دیگر مواد. در این مورد، به عنوان مثال، آشکار اموال حلالیت.

از این رو، انرژی داخلی گاز یک پارامتر که تعیین دولت از گاز، به عنوان مثال انرژی حرارتی میکرو جنبش آن که عمل مولکولها، اتمها، هستهها و مانند آن. D. علاوه بر این، این مفهوم انرژی و اثر متقابل آنها توصیف می کند.

در گذار از یک مولکول از یک حالت به انرژی درونی دیگری از گاز است که فرمول - WU = DQ - DA - نشان می دهد تنها روند تغییر این انرژی داخلی است. به این دلیل است که در واقع از فرمول دیده می شود، آن است که همیشه توسط تفاوت بین ارزش خود را در آغاز و پایان انتقال مولکول را از حالتی به حالت دیگر مشخص می شود. مسیر انتقال در همان زمان، است که، ارزش خود را مهم نیست. این استدلال به شرح زیر است نتیجه گیری اساسی ترین که مشخصه این پدیده - انرژی داخلی گاز تنها توسط شاخص دمای گاز تعیین می شود و بر روی ارزش های حجم آن بستگی ندارد. برای تجزیه و تحلیل ریاضی این یافته به این معنا که به طور مستقیم اندازه گیری مقدار انرژی داخلی مهم است ممکن نیست، و می توان با استفاده ریاضی برای ارسال تنها تغییر آن تعیین (آن است که با حضور یک فرمول شخصیت تاکید - W).

برای اشیاء فیزیکی از انرژی داخلی به پویا در معرض (تغییر) تنها زمانی که تعامل از این بدن با سایر نهادهای. در این مورد، دو راه اصلی که تغییر وجود دارد: کار و انتقال حرارت (زمانی که توسط اصطکاک، تاثیر، فشرده سازی و مانند آن انجام می شود). دومی روش - حرارت دینامیک -otrazhaet انتقال تغییرات در انرژی داخلی در موارد که در آن کار انجام نشده است، و انرژی منتقل شده است، به عنوان مثال، بدن با بدن درجه حرارت بالاتر با ارزش خود را کوچکتر است.

در این مورد، تمایز بین این نوع از گرما به عنوان:

• هدایت حرارتی (ذرات تبادل انرژی مستقیم که انجام حرکت تصادفی)؛
• همرفت (جریان گاز داخلی انرژی منتقل شده است).
• تابش (انرژی با استفاده از امواج الکترومغناطیسی منتقل شده است).

همه این فرایندها، توسط قانون حفاظت از انرژی شناخته شده است. اگر این قانون در رابطه با فرآیندهای ترمودینامیکی در گازها می در نظر گرفته، می توان آن را به عنوان زیر فرموله نمود: انرژی داخلی یک گاز واقعی، - یا نه، تغییر آن، نشان دهنده مقدار کل حرارت که از منابع خارج و از کار به آن منتقل شده بود، که بود متعهد بر روی گاز.

اگر ما این قانون (قانون اول ترمودینامیک) برای نظر یک گاز ایده آل، ما می توانیم الگوی زیر را ببینید. در این روند، درجه حرارت ثابت (یک فرآیند همدما) باقی مانده است، انرژی داخلی نیز همیشه ثابت است.

در فرآیند هم فشار، که تغییرات مشخصه در دمای گاز، افزایش، کاهش، منجر به ترتیب به افزایش یا کاهش انرژی داخلی و انجام عملیات گاز. این پدیده، برای مثال، نشان می دهد گسترش گاز بر اثر حرارت و توانایی چنین گاز به درایو مصالح بخار.

با در نظر گرفتن فرایند همحجم، که در آن پارامتر از حجم آن ثابت می ماند، انرژی داخلی گاز تنها تحت تاثیر مقدار حرارت منتقل شده تغییر کرده است.

یک فرآیند بی دررو است که عجیب و غریب به عدم وجود تبادل گاز با منابع خارجی وجود دارد. در این مورد، ارزش انرژی داخلی آن کاهش می یابد، از این رو - گاز سرد می شود.