تحصیلات:, علم
اسید آرسنیک: خواص شیمیایی، فرمول. مواد بسیار خطرناک
تاثیر مواد شیمیایی مختلف بر بدن انسان مبهم است. بیشتر ترکیبات شناخته شده ما یا خنثی هستند و یا نقش مثبت در زندگی انسان ها ایفا می کنند. اما یک گروه از مواد وجود دارد که تهدیدی جدی برای سلامتی است. آنها به چندین طبقه تقسیم می شوند. اسید آرسنیک مورد توجه در این مقاله یکی از ترکیبات شیمیایی سمی است. با توجه به طبقه بندی پذیرفته شده در حال حاضر، آن را وارد کلاس دوم افزایش خطر همراه با ترکیبات کلروفرم، سرب و لیتیوم. ما خواص اسید آرسنیک را با جزئیات بیشتری مطالعه خواهیم کرد.
ساختار مولکول و حالت جامد ماده
این ترکیب در شرایط عادی دارای ساختار بلوری است. به عنوان یک قبیله ای، اسید آرسنیک، که فرمول آن H 3 AsO 4 است ، دارای نمک های متوسط و اسید است. به عنوان مثال، هیدروسترنات پتاسیم - K 2 HAsO 4 ، دی هیدروآرزنات سدیم - NaH 2 AsO 4 ، لیتیم آرسنات - لی 3 AsO 4 . با کالسی کردن اسید آرسنیک، پنتوکسید هیدروکسید آرسنیک، آنزیم آرسنیک نامیده می شود. کریستال های شفاف سفید آن یک توده شیشه ای را تشکیل می دهد که در آب بسیار محلول است.
انحلال
H3AsO4 همراه با اسید بوریک و هیدروکسید سرب یک الکترولیت ضعیف است. بنابراین، در جدول یونیزاسیون مهم ترین اسید، اسید اوره آر اسن دارای سه ثابت است: Distillation 5.6x10 -3 ، 1.5x10 -7 و 3، 89x10 -12 . این شاخص ها مقدار اسید را تعیین می کند. مطابق با ثابت های تجزیه، در سری اسیدهای معدنی، H 3 AsO 4 موقعیتی بین اسید کروم و آنتیموان قرار می دهد. شیمیدانان روسی و آلگا آلفاوفوف، IL و فرمول یک عبارت ریاضی را بیان می کنند که در آن وابستگی ثابت های انحلال اول و دوم اسید آرسنیک به دما در محدوده 0 تا 50 درجه سانتی گراد است.
ویژگی های خواص شیمیایی
درجه اکسیداسیون اتم آرسنیک، که بخشی از مولکول اسید است، +5 است. این نشان می دهد که این ترکیب در واکنش های شیمیایی با مواد دیگر خواص اکسیداتیو دارد. بنابراین، هنگامی که آن را با واسطه ی پتاسیم که به عنوان یک عامل کاهش دهنده تعامل دارد، اسید اسید H 3 AsO 3 را در محیط اسیدی در میان محصولات واکنش مشاهده می کنیم. به یاد بیاورید که اسید آرسنیک، که فرمول H 3 AsO 4 آن است ، قبیله ای است و بنابراین در واکنش های قلیایی یا پایه های نامحلول، می تواند سه نوع نمک: متوسط، هیدروژن و دی هیدروآرزنات. واکنش کیفی یون AsO 4 3- در شیمی تحلیلی، تعامل با اسید آرسنیک یا نمکهای آن با نمک نقره محلول، به عنوان مثال، با نیترات است. در نتیجه، رس Ag 3 AsO 4 رنگ قهوه
روش ایدومتری برای تعیین اسید آرسنیک
در شیمی تجزیه و تحلیل، یک وظیفه مهم کشف ترکیبات شیمیایی در راه حل های مورد مطالعه است. اسید آرسنیک ، که خواص شیمایی ما قبلا در نظر گرفته شده، می تواند با استفاده از میکروموتور یودومتری تشخیص داده شود. به 1 میلی لیتر از محلول آن، همان حجم 4N را ریخته می شود. محلول اسید هیدروکلریک و 1 میلی لیتر از محلول 4 درصد پتاسیم یدید. آرسنیک Sesquioxide به عنوان 2 O 3 تشکیل شده است، که جرم آن، با رعایت دقیق حجم کمی از معرفها، همیشه برابر و برابر با 0.5466 میلی گرم است.
توان اکسید شدن اسید آرسنیک
همانطور که شناخته شده است، H 3 AsO 4، مانند اسید اوروتوفسفریک ، الکترولیت قوی است. کریستال های شفاف سفید آن در هوا پخش شده و دارای ترکیب 2H 3 AsO 4 × H 2 O می باشد. نمک های آن توسط فلزات قلیایی (هر دو به طور متوسط و اسیدی) دارای pH در محلول های آب بیشتر از 7. Arsenates لیتیم، پتاسیم، سدیم و آمونیوم به راحتی در آب حل می شود و نمکهای باقیمانده در آن حل نمی شوند. اسید آرسنیک یک اکسید کننده خوب است. در واکنش های کاهش اکسیداسیون، آن را به اسید آرسنیک یا آرسین کاهش می دهد.
H 3 AsO 4 + 2e + 2H + = H 3 AsO 3 + H 2 O
H 3 AsO 4 + 8e + 8H + = AsH 3 + 4H 2 O
علاوه بر این، اسید آرسنیک به راحتی فلزات مختلف، اسیدهای سولفیت و یدید، و همچنین سولفید هیدروژن را اکسید می کند.
تولید اسید آرسنیک
در شرایط آزمایشگاهی، H 3 AsO 4 را می توان با واکنش سیلیکا سدیم آرسنیک با اسید نیتریک بر روی حرارت بدست آورد. در محصولات، اکسید نیتروژن سه گانه و H 3 AsO 4 یافت می شود . راه دیگری برای دستیابی به این امر، انحلال اکسید آرسنیک در آب است. اغلب برای آماده سازی آن، اکسیداسیون و هیدرولیز همزمان trialkylarsenites با محلول پراکسید هیدروژن گرم به 50 درجه سانتی گراد استفاده می شود. در همان زمان، آب و الکل از مخلوط واکنش حذف می شود. سپس محلول تبخیر می شود و اسید آرسنیک خلوص خاصی به دست می آید. در طبیعت، مواد اولیه برای تولید اسید آرسنیک مواد معدنی هستند: آرسنولیت و آرسنوپیریت، که سپرده های آنها در مناطق چلیابینسک و چیتا فدراسیون روسیه غنی است.
کاربرد H3AsO4
با توجه به این واقعیت است که اسید اوره آرسنیک یکی از قوی ترین سم است. استفاده از آن در صنعت و زندگی روزمره محدود است. اسانس شایع تر است - آرسینات، که سمیت آنها بسیار کمتر از خود H 3 AsO 4 است . بنابراین، در صنایع چوب با سولفات روی و نمک سدیم پنتا کلروفنل، اسید آرسنیک برای پردازش چوب استفاده می شود. این روش باعث کاهش تلفات تخریب سلولز توسط عفونت های قارچی و لارو سوسک های چوب کرم می شود. در پزشکی، H 3 AsO 4 به عنوان بخشی از دارو "Atoxil" برای درمان عفونتهای پروتوزایی مانند جیاردیاسیس، بالاندیدیازیس، ایزوسورور استفاده می شود.
لازم به ذکر است که عفونت جمعیت با این عفونت به تازگی افزایش چشمگیری داشته است. دلایل متعددی وجود دارد - به عنوان مثال، عفونت از طریق غذاهایی حاوی اسپورهای پروتوزای، از طریق نیش حشرات و یا از طریق مقاربت جنسی. اسید آرسنیک به عنوان ماده اولیه در تولید عینک های نوری و همچنین در مهندسی برق استفاده می شود. مشتق H 3 AsO 4 ، نمک سدیم آن به خوبی در پوست و متابولیسم مورد استفاده قرار می گیرد. ترکیبات آرسنیک در دندانپزشکی (آرسنیک) به عنوان یک داروی مورد استفاده برای کاهش حساسیت درد ناشی از عصب التهابی است که از کانال دندان حذف می شود.
اثر اسید بر بدن انسان
همانطور که قبلا ذکر شد، H 3 AsO 4 وارد کلاس دوم خطر افزایش می یابد - مواد بسیار خطرناک. مرگ و میر دوز از خود اسید و نمک های آن در محدوده 15 تا 150 میلی گرم در هر کیلوگرم وزن بدن است. همراه با اثر سمی کلی، اسید آرسنیک باعث ناباروری پوست و غشای مخاطی ارگان های داخلی: ریه، معده و روده می شود.
در آزمایشگاه، با انجام آزمايشات با آرسنات و H 3 AsO 4 ، استفاده از دستکش های حفاظتی اجباری است و آزمایش های خود را تحت پوشش کاپوت انجام می دهند. در صورت مسموم شدن در سطح سلولی، سیستم آنزیمی آن نقض می شود، زیرا آنزیم ها غیرفعال می شوند. در بدن انسان مسمومیت با آرسینات منجر به پارسیس و حتی فلج شدن می شود. در سرطان، شیمی درمانی با عدم رعایت رژیم دوز موارد مسمومیت با میارزنول و نوورسنول را ثبت می کند. اولین کمک در مسمومیت با نمک های اسید آرسنیک، شستشوی فوری معده (به عنوان مثال، با یک راه حل از ویتیول یا آماده سازی دی اکسید سیلیکون) است.
برای جلوگیری از نارسایی حاد کلیه، یک روش همودیالیز تجویز می شود. به عنوان یک پادزهر، علاوه بر محلول 5٪ ویتیول، می توان از پادزهر استریچفسکی استفاده کرد. قبل از اینکه آمبولانس اضطراری به خانه برسد، یک راه حل اسید سیتریک می تواند برای کاهش میزان مسمومیت استفاده شود، سپس باعث استفراغ و شستشو معده می شود. تمام اقدامات پزشکی باید با نظارت یک پزشک با استحکام سخت و دقیق انجام شود.
Similar articles
Trending Now