کودهای ازت. نیترات آمونیوم

نیترات آمونیوم در یک گروه از مهم ترین نیتروژنی شامل کود. نیتروژن نقش مهمی در زندگی گیاه انجام می دهد. این ماده در ترکیب کلروفیل است که یک پروتئین پذیرنده و انرژی خورشیدی، که برای ساخت یک سلول زنده لازم است گنجانده شده است.

گیاهان قادر به مصرف نیتروژن تنها محدود به شکل آمیدها، نمک های آمونیوم، نیترات است. مقدار نسبتا کمی از مواد است که توسط عملیات از میکروارگانیسم های خاک تشکیل شده است. لازم به ذکر است که کشاورزی مدرن نمی تواند بدون مقدمه اضافی از گروه کود نیتروژن، که از صنعتی نیتروژن اتمسفر اتصال سرچشمه وجود داشته باشد. مخلوط های موجود در این دسته متفاوت از یکدیگر در قالب یک دولت فاز ترکیب (جامد یا مایع) می باشد. ترشح قلیایی فیزیولوژیکی و کود اسیدی است.

نیترات، که فرمول NH ₄ NO _3، سفید است ماده بلوری، که شامل سی و پنج درصد از نیتروژن در نیترات و آمونیوم فرم. این هر دو شکل کاملا به راحتی توسط گیاهان جذب می شود. نیترات آمونیوم دانه به مقدار فراوان قبل از آثار کاشت و به عنوان پانسمان بالا استفاده می شود. مقدار کمتر در تولید مورد استفاده قرار از مواد منفجره.

نیترات آمونیوم می تواند از انواع مختلف باشد. انواع A و B، به عنوان مثال، برای اهداف صنعتی در مخلوط مواد منفجره (امنل، آمونیت) استفاده می شود.

برای تولید کود به کار گرفته آمونیاک و اسید نیتریک. وزن مولکولی به دست آمده ترکیب 80،043 آمو نیترات آمونیوم خالص شامل شصت درصد اکسیژن، هیدروژن و پنج درصد و سی و پنج درصد نیتروژن (کمتر از سی و چهار درصد در محصول کسری فنی و نیتروژن).

بسته به درجه حرارت، پنج تغییرات کریستال از یک ماده وجود دارد. همه می ترمودینامیکی در فشار اتمسفر با ثبات است. برای هر یک از اصلاح خود را دارد منطقه دمایی خاص و انتقال چند شکل شامل تغییر ساختار بلوری، جذب یا آزاد از گرما، تغییرات ناگهانی در حجم مخصوص، آنتروپی، ظرفیت گرمایی، و غیره. چنین تحولات در نظر گرفته enantiotropically - برگشت پذیر است.

نیترات یک عامل اکسید کننده است و قادر به حمایت از احتراق می باشد. در مورد که در آن محصولات تجزیه حرارتی قادر به آزادانه حذف، این ماده می تواند تحت شرایط خاصی منفجر (منفجر شود).

هنگامی که به درجه حرارت بالا در معرض (210-100 بیست درجه) در فضای بسته، آمونیاک تجمع می یابد، غلظت اسید نیتریک کاهش می دهند. در این راستا، یک کاهش قابل توجهی در واکنش تجزیه وجود دارد. تجزیه حرارتی تقریبا متوقف نمی شود. هنگامی که به یک درجه حرارت بیشتر در معرض، ماده اکسیداسیون سریع تر از آمونیاک، واکنش انباشته شده است شروع به جریان با شتاب قابل توجه است. همچنین می تواند یک انفجار را آغاز کند.