اسید نیتروس. خواص فیزیکی و شیمیایی

اسید نیتروس - یک اسید فسفات ضعیف، که می تواند تنها در محلول های رقیق آبی و آبی به شکل گاز وجود دارد. این نمک نیتریت و نیتریت به نام. آنها سمی و با ثبات تر از اسید خود هستند. فرمول شیمیایی این مواد به شرح زیر است: HNO2.

خواص فیزیکی:
1. جرم مولی 47 گرم / مول است.
2. وزن مولکولی نسبی 27 آمو است
3. تراکم 1.6 است.
4. نقطه ذوب 42 درجه است.
5. نقطه جوش 158 درجه است.

خصوصیات شیمیایی اسید نیتروژن

1. اگر یک راه حل اسید نیتروژن گرم است، وجود خواهد داشت واکنش شیمیایی زیر است:
3HNO2 (اسید نیتروژن) = HNO3 (اسید نیتریک) + 2NO (اکسید نیتریک به عنوان گاز آزاد) + H2O (آب)

2. محلول آبی جدا و به راحتی از نمک اسیدهای قوی تر آواره:
H2SO4 (اسید سولفوریک) + 2NaNO2 (نیتریت سدیم) = Na2SO4 (سولفات سدیم) + 2HNO2 (اسید نیتروژن)

3. موضوع ما می تواند هر دو اکسید کننده و خواص کاهش. هنگامی که به یک اکسید کننده های قوی (برای مثال، کلر، H2O2 پراکسید هیدروژن، در معرض پرمنگنات پتاسیم) است به اسید نیتریک اکسید (در برخی موارد تشکیل نمک اسید نیتریک):

کاهش خواص:

HNO2 (اسید نیتروژن) + H2O2 (پراکسید هیدروژن) = HNO3 (اسید نیتریک) + H2O (آب)
HNO2 + Cl2 است (کلر) + H2O (آب) = HNO3 (اسید نیتریک) + 2HCl (اسید هیدروکلریک)
5HNO2 (اسید نیتروژن) + 2HMnO4 = 2Mn (NO3) 2 (نیترات منگنز، نمک اسید نیتریک) + HNO3 (اسید نیتریک) + 3H2O (آب)

خواص اکسید کننده:

2HNO2 (اسید نیتروژن) + 2HI = 2NO (اکسید اکسیژن، در یک گاز) + I2 (ید) + 2H2O (آب)

تهیه نیتریت

این ماده را می توان در راه های مختلفی به دست آمده:

1. هنگامی که محلول اکسید نیتریک (III) در آب:

N2O3 (اکسید نیتروژن) + H2O (آب) = 2HNO3 (اسید نیتروژن)

2. هنگامی که محلول اکسید نیتریک (IV) در آب:
2NO3 (اکسید نیتروژن) + H2O (آب) = HNO3 (اسید نیتریک) + HNO2 (اسید نیتروژن)

استفاده از اسید نیتروژن:
- diazotizing آمین های اولیه معطر؛
- تولید نمک diazonium؛
- در سنتز ترکیبات آلی (به عنوان مثال، برای تولید رنگ های آلی).

قرار گرفتن در معرض اسید نیتروژن در بدن

این ماده سمی است، دارای یک اثر جهش زا روشن، به عنوان اصل عامل deaminated است.

نیتریت است

نیتریت - نمک های مختلف اسید نیتروس. K به درجه حرارت پایدار کمتر از نیترات هستند. مورد نیاز در تولید برخی از رنگ. مورد استفاده در پزشکی.

از اهمیت ویژه ای به انسان دست آورد نیتریت سدیم. این ماده دارای NaNO2 فرمول. آن را به عنوان یک ماده نگهدارنده در صنایع غذایی در تولید محصولات از ماهی و گوشت استفاده می شود. این پودر سفید خالص و یا کمی زرد است. نیتریت سدیم جاذب رطوبت (به جز نیتریت سدیم خالص) و به خوبی در H2O (آب) حل می شود. در هوا قادر به تدریج اکسید است نیترات سدیم، دارای خواص قوی کاهش.

نیتریت سدیم استفاده می شود در:
- سنتز شیمیایی: برای به دست آوردن ترکیبات دی آزو آمین به غیر فعال کردن آزید سدیم بیش از حد برای تولید اکسیژن، اکسید نیتروژن، سدیم و سدیم، برای جذب دی اکسید کربن؛
- تولید مواد غذایی (مواد غذایی افزودنی E250) به عنوان یک آنتی اکسیدان و یک عامل ضد باکتری.
- ساخت و ساز: به عنوان افزودنی ضد یخ به سازه های بتنی در تولید محصولات ساخت و ساز و، در سنتز ترکیبات آلی به عنوان بازدارنده خوردگی اتمسفری، در تولید لاستیک، Poppers در، راه حل برای مواد منفجره؛ در زمانی که فلز درمان می شود به حذف لایه قلع و برای فسفاته؛
- در تصاویر: به عنوان یک آنتی اکسیدان و یک معرف؛
- در زیست شناسی و پزشکی: گشادکننده عروق، ضد اسپاسم، ملین، برونکودیلاتور؛ به عنوان یک پادزهر برای مسمومیت حیوان یا سیانیدها انسان است.

در حال حاضر نیز توسط دیگر نمک اسید نیتروژن (به عنوان مثال، نیتریت پتاسیم) استفاده می شود.