به نرمال بودن راه حل چیست؟ چگونه برای تعیین نرمال بودن راه حل چیست؟ فرمول نرمال راه حل

با راه حل از مواد مختلف که ما هر روز روبرو می شوند. اما بعید است که هر یک از ما، چگونه نقش بزرگی توسط این سیستم ها ایفا کرده است. بخش عمده ای از رفتار آنها مشخص شد امروز، به لطف یک مطالعه دقیق برای هزاران سال. در تمام این مدت بسیاری از اصطلاحات معرفی شده اند، مرد معمولی نامفهوم. یکی از آنها - به نرمال بودن راه حل. آن چیست؟ این خواهد شد در مقاله ما بحث شده است. و ما با یک شیرجه رفتن به گذشته شروع می شود.

تحقیق در مورد تاریخچه

اولین ذهن روشن، برای آغاز مطالعه از راه حل های به شیمیدانان مانند آرنیوس، van't هوف و استوالد شناخته شده است. تحت تاثیر کار خود را از نسل بعدی از شیمیدانان شروع به حفر کردن به مطالعه آب و رقیق راه حل. البته، آنها مقدار زیادی از دانش انباشته شده اند، اما بدون توجه به راه حل های غیر آبی، که، اتفاقا، نیز نقش مهمی در صنعت و در دیگر حوزه های فعالیت انسان بازی باقی مانده است.

در تئوری، راه حل های غیر آبی بسیاری از ناشناخته بود. برای مثال، اگر آب با افزایش درجه تفکیک از افزایش ارزش هدایت، پس از آن یک سیستم مشابه، اما با به جای آب و دیگر حلالها، آن مخالف است. مقادیر کوچک هدایت الکتریکی اغلب به درجه بالایی از تفکیک. ناهنجاری های دانشمندان موجب به مطالعه این زمینه شیمی. آن را تا میزان زیادی از پردازش داده که ممکن است برای پیدا کردن الگوهای که مکمل نظریه تفکیک الکترولیتی انباشته شده است. علاوه بر این، به گسترش دانش در مورد الکترولیز و از ماهیت یون پیچیده ای از ترکیبات آلی و معدنی ممکن بود.

سپس به طور فعال شروع به انجام تحقیقات در زمینه راه حل های متمرکز. چنین سیستم با توجه به این واقعیت است که افزایش در غلظت مواد حل شده به طور فزاینده نقش مهمی است تعامل آن با حلال انجام شده در خواص از رقیق کاملا متفاوت است. برای اطلاعات بیشتر در این - در بخش بعدی.

نظریه

در حال حاضر، بهترین رفتار یونها، اتمها و مولکولها در محلول تنها نظریه تفکیک الکترولیتی توضیح می دهد. از زمان آغاز آن، سوانت آرنیوس در قرن نوزدهم، آن دستخوش برخی تغییرات است. برخی از قوانین کشف شده است (مانند قانون رقت)، که چند بود به تئوری کلاسیک مناسب نیست. اما، به لطف کار پس از آن از دانشمندان، نظریه اصلاح شده و در شکل فعلی آن هنوز هم وجود دارد و با دقت نتایج به دست آمده با استفاده تجربی توصیف می کند.

جوهر اصلی از نظریه تفکیک الکترولیتی که ماده که حل تجزیه به یون جزء آن - ذراتی که دارای بار. بسته به توانایی باز کردن (جدا) از هم جدا، تشخیص الکترولیت قوی و ضعیف. قوی معمولا به طور کامل به یون در محلول جدا، در حالی که ضعیف - حد بسیار کوچک است.

ذرات را که در آن مولکول ممکن است با حلال تداخل می کنند. این پدیده به نام حلال پوشی. اما آن را همیشه رخ می دهد، به دلیل حضور بار یون ها و مولکول حلال. منفی - برای مثال، یک مولکول آب یک دو قطبی، به عنوان مثال ذرات، متهم در یک طرف مثبت و از سوی دیگر است. یون، که حل الکترولیت، بیش از حد، یک بار. بنابراین، این ذرات به طرف بار مخالف خود جلب کرد. اما این اتفاق می افتد تنها با حلال های قطبی (تا آب است). برای مثال، در یک راه حل از یک ماده در حلال پوشی هگزان رخ نمی دهد.

برای مطالعه راه حل اغلب نیاز به دانستن میزان املاح. این فرمول آن است که گاهی اوقات بسیار بی دست و پا جایگزین برخی قدر. بنابراین، انواع مختلفی از غلظت، در میان آنها وجود دارد - به نرمال بودن راه حل. در حال حاضر ما در مورد جزئیات همه راه هایی برای بیان محتوای ماده در راه حل و روش محاسبه خود را بگویید.

غلظت از راه حل

در شیمی، اعمال مجموعه ای از فرمول، و برخی از آنها ساخته به طوری که آن را راحت تر را به یک مقدار در یک فرم خاص است.

اولین و بیشترین آشنایی را به ما، غلظت شکل از بیان - بخش توده. این است که خیلی ساده محاسبه می شود. ما فقط نیاز به سهم زیادی از ماده در محلول بر وزن کل آن است. بنابراین ما پاسخ به عنوان یک عدد اعشاری را دریافت کنید. ضرب این تعداد صد، ما را به پاسخ به عنوان یک درصد دریافت خواهید کرد.

کمی کمتر شکل شناخته شده - کسر حجمی است. در اغلب موارد از آن استفاده شود برای بیان غلظت الکل در نوشیدنی های الکلی. محاسبه آن را نیز کاملا ساده است: تقسیم مقدار املاح به حجم محلول در کل. درست همانطور که در مورد قبلی، ممکن است برای دریافت پاسخ به عنوان یک درصد. برچسب اغلب به آن اشاره شد، "40 درصد است."، به این معنی که 40 درصد از حجم.

این ماده شیمیایی است که اغلب استفاده می شود و از انواع دیگر غلظت. اما قبل از شما به آنها بروید و صحبت در مورد آنچه که یک مول ماده، حجم انبوه: مقدار ماده می تواند به روش های مختلف بیان شده است. اما مولکول های هر ماده دارای وزن خود و وزن نمونه غیر ممکن است به درک که چگونه مولکول در آن، و لازم است به درک عوامل کمی تحولات شیمیایی. برای این منظور از جمله با ارزش شده است به عنوان یک ماده مول معرفی شده است. در واقع، یک مول - تعداد معینی از مولکول: 6.02 * ^{23 اکتبر.} این است که به نام عدد آووگادرو. در اغلب موارد، مانند یک واحد مواد مول مورد استفاده برای محاسبه مقدار هر یک از محصولات واکنش است. در این راستا، نوع دیگری از بیان غلظت وجود دارد - مولر. این مقدار ماده در واحد حجم است. مولاریته بیان شده در مول / لیتر (بخوانید: مول در هر لیتر).

است که بسیار شبیه به فرم قبلی از محتوای بیان از این ماده در سیستم وجود دارد: مولالیته. آن را از مولاریته که تعیین مقدار ماده است در واحد حجم و در واحد جرم نیست، متفاوت است. و آن را در مول در هر کیلوگرم (یا چند یکی دیگر از مثال های گرم) بیان شده است.

در اینجا ما به شکل نهایی، که در حال حاضر به طور جداگانه بحث آمده، به عنوان توضیحات آن نیاز به یک کسب اطلاعات نظری چندانی ندارند.

به نرمال بودن راه حل

آن چیست؟ و متفاوت از مقدار قبلی؟ برای شروع به درک تفاوت بین مفاهیم مانند نرمال و مولاریته راه حل. تعداد ارزی - در واقع، آنها تنها با یک مقدار متفاوت است. حالا شما می توانید چه راه حل طبیعی تصور کنید. این فقط یک مولاریته اصلاح شده است. تعداد Ekvivaletnosti نشان دهنده تعداد ذرات که می تواند با یک مول یون هیدروژن یا یون هیدروکسید واکنش نشان می دهند.

ما باید بدانند که راه حل طبیعی است. به هر حال، حفاری عمیق تر، و خواهیم دید که چگونه ساده این، به شکل پیچیده غلظت شرح در نگاه اول. بنابراین، ما باید در جزئیات آنچه به نرمال بودن راه حل این است را درک کنید.

فرمول

بسیار آسان برای تصور بیان توضیحات کلامی. این امر می تواند: _{= تعداد} Z * N / N. در اینجا Z - عامل معادل، N - مقدار از ماده، V - حجم از راه حل. اولین ارزش - جالب ترین. با گذشت زمان و آن را نشان می دهد ماده معادل، به عنوان مثال تعداد ذرات واقعی یا خیالی است که می تواند با یکدیگر حداقل ماده ذرات واکنش نشان می دهند. این، در واقع، به نرمال بودن راه حل، که با استفاده از فرمول بالا نشان داده شد کیفی متفاوت از مولاریته هستند.

و در حال حاضر برای بخش مهمی دیگر: چگونگی تعیین نرمال بودن راه حل. این بدون شک یک مسئله مهم است، بنابراین به مطالعه لازم است به نزدیک با درک درستی از هر مقدار نشان داده شده در معادله بالا.

چگونه برای پیدا کردن نرمال بودن راه حل چیست؟

فرمول، که ما در بالا مورد بحث است، از یک شخصیت کاملا عملی. همه ارزش ها به نقل از آن، می تواند به راحتی در عمل محاسبه می شود. نرمال در واقع محاسبه از راه حل بسیار آسان است، دانستن برخی از مقادیر: وزن املاح، فرمول و راه حل حجم آن است. از آنجا که ما می دانیم که فرمول مولکول از ماده، پس ما می توانیم آن پیدا وزن مولکولی. نسبت وزن نمونه املاح به آن جرم مولی به تعداد مول از ماده برابر است. و دانستن حجم محلول کل، ما می توانیم دقیقا آنچه ما مولری غلظت.

گام بعدی که ما نیاز به صرف به منظور محاسبه به نرمال بودن راه حل - آن عمل پیدا کردن عامل هم ارزی است. برای انجام این کار، ما نیاز به درک چه مقدار در نتیجه تفکیک ذرات تشکیل می پروتون ها یا یون های هیدروکسیل را ضمیمه کنید. برای مثال، در عامل اسید سولفوریک ekvivaletnosti 2 است و بنابراین به نرمال بودن راه حل در این مورد است به سادگی با آن ضرب 2 مولاریته محاسبه می شود.

کاربرد

در تجزیه و تحلیل شیمیایی اغلب مجبور به تکیه نرمال و مولاریته راه حل. این بسیار مناسب برای vychileniya فرمول مولکولی مواد است.

چه چیز دیگری برای بررسی؟

برای درک بهتر آنچه به نرمال بودن راه حل این است، بهتر است برای باز کردن یک کتاب درسی در شیمی عمومی. و اگر شما می دانید همه این اطلاعات، شما باید به کتاب درسی شیمی تجزیه برای دانشجویان از تخصص شیمیایی مراجعه کنید.

نتیجه

با تشکر از مقاله، من فکر می کنم شما را در درک که به نرمال بودن راه حل - آن یک شکل از بیان از غلظت ماده، که عمدتا در تجزیه و تحلیل شیمیایی استفاده می شود. و در حال حاضر این هیچ راز که چگونه از آن محاسبه می شود.