تشکیلعلم

درجه تفکیک الکترولیت های ضعیف و قوی

اصطلاح "تفکیک" در شیمی و بیوشیمی از فروپاشی مواد شیمیایی فرآیند به یون و رادیکال است. تفکیک - پدیده مقابل ارتباط یا نوترکیبی است، و آن قابل برگشت است. تخمین کمی تفکیک با چنین ارزش به عنوان درجه تفکیک انجام شده است. از آن است که نامه طراحی α و مشخصه یک واکنش تفکیک در لباس سیستم (همگن) با توجه به معادله: CA ↔ R + یک حالت تعادل. SC - یک ذره از مواد شروع، K و A - ذرات ریز که به عنوان یک نتیجه از تجزیه مواد ذرات بزرگتر را شکست است. که از آن نتیجه میشود که سیستم ازهم مجزا و ذرات undissociated خواهد شد. اگر فرض کنیم که مولکول نفر از هم پاشیده و نه مولکول های از هم پاشیده N، این ارزش ها می توان برای تعیین کمیت گسست، که به عنوان یک درصد محاسبه می شود: a = N • 100 / N یا کسر واحد: a = N / N.

این است که، درجه تفکیک نسبت ذرات جدا (مولکول) سیستم همگن (راه حل) مقدار اولیه ذرات (مولکول) در سیستم (راه حل) است. اگر آن شناخته شده است که α = 5٪، به این معنی که تنها 5 از 100 مولکول مولکول اولیه به شکل یون ها، و باقی مانده 95 مولکول انجام تجزیه نیست. برای هر α ماده منحصر به فرد خواهد شد، به عنوان آن را بر روی ماهیت شیمیایی از مولکول بستگی دارد، و همچنین به درجه حرارت و مقدار مواد در یک سیستم همگن (راه حل)، به عنوان مثال در غلظت آن است. الکترولیت قوی، که شامل اسیدهای خاص، بازها و نمک در محلول به طور کامل به یونهای جدا، به این دلیل مناسب برای مطالعه فرآیند تفکیک نیست. بنابراین، برای مطالعه الکترولیت های ضعیف اعمال می شود، مولکول های جدا به یون در محلول به طور کامل است.

برای واکنش های برگشت پذیر تفکیک ثابت تفکیک KD = [K] [A] / [CA]: (KD)، که به توصیف حالت تعادل، با استفاده از فرمول تعیین می شود. چگونه به درجه ای از ثابت تفکیک و به هم پیوسته، ممکن است به در نظر گرفتن نمونه ای از یک الکترولیت ضعیف. بر اساس قانون رقت ساخته شده است تمام استدلال منطقی: KD = C • α2 که در آن c - غلظت محلول (در این مورد یک = [SC]). مشخص شده است که در حجم محلول V 1 مول DM3 حل ماده. در حالت اولیه غلظت مولکول های ماده شروع می توان با بیان می شود: C = [SC] = 1 / V مول / DM3، و غلظت یون خواهد بود: [R] = [A] = 0 / V مول / DM3. پس از تعادل رسیدن به مقادیر خود را تغییر می شوند: [KA] = (1 - α) / V مول / DM3 و [R] = [A] = α / V مول / DM3، در حالی که KD = (α / V • α / V) / (1 - α) / V = α2 / (1 - α) • V. V = 1 / [SV] = 1 / ثانیه: مورد الکترولیت جدا کمی، درجه تفکیک (α) است که نزدیک به صفر است، و حجم محلول را می توان در نظر غلظت شناخته شده بیان شده است. سپس معادله را می توان تغییر داد: KD = α2 / (1 - α) • V = α2 / (1 - 0) • (1 / S) = α2 • بازدید کنندگان، و جذر مربع از کسر Kd در / S، ممکن است برای محاسبه درجه تفکیک α. این قانون معتبر است اگر α است بسیار کوچکتر از 1.

برای الکترولیت قوی مناسب تر هستند مدت درجه ظاهری تفکیک است. آن را به عنوان نسبت مقدار ظاهری ذرات جدا شده و به واقعی یا تعریف فرمول بدست ضریب ایزوتونیک (به نام ضریب وانتهف، و نشان می دهد که رفتار واقعی از یک ماده در محلول): α = (من - 1) / (N - 1). در اینجا من - Van't عامل هوف، و n - مقدار یون های تولید شده است. برای راه حل، مولکول به طور کامل به یونهای هم پاشیده، α ≈ 1، و با کاهش غلظت آلفا به طور فزاینده به 1. تمام این تمایل توسط نظریه الکترولیت قوی، که ادعا می کند که جنبش کاتیون ها و آنیون مختل مولکولهای الکترولیت قوی به چند دلیل دشوار است توضیح داد. اول، یون ها توسط مولکول های حلال قطبی احاطه شده، آن است که تعامل الکترواستاتیک است که به نام حلال پوشی. دوم، مخالف کاتیون ها و آنیون شارژ شده را در راه حل، با توجه به عمل جاذبه متقابل همکاران نیروهای فرم یا جفت یون. همکاران رفتار مولکول به عنوان undissociated.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 fa.delachieve.com. Theme powered by WordPress.