کسری توده؟ و کدام یک؟

در فرایند واکنش شیمیایی ، چیزی که از لحاظ نظری برنامه ریزی شده، حداقل از لحاظ کمی، همیشه حاصل نمی شود. معمولا این به دلیل شرایط دشوار واکنش - دمای غیر ایده آل، تماس نامناسب با کاتالیزور و فقط ناخالصی های شیمیایی واکنش دهنده ها است. در این مورد، شیمیدانان از عبارت "سهم خروجی توده" استفاده می کنند.

این مفهوم شامل یک ارزش خاص است - درصد عملا در رابطه با آنچه که از نظر شیمیایی تولید شده است، به دست می آید. با علامت "امگا" مشخص شده است. این ارزش باید در نظر گرفته شود، اغلب دانشجویان فراموش کرده اند که درصد کمی را دوباره حساب کنند. به ویژه تهاجمی در همه انواع تست ها است - دوره ای فکر درست است و امتحان استاندارد اجازه می دهد که بیشتر نمره برای این کار شمارش شود - و در آزمایش آن چیزهایی است که آنها "گرفتن" می کنند. حتی با توجه به این خطا، گزینه های پاسخ داده می شود. آسان است برای گرفتن. بنابراین قبل از اینکه مشکل را حل کنید، بررسی کنید که آیا یک پارامتر "مقدار توده خروجی" وجود دارد.

دیگر مفاهیم صدایی مشابه وجود دارد. اصطلاح "کسری توده" خود را می توان با سایر شرایط ترکیب کرد. و سپس، برای مثال، نسبت ماده در سنگ معدن بدست می آید. به این ترتیب، شما یک تکه از مواد را دارید که در آن تنها بخش کوچکی می تواند واکنش نشان دهد. و این باید در محاسبات مورد توجه قرار گیرد، در غیر این صورت شما در معرض خطر سقوط به دام قرار دارید، همانطور که با مفهوم "خروج سهم جرم". همچنین موفق به دریافت و بسیاری دیگر. احتیاط!

آیا یک عنصر جرمی از عنصر در ترکیب وجود دارد؟ این بدان معنی است که اتم های آن یک قطعه خاص از جرم در ماده تشکیل می دهند. در اصل، شیمیدانان و دوستداران راه حل های پیچیده می توانند از محاسبه ی معادلات واکنش استفاده کنند. یکی دیگر از ارزش های عملی این اطلاعات می تواند باشد، اگر شما نیاز به ایجاد یک فرمول برای ماده. فقط مراقب باشید - ایزومرهای ماده و مواد با فرمول مشابه متناسب وجود دارد. برای ایجاد فرمول دقیق، به واکنش های شیمیایی نیاز خواهید داشت. اما این سطح یک مدرسه نیست، بلکه یک الیمپیا در شیمی است.

در واقع، معمولا تمام وظایف بسیار ساده هستند، دانش آموزان برای شناخت فرمول های ابتدایی و توانایی انجام عملیات ریاضی ساده، بدون فراموش کردن تعداد اتم ها در هر مولکول، بررسی می شوند. کسر جرم عنصری چگونه محاسبه می شود؟ از جدول، وزن اتمی عنصر مورد نظر را پیدا کنید، ضرب تعداد دقیق اتم در مولکول. این شمارنده است. و در مفهوم دهنده باید وزن مولکولی یک واحد ماده کل فرمول باشد، یعنی عنصر شما با عوامل ضروری و تمام عناصر دیگر عناصر که توسط تعداد آنها در مولکول ضرب شده است. به عنوان مثال، وزن مولکولی مولکول آب 16 (اکسیژن) است، اضافه کردن دو اتم هیدروژن (1 + 1). مجموع 18. قطر توده عنصر هیدروژن ساده است: تقسیم 2 به 18. در صورت لزوم، ضرب صد درصد، اما در کسری از یک واحد، شما همچنین می توانید. به طور مشابه، همچنین در فرمول های پیچیده تر، زمانی که عناصر سه یا بیشتر است.

کسری توده به عنوان یک مفهوم نیز برای راه حل ها استفاده می شود. شمارنده توده حل شده است، مخرج توده حلال به همراه جرم محلول است.

اگر شما توجه و درک هر یک از موارد احتمالی را داشته باشید، در ابتدای آن شما نخواهید دید. و از نظر کم نمره متاسف نمی شود، زمانی که همه چیز به نظر می رسد تصمیم گیری شود، اما نتیجه خوشحال نیست. فقط این شرایط را از دست ندهید. یادگیری و تمرین در وظایف خاص. وقتی دست خود را تایپ می کنید، تمام مشکلات در گذشته اتفاق می افتد.