پیوند فلزی: مکانیزم تشکیل شده است. فلزی ارتباطات شیمیایی:

فلزات و غیر فلزات: تمام عناصر شیمیایی شناخته شده در جدول تناوبی به صورت خودسرانه به دو گروه تقسیم شده است. به منظور تبدیل شدن تنها عناصر و ترکیبات نمی، مواد شیمیایی می توانند با یکدیگر واکنش نشان می دهند، آنها باید در قالب ترکیبات ساده و پیچیده وجود دارد.

این است که چرا برخی الکترون در حال تلاش برای اتخاذ، و از سوی دیگر - به من بدهید. جایگزینی هر یک از دیگر تا که به شکل عناصر مختلف و مولکول های شیمیایی. اما آنچه اجازه می دهد تا آنها را به هم برگزار می شود؟ چرا ابزار جدی ترین است وجود دارد چنین یک موضوع از قدرت، برای از بین بردن است که فراتر از حتی؟ و دیگران، برعکس، با کوچکترین ضربه نابود شده است. همه این است که با توجه به شکل گیری انواع مختلفی از پیوندهای شیمیایی بین اتم ها در مولکول تشکیل ساختار شبکه بلوری خاص.

انواع پیوندهای شیمیایی در ترکیبات

مجموع می توانید چهار نوع اصلی از پیوندهای شیمیایی تمایز قائل شود.

1. ناقطبی کووالانسی است. تشکیل دو گازهای نجیب یکسان استفاده مشترک از الکترونهای، تشکیل جفت الکترون مشترک است. در آموزش و پرورش، آن است که ذرات ظرفیت جفت نشده حضور داشتند. مثال: هالوژنها، اکسیژن، هیدروژن، نیتروژن، گوگرد، فسفر.
2. کووالانسی قطبی. تشکیل بین دو غیر فلزات مختلف و یا بین بسیار ضعیف بر روی خواص از فلزی و غیر فلزی ضعیف در الکترونگاتیوی. جفت الکترون های زمینه ای و به طور کلی و کشیدن آنها را به او اتم، که میل بالا الکترون میباشد. مثال: NH _{3 و Sic،} P ₂ O ₅ و دیگر.
3. پیوند هیدروژنی. ناپایدارترین و ضعیف است، میان اتم الکترونگاتیو بالا یک مولکول و از سوی دیگر مثبت تشکیل شده است. این اتفاق می افتد اغلب زمانی که مواد محلول در آب (مصرف الکل، آمونیاک و غیره). با توجه به چنین ارتباط ممکن است پروتئین درشت مولکول ها، اسیدهای نوکلئیک، کربوهیدرات های پیچیده، و غیره وجود دارد.
4. پیوند یونی میگردد. تشکیل توجه به نیروهای جاذبه raznozaryazhennyh یونهای فلزی الکترواستاتیک و غیر فلزات. بیشتر تفاوت در این شاخص، برجسته تر ماهیت یونی از تعامل است. نمونه هایی از ترکیبات: نمک باینری، ترکیب پیچیده - قلیایی.
5. پیوند فلزی، که مکانیسم تشکیل و خواص است که باید بیشتر بحث خواهد شد. تشکیل در فلزات، آلیاژهای آنها از انواع مختلف.

چنین چیزی به عنوان وحدت پیوند شیمیایی وجود دارد. این فقط می گوید که غیر ممکن است در نظر گرفتن هر معیار باند. همه آنها فقط با علامت واحد هستند. elektronnostaticheskoe تعامل - پس از همه، اساس همه فعل و انفعالات یک اصل واحد است. بنابراین، یونی، فلز، پیوند کووالانسی و هیدروژن یک ماهیت شیمیایی تک و تنها موارد مرزی به یکدیگر.

فلزات و خواص فیزیکی آنها

فلزات در اکثریت قریب به اتفاق تمام عناصر شیمیایی است. این به خاطر خواص خاص خود را. بخش قابل توجهی از آن توسط یک فرد توسط واکنشهای هسته ای در آزمایشگاه به دست آمد، آنها رادیواکتیو با نیمه عمر کوتاه است.

با این حال، اکثریت - عناصر طبیعی که به صورت طیف سنگ و سنگ معدن، بخشی از مهمترین ترکیبات. به این دلیل است از این افراد آموخته اند به بازیگران آلیاژ و تولید بسیاری از محصولات عالی و مهم است. این چنین است که به عنوان مس، آهن، آلومینیوم، نقره، طلا، کروم، منگنز، نیکل، روی، سرب و دیگران است.

برای همه فلزات می توانید خواص فیزیکی مشترک که توضیح می دهد تشکیل نمودار باند فلزی را تشخیص دهد. این ویژگی ها چه هستند؟

1. انعطاف پذیری و شکل پذیری. مشخص شده است که بسیاری از فلزات را می توان نورد حتی به نقطه از فویل (طلا، آلومینیوم). از دیگر دریافت یک سیم، فلز ورق های انعطاف پذیر، مقالات قادر تغییر شکل توسط تاثیر فیزیکی، اما پس از آن از فسخ آن بهبود می یابند. این کیفیت از فلزات هستند و به نام انعطاف پذیری و شکل پذیری. دلیل این کار این از ویژگی های - یک نوع پیوند فلزی. یونهای و الکترون در کریستال اسلاید نسبت به یکدیگر بدون شکستن، که اجازه می دهد تا به حفظ یکپارچگی کل ساختار.
2. درخشش فلزی است. این نیز پیوند فلزی، مکانیزم تشکیل خصوصیات و ویژگی های آن توضیح می دهد. بنابراین، همه ذرات قادر به جذب یا بازتاب نور از طول برابر است. اتم ترین فلزات و منعکس کننده موج کوتاه اشعه تبدیل قابل ملاحظه ای یکنواخت رنگ نقره ای، سفید، رنگ پریده رنگ مایل به آبی. در موارد استثناء در مس و طلا، رنگ خود را به ترتیب قرمز و زرد و قرمز است. آنها قادر به بازتاب تابش طول موج های بلندتر هستند.
3. حرارتی و هدایت الکتریکی. این خواص نیز ساختار شبکه بلوری و توضیح در شکل گیری آن متوجه اوراق قرضه نوع فلزی. با توجه به "گاز الکترونی" در حال حرکت در کریستال، جریان الکتریکی و گرما به سرعت و به طور مساوی در میان همه اتم ها و یون های توزیع شده و از طریق فلز انجام شده است.
4. دولت کل جامد در شرایط عادی. در اینجا، تنها استثنا جیوه است. تمام فلزات دیگر - لزوما قوی، اتصالات جامد، و همچنین به عنوان آلیاژهای آنها است. این نیز ناشی از این واقعیت است که در حضور باند فلزی. مکانیسم تشکیل این نوع از خواص اتصال ذرات به طور کامل تایید شده است.

این ویژگی های فیزیکی اساسی برای فلزات، که توضیح می دهد و تعیین تشکیل پیوند فلزی دقیقا نمودار. ترکیبات مرتبط از چنین روش هایی است اتم فلز از عناصر، آلیاژهای آنها. است که برای آنها یک جامد و یک مایع.

نوع فلزی پیوند شیمیایی

از ویژگی های آن چیست؟ این چیزی است که چنین رابطه نه با یون raznozaryazhennyh و جاذبه الکترواستاتیک و نه با توجه به تفاوت در الکترونگاتیوی و در دسترس بودن جفت الکترون آزاد تشکیل شده است. یعنی یونی، فلز، پیوند کووالانسی چند ماهیت متفاوت و ویژگی های متمایز از ذرات ارتباط.

تمام فلزات ویژگی های ذاتی مانند:

• مقدار کمی از الکترونها در سطح انرژی بیرونی (به جز برای چند استثنا، که ممکن است 6.7 و 8)؛
• شعاع بزرگ اتمی؛
• انرژی یونیزاسیون کم است.

این همه منجر به جدایی آسان از الکترون جفت نشده در هسته خارجی. در این مورد، اوربیتال رایگان از اتم بسیار باقی مانده است. طرح پیوند فلزی فقط چند سلول با هم تداخل دارند از اتم مختلف مداری بین خود، که در intracrystalline نتیجه نشان می دهد و به شکل یک فضای عمومی است. آن را در خدمت الکترون ها را از هر اتم که آزادانه در آغاز سرگردان در بخش های مختلف شبکه. دوره، که هر کدام به یک یون در واحد کریستال متصل شده و آن را تبدیل به یک اتم، و سپس دوباره جدا، تشکیل یون.

بنابراین، پیوند فلزی - پیوند بین اتم ها، یون و الکترون های آزاد در کریستال کل فلز است. ابر الکترونی، حرکت آزادانه در داخل ساختار، به عنوان "گاز الکترونی" با اشاره به. آن را به آنها توضیح داده شد، بیشتر از خواص فیزیکی فلزات و آلیاژهای آنها.

چگونه به طور خاص پیاده سازی یک پیوند شیمیایی فلزی؟ نمونه های مختلف می باشد. بیایید یک قطعه از لیتیوم در نظر بگیرید. حتی اگر شما آن را به اندازه یک نخود را، هزاران نفر از اتم ها وجود دارد. بنابراین اجازه دهید ما تصور کنید که هر یک از این هزاران اتم می دهد الکترون ظرفیتی را در یک فضای مشترک تک کریستالی. در همان زمان، با دانستن ساختار الکترونی عنصر، شما می توانید تعداد اوربیتال خالی را مشاهده کنید. در لیتیوم خود 3 (سطح انرژی ص مداری دوم) است. سه هر اتم از ده ها هزار نفر - این یک فضای عمومی در کریستال، که در آن "گاز الکترونیکی" آزادانه حرکت می کند.

مواد همیشه پیوند فلزی قوی. پس از همه، گاز الکترون اجازه نمی دهد که کریستال به سقوط، اما تنها تغییر لایه و سپس بازیابی. این درخشنده دارای چگالی خاص (معمولا بالا)، قابلیت ذوب، انعطاف پذیری و شکل پذیری.

کجا دیگر متوجه پیوند فلزی؟ نمونه هایی از مواد:

• فلزات به عنوان سازه های ساده؛
• تمام آلیاژهای فلزی با یکدیگر؛
• تمام فلزات و آلیاژهای آنها در حالت مایع و جامد است.

نمونه های خاص به سادگی یک مقدار باور نکردنی، زیرا فلز در جدول تناوبی، بیش از 80!

پیوند فلزی: مکانیسم شکل گیری

اگر ما آن را به طور کلی در نظر بگیریم، نکات اصلی که در بالا ذکر شده است. در دسترس بودن از اوربیتال اتمی و الکترون ها به راحتی از هسته جدا به دلیل انرژی یونیزاسیون کم - از شرایط اصلی برای شکل گیری این نوع ارتباط است. بنابراین، به نظر می رسد آن است که بین ذرات زیر اجرا می شود:

• اتم ها در شبکه کریستالی؛
• الکترون های آزاد، که در ظرفیت این فلز بود.
• یون ها در شبکه کریستالی.

نتیجه - یک پیوند فلزی. مکانیسم تشکیل به طور کلی توسط ورود زیر بیان می شود: من ^{0 -} E - ↔ من ^{نفر +.} از نمودار آشکارا، هر ذرات فلزی موجود در کریستال.

کریستال خود ممکن است اشکال مختلف داشته باشد. آن را بر روی مواد که ما با آن برخورد بستگی دارد.

انواع بلورهای فلزی

این ساختار از فلز یا آلیاژ آن دارای بسته بندی بسیار متراکم از ذرات. این فراهم می کند یون ها در سایت های بلوری. با خود، شبکه می توانید از اشکال هندسی مختلف در فضا باشد.

1. Obemnotsentricheskaya شبکه مکعبی - فلزات قلیایی.
2. ساختار شش ضلعی های کوچک - همه قلیایی، به جز باریم.
3. Granetsentricheskaya مکعب - آلومینیوم، مس، روی، بسیاری از فلزات واسطه.
4. ساختار رومبوهدرال - جیوه.
5. تتراگونال - ایندیم است.

فلزات سنگین و پایین تر از آن است در سیستم تناوبی قرار گرفته است، سخت تر از آن بسته بندی و سازمان فضایی از کریستال است. هنگامی که این پیوند شیمیایی فولاد، نمونه هایی از که می تواند برای هر فلز موجود کاهش قطعی در ساخت و ساز از کریستال است. آلیاژها دارای یک سازمان بسیار متنوع در فضا، برخی از آنها هنوز هنوز به طور کامل نمی درک هستند.

مشخصات ارتباطی: nondirectionality

کووالانسی و فلز باند دارای یک ویژگی بسیار متمایز است تلفظ می شود. بر خلاف اول، پیوند فلزی است نبود. به چه معنی است؟ به این معنا که ابر الکترونی در داخل کریستال کاملا آزادانه حرکت می کند در درون آن در جهات مختلف، هر یک از الکترون قادر به پیوستن به کاملا هر یون در ساختار گره است. این است که، تعامل است که در جهات مختلف انجام شده است. از این رو، آنها می گویند که پیوند فلزی - غیر جهت.

مکانیسم پیوند کووالانسی شامل تشکیل جفت الکترون به اشتراک گذاشته، ابرها به عنوان مثال اتم هم همپوشانی دارند. و آن را به شدت در یک خط خاص اتصال مراکز خود رخ می دهد. بنابراین، صحبت کردن در مورد جهت این یک اتصال.

saturability

این ویژگی نشان دهنده توانایی اتم برای تعامل محدود یا نامحدود با دیگران است. به عنوان مثال، کووالانسی و پیوند فلزی در این شاخص به دوباره متضاد هستند.

اولین پر است. اتمهای موجود در تشکیل آن یک عدد ثابت از الکترونهای ظرفیتی خارجی به طور مستقیم در شکل گیری این ترکیب نقش دارند. بیشتر از خوردن، آن را نمی خواهد الکترون. بنابراین، تعداد اوراق قرضه تشکیل ظرفیت محدود است. از این رو اشباع به علت. با توجه به این مشخصه اکثر ترکیبات آن دارای یک ترکیب شیمیایی ثابت است.

فلزی و هیدروژن اوراق قرضه، از سوی دیگر، غیر اشباع. این به خاطر بسیاری از الکترون های آزاد و اوربیتال در کریستال. نقش یون ها در سایت های شبکه بلوری، که هر کدام ممکن است یک اتم و یک یون دوباره در هر زمان.

یکی دیگر از خصوصیات باند فلزی - عدم استقرار کارخانه ابر الکترونی داخلی. این است که در توانایی یک مقدار کمی از الکترونها آشکار به اشتراک گذاشته پیوند تکثر فلزات هسته اتم. این است که، چگالی به همریخته و نامنظم آن را به عنوان به طور مساوی بین تمام واحد های کریستال توزیع شده است.

نمونه هایی از تشکیل یک پیوند در فلزات

چند ماده خاص، که نشان در نظر بگیرید، به عنوان یک باند فلزی تشکیل شده است. مثالها مواد زیر است:

• روی؛
• آلومینیوم؛
• پتاسیم؛
• کروم.

تشکیل باند فلزی بین اتم های روی: روی ^{0 -} 2E - ↔ روی ^2+. اتم روی دارای چهار سطح انرژی است. اوربیتال رایگان بر اساس ساختار الکترونی، آن را تا 15-3 اوربیتال p، 4 و 5 و 7 در 4F. ساختار الکترونیکی عبارتند از: 1S 2S ^{2 2 2} 2P ⁶ 3S 3P ⁶ 4S ² 3D ¹⁰ 4D 4P ^{0 0 0} 4F، تنها 30 الکترون اتم است. این است که، دو ذره ظرفیت آزاد منفی قادر به در 15 اوربیتال بزرگ و هیچ کس را اشغال کند. و به این ترتیب هر اتم. نتیجه - فضای کلی بزرگ متشکل از اوربیتال خالی است، و مقدار کمی از الکترونها پیوند کل ساختار با هم.

پیوند فلزی بین اتم آلومینیوم: AL ^{0 -} E - ↔ AL ^3+. سیزده اتم الکترون آلومینیوم واقع در سه سطح انرژی، آنها به وضوح به وفور وجود ندارد. ساختار الکترونی است: 1s 2s که ^{2 2} 2P ⁶ 3S 3P ^{1 2 0} 3D. اوربیتال رایگان - 7 قطعه. بدیهی است، ابر الکترونی کوچک خواهد بود در مقایسه با کل فضای آزاد داخلی در کریستال.

کروم موجود پیوند فلزی. این عنصر خاصی از ساختار الکترونیکی خود را. پس از همه، برای برقراری ثبات در نارسایی سیستم رخ می دهد با 4S الکترون به 3D مداری است: 1s 2s که ² 2P ^{2 6 2} 3S 4S 3P ^{6 1 5} 4P 3D 4D ^{0 0 0} 4F. فقط 24 ظرفیت الکترونی که شش. آنها به فضای الکترونیکی مشترک در تشکیل یک پیوند شیمیایی است. اوربیتال رایگان 15، این است که هنوز هم بسیار بیشتر از مورد نیاز را پر کنید. بنابراین، کروم - به عنوان یک نمونه از یک فلز با پیوند مربوطه در مولکول است.

یکی از فلزات فعال ترین واکنش نشان می دهند که حتی با آب معمولی را به آتش، پتاسیم است. چه حساب برای خواص مانند؟ باز هم، در بسیاری جهات - نوع فلز باند. الکترون ها در عنصر تنها 19، اما آنها به اندازه 4 سطح انرژی واقع شده است. که 30 اوربیتال زیرسطح متفاوت است. ساختار الکترونی است: 1s 2s که ² 2P ^{2 6 2} 3S 4S 3P ^{6 1 0} 4P 3D 4D ^{0 0 0} 4F. فقط دو الکترون های ظرفیت با انرژی یونیزاسیون بسیار کم است. رایگان برای آمدن و رفتن به فضای الکترونیکی را رایج است. اوربیتال به حرکت یک قطعه اتم 22، به عنوان مثال یک فضای بسیار گسترده برای "گاز الکترونی".

شباهت ها و تفاوت با دیگر انواع اوراق قرضه

به طور کلی، موضوع در حال حاضر در بالا مورد بحث قرار گرفته است. تنها می توان تعمیم و رسم یک نتیجه گیری است. تمرکز محصولات اصلی: متمایز از همه انواع دیگر از ویژگی های ارتباطی این فلز کریستال می باشد:

• انواع مختلفی از ذرات شرکت در روند صحافی (اتم ها، یون یا اتم، یون ها، الکترون ها)؛
• ساختار مختلف فضایی هندسی کریستال.

با هیدروژن و فلز یونی ترکیب اشباع و بدون جهت. با کووالانسی قطبی - جاذبه الکترواستاتیک قوی بین ذرات. به طور جداگانه، یون - ذرات نوع در نقاط شبکه کریستالی (یون). با ناقطبی کووالانسی - اتم ها در سایت های بلوری.

انواع اوراق قرضه در فلزات دولت دانه ها

جامد و مایع: همانطور که در بالا اشاره شد، پیوند شیمیایی فلزی، نمونه هایی از آن در مقاله داده شده است، در این دو کشور از تجمع فلزات و آلیاژهای آنها تشکیل شده است.

سوال این است: چه نوع از اتصال به بخار فلز است؟ A: کووالانسی قطبی و ناقطبی. همانطور که با تمام ترکیبات موجود در گاز است. که پاره نمی شود و ساختار بلوری است که در طول گرمایش طولانی مدت از فلز حفظ و انتقال آن از جامد به مایع ارتباطات. با این حال، وقتی که می آید به انتقال مایع به حالت بخار، کریستال نابود شده است و باند فلزی است به کووالانسی تبدیل شده است.