تشکیل, آموزش متوسطه و مدارس
هیدروکسید فسفر - خصوصیات فرمول
سه کلاس از ترکیبات پیچیده معدنی وجود دارد: اکسیدها و هیدروکسیدهای (که شامل اسید و باز) و نمک آن است. بسیاری از فلزات و غیر فلزات می توانید اکسیدها و هیدروکسیدهای، و بخشی از باقی مانده های اسید را تشکیل میدهند. بنابراین، فسفر است که در یک مانده اسیدی PO 4 گنجانده شده است. انواع مختلفی از اکسید فسفر وجود دارد. بر این اساس، آن را تا هیدروکسیدهای های مختلف که از این اکسیدها تشکیل شده است. هیدروکسید فسفر اضافی - است اسید فسفریک. در این مقاله ما در خواص فیزیکی و شیمیایی این عنصر و ترکیبات آن، و همچنین به عنوان شما در مورد شیوع آن در طبیعت، و دیگر حقایق جالب است.
خواص فیزیکی فسفر
این می تواند در انواع تغییرات وجود داشته باشد. فسفر - ماده ای است که شامل یک عنصر شیمیایی است. اتم آن را از ترکیب به شکل مولکول. فرمول فسفر - R. با این حال، بسته به ساختار شبکه کریستالی، عنصر ممکن است در قالب سه مواد وجود داشته باشد.
شایع ترین است فسفر سفید - آن دارای یک ساختار مومی شکل و سمیت بالا است. دویست و هشتاد درجه - نقطه ذوب این ماده چهل و چهار درجه سانتیگراد و جوش است. توسط اصطکاک او به سرعت مشتعل مواد، بنابراین قطع آن، فقط با قرار دادن در محیط های آبی. اگر برای مدت زمان طولانی به آن را حرارت در دمای دو صد و پنجاه درجه سانتیگراد، آن است که به فسفر قرمز تبدیل شده است. این مواد در شکل پودر رنگ قهوه ای قرمز است. فسفر قرمز، به عنوان سفید مخالف است، سمی نیست.
پایدارترین شکل از وجود این عنصر ممکن است به نام فسفر سیاه که در برخی از ویژگی های خارجی مشابه فلز: یک براق عجیب و غریب، دارای سختی بالا، برق و هدایت حرارتی.
از نظر شیمی
فسفر - عنصر، که در گروه پنجم و دوره سوم در جدول تناوبی. از این می توان نتیجه گرفت که ظرفیت آن پنج است. علاوه بر این، سیستم تناوبی دیده می شود که فسفر عنصر دارای وزن اتمی برابر تا سی به یک گرم در هر مول. این به این معنی است که 1 مول از یک خواهد 31 گرم وزن دارد. با توجه به خواص شیمیایی فسفر، ما در مورد واکنش های خود را به ترکیبات ساده و پیچیده صحبت کنید.
تعامل با مواد ساده
اولین چیزی که به توجه داشته باشید - اکسید فسفر. این واکنش آن با اکسیژن است. همه خواهد به نسبت از این مولفه ها بستگی دارد - در نتیجه، دو ماده مختلف می تواند تشکیل شود.
اولین تجسم - چهار مول فسفر و سه مول اکسیژن دو مول از تری اکسید فسفر تولید شده است. ضبط تعامل شیمیایی مشابه با استفاده از معادله زیر است: 4F + 3O 2 = 2P 2 O 3.
گزینه دوم - تشکیل چهار تا پنج مول فسفر و اکسیژن مول دو مول تبدیل به پنتا اکسید فسفر است. برای بیان این واکنش با استفاده از معادله زیر است: 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5.
هنگامی که دو واکنش های شیمیایی یک انتشار قابل توجهی از نور است. علاوه بر این، فسفر می تواند با چنین مواد ساده مانند فلزات، هالوژنها (فلوئور، ید، برم، کلر)، گوگرد تداخل می کنند. عنصر شیمیایی فعال قادر به نمایشگاه هر دو خواص کاهش و اکسید کننده است. نمونه ای از تعامل با هالوژنها ممکن است کلر خدمت می کنند. آن را در دو مرحله رخ می دهد. اولین - تشکیل دو مول فسفر trihlorata دو مول غیر فلزی در نظر گرفته و سه مول کلر. این واکنش می تواند توسط این معادله بیان شده است: 2P + 3CL 2 = 2PCl 3.
گام دوم از روند شامل علاوه بر اتمهای کلر به فسفر trihloratu حاضر به دست آمده. بنابراین، علاوه بر یک مول از دومی از همان مقدار کلر تولید شده در هر مول از pentahlorata فسفر است. ما در نوشتن این معادله واکنش به این ترتیب: PCL 3 + 2 = کلر PCL 5.
قوانین تعامل فسفر با فلزات می توانید مثال زیر در نظر بگیرید. اگر ما سه مول پتاسیم در هر مول از فسفر در هر مول به دست آوردن فسفید پتاسیم است. ضبط این نوع فرایند می تواند معادله واکنش زیر استفاده کنید: P = 3K + K 3 R.
تعامل با مواد پیچیده
برای ترکیبات شیمیایی پیچیده، است که قادر به واکنش فسفر شامل آلی و نمک. ما در حال حاضر ویژگی های از سفارش از تماس با این عنصر با گروه های داده ای از مواد شیمیایی را توضیح دهید.
اسید فسفر و
در میان تمام دیگر به ویژه قابل توجه واکنش فسفر و اسید نیتریک. برای انجام چنین واکنشی باید اجزای زیر است: فسفر در یک مقدار از سه مول از پنج مول اسید نیتریک و آب - دو مول است. به عنوان یک نتیجه از تداخل شیمیایی به دست آوریم محصولات زیر: اسید فسفریک و اکسید نیتروژن. این معادله واکنش به صورت زیر نوشته شده است: 3P + 5HNO 3 + 3H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO.
نمک فسفر و
این نوع از تداخل شیمیایی می تواند به عنوان یک مثال از واکنش مورد نظر با سولفات cuprum غیر فلزی در نظر گرفت. برای انجام این فرآیند آن را به دو مول فسفر، پنج مول لازم است از سولفات مس، هشت مول از آب است. تعامل این مواد به دست آوریم ترکیبات شیمیایی زیر است: سولفات اسید در یک مقدار از پنج مول مس خالص - همان، و همچنین اسید فسفریک - دو مول است. ضبط این روند می تواند در قالب این معادله می شود: 2P + 5CuSO 4 + 8H 2 O = 5H 2 SO 4 + 5Cu + 2H 3 PO 4.
آماده سازی غیر فلزی
در صنعت، مواد شیمیایی در سوال این است که از ترکیبات شیمیایی مانند تولید کلسیم فسفات. برای این است که زیر واکنش شیمیایی انجام می شود: 3:: نمک گفته شده است با شن و ماسه (سیلیس) و کربن در یک نسبت مولی 1 مخلوط 5، به پرداخت هزینه سیلیکات کلسیم، فسفر و گاز chadny در نسبت مولی 3: 2: 5.
ترکیبات فسفر و خواص آنها
رایج ترین ترکیبات فسفر در نظر گرفته است هیدروکسید غیر فلزی. آن را می توانید از انواع مختلفی باشد، بسته به اکسید که تشکیل می شود. مطلع هیدروکسید فسفر با استفاده از یک واکنش شیمیایی بین اکسید و آب آن امکان پذیر است. از طریق چنین واکنش تولید انواع مواد. تری اکسید بنابراین، از هیدروکسید ممکن است آماده (3)، و از تبدیل به پنتا اکسید - هیدروکسید فسفر (5). این مواد دارای خواص اسیدی و قادر هستند، به نوبه خود، با فلزات، نمک، پایگاه و دیگران واکنش نشان می دهند.
هیدروکسید فسفر اضافی - اسید فسفریک است. این اکسیژن و tribasic است. فرمول آن - H 3 PO 4.
خواص شیمیایی اصلی
فسفر هیدروکسید، که فرمول بالا داده می شود، قادر به واکنش با هر دو ترکیبات ساده و پیچیده است. این فرآیند در جزئیات در نظر بگیرید.
واکنش اسید فسفریک با فلزات
مانند کلاس های دیگر از ترکیبات شیمیایی، فسفر هیدروکسید قادر به واکنش با فلزات. در طی این فرآیند است واکنش جانشینی که در آن اتم فلزی در اتم هیدروژن جابجایی، در نتیجه تشکیل یک نمک و هیدروژن را به هوا به عنوان یک گاز با بوی نامطبوع منتشر شد وجود دارد. برای این واکنش می تواند انجام شود، این فلز باید به سمت چپ از هیدروژن در فعالیت سری الکتروشیمیایی قرار گرفته است. این است که، موادی مانند مس، نقره و امثال آنها را، قادر به واکنش با اسید فسفریک نیست، چرا که به علت واکنش پذیری پایین آن، آنها قادر نخواهد بود به جابجایی اتم های هیدروژن از ترکیبات آنها.
به عنوان مثال، در نظر آلومینیوم. هنگام اضافه کردن دو مول از این عنصر به دو مول هیدروکسید فسفر به دست آوریم فسفات آلومینیوم و هیدروژن در یک مقدار از 2 یا 3 مول است. 2AL + 2H 3 PO 4 = 2AlPO 4 + 3H 2: معادله واکنش به صورت زیر نوشته شده است.
تعامل با پایگاه های
فسفر هیدروکسید، و همچنین بسیاری از اسیدهای دیگر را می توانید به واکنش شیمیایی با پایگاه را وارد کنید. فرآیندهای چنین نامیده می شود قلب و تحریف. در میان آنها، هیدروکسید نتیجه جدید، و اسید های جدید است. این نوع واکنش می تواند انجام شود فقط اگر یکی از محصول به دست آمده در آب نامحلول است، به عنوان مثال رسوبات، تبخیر را به یک گاز و یا آب و یا الکترولیت بسیار ضعیف است.
اسید فسفریک و نمک آن
در این مورد نیز آن رخ می دهد واکنش. به عنوان یک نتیجه، ممکن است برای به دست آوردن یک اسید جدید و نمک. برای انجام این نوع واکنش هم باید با قوانین، که به تازگی در بالا شرح داده شده است پیروی کنند.
استفاده از فسفر و ترکیبات آن در صنعت
اولین ترکیب این عنصر شیمیایی استفاده شده است تا یک مخلوط است که به سطح سمت بازی در جعبه استفاده می شود. همچنین، با مخلوطی از فسفر خود را درمان سر منطبق است.
هیدروکسید فسفر نیز کاربرد در بسیاری از صنایع. اول از همه، آن است که در تولید کودهای استفاده می شود. این به خاطر این واقعیت است که فسفر است که به سادگی برای گیاهان حیاتی است. بنابراین، تعدادی از کودهای مختلف، که بر اساس ترکیبات غیر فلزی در نظر گرفته شده است. برای این منظور موادی مانند کلسیم فسفات. نمک به عنوان یک کود در قالب یک چکش استفاده می شود. علاوه بر این، برای این منظور، عادی و سوپر فسفات تریپل. به عنوان کود همچنین می توانید امفس و nitroammophos خدمت می کنند. علاوه بر موارد فوق، نمک یا هیدروکسید فسفر به عنوان یک واکنشگر برای تشخیص حضور در محلول از ترکیبات نقره استفاده می شود. بنابراین، این ماده اضافه شده است، که شامل یک مانده اسید PO 4، به یک راه حل. اگر دومی حاوی نمک یا هیدروکسید نقره سقوط رسوب رنگ غنی زرد. این ها Argentum فسفات داشتن فرمول شیمیایی: انیو 3.
ساختار اتم فسفر
مشخص شده است که همه اتم ها از هسته و الکترون چرخش در اطراف آن تشکیل شده است. هسته شامل پروتونها و نوترونها. الکترون دارای بار منفی، پروتون - نوترون مثبت و - صفر است. شماره سریال فسفر در جدول تناوبی - پانزده. می توان آن را از این که پانزده پروتون های موجود در هسته خود به این نتیجه رسیدند. اگر اتم خنثی است، نه یک یون است، الکترون به اندازه و پروتون است. که در مورد فسفر از پانزده است.
اگر یک الکترون خواهد مدار خود را ترک کنند، اتم یک یون با بار مثبت می شود، که یک کاتیون است. اگر یک الکترون متصل فرم یک یون با بار منفی - آنیون.
سیستم تناوبی عناصر شیمیایی دیده می شود که فسفر متعلق به دوره سوم. از اینجا روشن است که سه مدار که در آن الکترون ها به طور مساوی در اطراف هسته توزیع وجود دارد. هشت الکترون، و سوم - - در دو مورد اول در دوم واقع پنج.
شیوع در طبیعت
کسر جرمی فسفر در پوسته 0.08٪ است. او در طبیعت، یکی از عناصر شیمیایی خیلی معمول نیست. با این حال، یک گروه از مواد معدنی، که شامل فسفر وجود دارد. این آپاتیت و phosphorite. بیشترین مشترک در گروه اول - fluorapatite. فرمول شیمیایی آن به شرح زیر است: 3Ca 3 (PO4) 2 • CAF 2. او روشن، سایه های سبز و فیروزه ای است. در میان کلسیم فسفات فسفات توزیع ترین، داشتن فرمول شیمیایی: کلسیم 3 (PO4) 2. علاوه بر این، ترکیبات فسفر در ترکیب بافت های مختلف موجودات زنده یافت می شود.
نقش فسفر و ترکیبات آن در طبیعت و بدن
این عنصر شیمیایی برای عملکرد مناسب تقریبا تمام اندام ها و سیستم بسیار مهم است. در وهله اول ممکن نیست بدون کار بدون دردسر از کلیه ها. این عنصر در متابولیسم ارگانیسم است. همچنین به بازسازی سریع بافت کمک می کند. بدون آن، برخی از ویتامین ها به سادگی نمی تواند فعال شود به مزایای به بدن - این است که چرا تقریبا همه مکمل های ویتامین به عنوان یک جزء اضافی است که اغلب فسفر اضافه شده است. علاوه بر این، آن را یکی از عناصر شیمیایی است که اطمینان از عملکرد طبیعی قلب است. او، علاوه بر همه موارد فوق، شرکت در فرایند تقسیم سلولی است، بنابراین بدون این عنصر کمیاب می توانید بر روی زمین می شود زندگی نیست.
تنظیم تعادل آب و نمک - یکی از ویژگی های بیشتر، که در بدن از اتصال مورد نظر در این مقاله غیر فلزی انجام شده است. علاوه بر این، آن را یکی از اجزای اصلی استخوان و بافت ماهیچه است. درصد زیادی از آن است که در دندانها است. علاوه بر این، آن را نیز شایان ذکر است که فسفر در حصول اطمینان از عملکرد طبیعی سیستم عصبی نقش دارد. علائم کمبود عناصر کمیاب در بدن در نظر گرفته موارد زیر است: خستگی، بهره وری پایین، اختلال در سیستم عصبی (روان رنجوری، هیستری، و غیره)، سرماخوردگی مکرر، خستگی عضله قلب، درد در استخوان ها و عضلات، اشتها بسیار ضعیف است. برای جلوگیری از چنین پدیده، به عنوان یک کمبود فسفر در بدن، لازم است بدانید که چه محصولات آن وجود دارد.
یافته
فسفر است، هر چند در عنصر شیمیایی جهان بسیار معمول نیست، اما اهمیت زیادی از نظر صنعتی و بیولوژیکی از نظر. او و اتصالات خود را، به طور خاص، هیدروکسید فسفر، مورد استفاده در تولید انواع محصولات. در این مقاله همچنین خواص فسفر سدیم (اسید فسفریک)، و به ویژه تعامل با فلزات، بازها و نمک است.
Similar articles
Trending Now