نمک کلرات

کلرات پتاسیم چیست؟

نمک پتاسیم اسید کلرید (یکی از چهار اسیدهای حاوی اکسیژن تشکیل شده توسط کلر: هیپوکلروس - HClO، chlorous - HClO2، کلرید - HClO3 و پرکلریک - HClO4) معمولا کلرات پتاسیم نام، فرمول - KClO3. این نمک در ظاهر نشان دهنده کریستال (بی رنگ)، که ضعیف محلول در آب هستند (در 20 درجه سانتی گراد در 100 cm3 را از آب حل تنها 7.3 گرم نمک)، اما با افزایش دما حلالیت افزایش می یابد. یکی دیگر از نام معروف او - bertoletova نمک. 2.32 g / cm3 است - این ماده با وزن مولکولی 122.55 آمو، تراکم است. نمک ذوب در 356 درجه سانتی گراد، آن را در حدود 400 درجه سانتی گراد تجزیه

افتتاح کلرات پتاسیم

برای اولین بار (در سال 1786) از کلرات پتاسیم شیمیدان فرانسوی Klod Bertolle بود. آن را از طریق متمرکز محلول هیدروکسید پتاسیم داغ از دست رفته کلرو. معادله واکنش، که از طریق آن نمک به شرح زیر است: 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O. به عنوان یک نتیجه از این واکنش است کلرات پتاسیم رسوب به عنوان یک جامد سفید. از آنجا که آن را ضعیف در آب سرد محلول است، آن است که به راحتی از نمک های دیگر جدا در محلول سرد می شود. از زمان افتتاح آن bertoletova نمک رایج ترین و مفید محصول تمام کلرات است. در حال حاضر KClO3 در مقیاس صنعتی تولید می شوند.

خواص شیمیایی

نمک کلرات - یک اکسید کننده قوی است. با نشان دادن واکنش آن را با متمرکز اسید هیدروکلریک (HCl) به خود اختصاص داده کلر آزاد. این فرآیند توسط معادله واکنش شیمیایی توصیف: 6HCl + KClO3 → 3CL ↑ + کلرور پتاسیم + 3 H2O. مانند تمام کلراتها، این ماده بسیار سمی است. در صورت ذوب KClO3 با شور و نشاط احتراق حمایت می کنند. مخلوط به راحتی در ماده ترکیب با اکسیژن (عوامل کاهش) مانند گوگرد، فسفر، شکر و دیگر مواد آلی، پتاسیم کلرات منفجر شده توسط تاثیر و یا اصطکاک. حساسیت به این اثرات است در حضور افزایش نمکهای آمونیوم و برومات. تحت ملایم (گرمایش به 60 درجه سانتی گراد) اکسیداسیون کلرات پتاسیم از اگزالیک اسید دی اکسید کلر تهیه شده بود، درآمد حاصل از فرایند با توجه به معادله واکنش: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + CO2 + H2O + 2ClO2. مونوکسید کلر می یابد نرم افزار در سفید کننده و ضدعفونی کردن از مواد مختلف (آرد خمیر کاغذ و غیره)، و همچنین می تواند مورد استفاده قرار گیرد obesfenolivaniya فاضلاب کارخانه های شیمیایی.

استفاده از کلرات پتاسیم

از همه نمک bertoletova کلرات است که به طور گسترده استفاده می شود. این است که در تولید رنگ، مسابقات (انجام سر مسابقه مواد قابل احتراق، مواد اولیه مرطوب شود کلرات پتاسیم TU 6-18-24-84)، آتش بازی، ضد عفونی کننده، مورد استفاده قرار دی اکسید کلر. به دلیل خطر بالا از ساخته های با کلرات پتاسیم، آنها عملا در ساخت مواد منفجره برای مقاصد صنعتی و نظامی استفاده نمی شود. خیلی به ندرت کلرات پتاسیم است که به عنوان شروع انفجاری استفاده می شود. گاهی اوقات در آتش بازی استفاده به عملکرد ترکیب tsvetnoplamennye. پیش از نمک مورد استفاده در پزشکی: راه حل ضعیف از این ماده (KClO3) برای برخی از زمان به عنوان یک ضد عفونی کننده برای غرغره موضعی استفاده می شود. نمک در اوایل قرن 20، برای به دست آوردن اکسیژن در شرایط آزمایشگاهی مورد استفاده قرار گرفت، اما به دلیل خطر از آزمایش فسخ شد.

تهیه کلرات پتاسیم

یکی از روش های زیر: توسط کلر هیدروکسید پتاسیم به عنوان یک نتیجه از واکنش با سایر نمکهای کلراتها، اکسیداسیون الکتروشیمیایی در محلول های آبی کلرید فلز - bertoletova نمک را می توان به دست آورد. آماده سازی در مقیاس صنعتی آن اغلب توسط یک هیپوکلریت واکنش تسهیم نامتناسب (نمک اسید هیپوکلرو) انجام شد. فرایندهای تکنولوژیک متفاوت پردازش شده است. کلسیم (ClO3) 2 + 2KCl → 2KClO3 + CaCl2 به: در اغلب موارد آن است که در واکنش بین کلرید کلسیم و کلرات پتاسیم است. سپس bertoletova نمک تشکیل شده از مشروب مادر توسط تبلور اختصاص داده است. همچنین کلرات پتاسیم با استفاده از روش اصلاح شده برتوله الکترولیز تهیه شد کلرید پتاسیم: تولید شده توسط الکترولیز با کلرو واکنش نشان داد هیدروکسید پتاسیم، و در نتیجه هیپوکلریت پتاسیم KClO پس از تسهیم نامتناسب از کلرات پتاسیم KClO3 و منبع کلرید پتاسیم KCl با.

تجزیه کلرات پتاسیم

در دمای حدود 400 درجه سانتیگراد تجزیه کلرات پتاسیم. در نتیجه، اکسیژن و پتاسیم پرکلرات: 4KClO3 → محلول KCl + 3KClO4. KClO4 → 2O2 ↑ + کلرور پتاسیم: در مرحله بعدی از تجزیه در دمای 550-620 ° C رخ می دهد. در کاتالیزور (آنها ممکن است اکسید مس مس، اکسید آهن (اکسید III) Fe2O3 می یا منگنز (IV) MnO2) تجزیه در دمای پایین تر (150 تا 300 درجه سانتی گراد) و در یک مرحله رخ می دهد: 2KClO3 → 2KCl + 3O2.

اقدامات امنیتی

Bertoletova نمک شیمیایی ناپایدار انفجاری که می تواند (در قفسه در آزمایشگاه و یا در یک انبار به عنوان مثال، در نزدیکی reductants) فرز و یا عملیات دیگر منفجر شود، با تکان دهنده، ذخیره سازی است. انفجار ممکن است آسیب و یا حتی مرگ به دنبال رخ می دهد. بنابراین، در تولید، استفاده، ذخیره سازی و یا حمل و نقل کلرات پتاسیم باید الزامات قانون فدرال 116. امکانات که سازماندهی فرآیندهای مرتبط با تاسیسات صنعتی خطرناک برآورده شود.