دی اکسید کربن

مونوکسید کربن، یک مولکول که متشکل از یک اتم و اتم دو C، O (به عنوان مثال درجه اکسیداسیون کربن که معادل 4) یک دی اکسید کربن (: دی اکسید کربن، یک انیدرید اسید کربنیک، دی اکسید کربن نام دیگر) نامیده می شود. این ماده معمولا فرمول مولکولی CO2 نوشته شده است. جرم مولی آن 44.01 g / mol شکل است. در ظاهر در شرایط عادی از دی اکسید کربن یک گاز بی رنگ است. در غلظت های پایین آن را بدون بو، تیز، بوی ترش در غلظت های بالاتر می شود.

سه حال ممکن مجموع هستند که با مقادیر مختلف چگالی شیمیایی مشخص می شود:

• جامد (یخ خشک)؛ در 1 اتمسفر. و دمای -78،5 ° C - 1562 کیلوگرم / متر مکعب.
• مایع (دی اکسید کربن)؛ در فشار 56 اتمسفر و در دمای 20 درجه سانتی گراد - 770 کیلوگرم / متر مکعب.
• گازی؛ در 1 اتمسفر. و در دمای 0 ° C - 1977 کیلوگرم / متر مکعب.

دمای ذوب دی اکسید کربن بود -78 درجه سانتی گراد، دمای kipeniya- از -57 درجه سانتی گراد این ماده در آب حل شده: در 25 درجه سانتی گراد و فشار از 100 کیلو پاسکال حلالیت به 1.45 گرم / L برابر است.

دی اکسید کربن یک ترکیب شیمیایی طبیعی در مولکول از اتم های اکسیژن به اتم های کربن مرتبط با یک پیوند کووالانسی است. این مولکول دی اکسید کربن خطی و حول است. هر دو ارتباط بین کربن و دو اتم اکسیژن با هم معادل هستند (در واقع، باینری). این مولکول نسبی متقارن به مرکز آن است، پس از آن هیچ گشتاور دوقطبی الکتریکی.

دی اکسید کربن یکی از اولین ترکیبات شیمیایی گازی، که متوقف به با هوا مشخص شود است. در قرن هفدهم، شیمیدان فلاندرز ژان باپتیست ون هلمونت مشاهده که زمانی که او زغال چوب در یک ظرف در بسته سوخته، جرم از خاکستر حاصل شده است بسیار کمتر از یک متعارف زغال چوب. خواص دی اکسید کربن به طور کامل در 1750 توسط پزشک اسکاتلندی جوزف بلک پرداخته شده است.

دی اکسید کربن در فشار و دمای استاندارد در جو زمین در یک مقدار در حدود 0.04 درصد حجمی است. تحت چرخه کربن شناخته شده به عنوان فتوسنتز، دی اکسید کربن توسط گیاهان، جلبکها، سیانو باکتری ها جذب می شود. در نتیجه، آب تشکیل شده است و کربوهیدرات ها، اما این فرایند صورت می گیرد تنها تحت تاثیر نور است. دی اکسید کربن نیز در طول احتراق زغال سنگ و یا هیدروکربن ها، در مایع تخمیر و هوا در طول بازدم انسان و حیوانات تولید میشود. علاوه بر این، از آتشفشان ها، چشمه های آب گرم، آب فشان خارج می شود.

جو زمین از دی اکسید کربن نقش مهمی ایفا می کند (جذب و تابش در محدوده مادون قرمز حرارتی ساطع می کند). همچنین، این ترکیب شیمیایی یکی از منابع اصلی کاهش pH از اقیانوس است: حل شدن در آب، آن را به شکل یک دی اکسید کربن ضعیف: CO2 + H2O ↔ H2CO3، ناتوان از به طور کامل جدا به یون.

دی اکسید کربن می کند احتراق و تنفس پشتیبانی نمی کند. مشعل روشن در جو آن را خاموش کرد. حیوانات و مردم در CO2 بالا خفه غلظت. در 3 درصد غلظت در هوا تنفس در از دست دادن 10 درصد از آگاهی رخ می دهد، و مرگ سریع مکرر تر می شود، و محتوای 20٪ باعث فلج آنی.

دی اکسید کربن انیدرید اسید کربنیک است، بنابراین آن است که توسط خواص از اکسید اسیدی است. در آزمایشگاه آن است که توسط واکنش گچ با اسید هیدروکلریک در آماده : دستگاه KIPP Caco3 به + 2HCl → CaCl2 به + CO2 + H2O. Caco3 به → CaO به + CO2: در صنعت، آن است که توسط تجزیه حرارتی سنگ آهک یا گچ (مگنزیت یا دولومیت کمتر) تولید شده است. آماده سازی دی اکسید کربن فرآیند یک محصول جانبی از جدایی دمای پایین هوا به نیتروژن و اکسیژن است. در زمان ما، ما تولید ژنراتور خاص برای تولید دی اکسید کربن از هوا. چنین ژنراتور استفاده می شود برای تامین CO2 در گلخانه به منظور ایجاد یک محیط مساعد برای گیاهان.

دی اکسید کربن به طور گسترده ای در کارخانه های شیمیایی استفاده می شود. این است که به تولید نوشابه، برای سنتز اسیدهای آلی، برای تولید نوشابه. یخ خشک به عنوان مبرد، در ساخت شراب استفاده می شود به عنوان مثال. جو دی اکسید کربن ایجاد می شود برای جلوگیری از پوسیدگی مواد غذایی، همان انگور پس از جمع آوری و قبل از تولید شراب.

تولید دی اکسید کربن یا دی اکسید کربن مایع است که برای پر کردن انجام دی اکسید کربن آتش خاموش، استفاده می شود که برای خاموش کردن آتش. با این حال، آنها نمی تواند خاموش انسان به دلیل بخش قابل توجهی از جت گاز CO2 مایع تبخیر و درجه حرارت شدت کاهش می یابد (که می تواند سرمازدگی شود) و CO2 به یخ خشک تبدیل شده است. کربناته به طور معمول خاموش مایعات و سیم کشی قابل اشتعال است. مکانیسم است برای پایان دادن به دسترسی پذیرش اکسیژن هوا، آتش اجاق.