ویژگی های سدیم. فرمول سدیم

سدیم - یکی از فلزات قلیایی. جدول عناصر شیمیایی آن را به عنوان یک اتم متعلق به دوره سوم و گروه اول نمایش می دهد.

خواص فیزیکی

در این بخش، مشخصه سدیم از نظر فیزیک در نظر گرفته خواهد شد. برای شروع، در شکل خالص آن، نقره جامد داشتن درخشش فلزی و سختی کم است. سدیم بسیار نرم است که می توان آن را به راحتی با چاقو بریده. نقطه ذوب این ماده بسیار کم است و هفتاد و نه درجه سانتیگراد است. وزن اتمی سدیم، خیلی کم از آن، ما بعد صحبت کنید. تراکم این فلز به 0.97 گرم / سانتی متر ³ برابر ^است.

خصوصیات شیمیایی سدیم

این عنصر دارای فعالیت بسیار بالا - آن را قادر به سرعت است و واکنش نشان می دهند به شدت با بسیاری از مواد دیگر است. همچنین، یک جدول از عناصر شیمیایی به منظور تعیین ارزش مانند یک جرم مولی - سدیم آن بیست و سه است. یک مول - آن مقدار ماده که شامل 6.02 × 10 23 اتم درجه (مولکولی اگر ماده مختلط) است. دانستن جرم مولی عنصر، ممکن است برای تعیین مقدار خواهد تعداد خاصی از مولکول های هشدار دهنده veschetsva وزن دارد. برای مثال، دو مول سدیم وزن چهل و شش گرم است. همانطور که در بالا ذکر شد، فلز فعال - یکی از واکنش بیشتر، آن را اشاره به قلیایی، به ترتیب، می توان آن را اکسید قلیایی (باز قوی) تشکیل می دهد.

به عنوان اکسیدهای تشکیل

همه مواد از این گروه، از جمله در مورد سدیم، می توان با شروع احتراق به دست آمده. بنابراین، یک واکنش فلز با اکسیژن، که منجر به تشکیل اکسید وجود دارد. برای مثال، اگر از سوختگی چهار مول سدیم در هر مول از صرف اکسیژن و به دست آوردن دو مول اکسید فلزی. فرمول از اکسید سدیم - سدیم ₂ O. معادله واکنش به شرح زیر است: 4NA + O ₂ = 2Na ₂ O. اگر ماده اضافه شده به آب و در نتیجه تشکیل شده توسط قلیایی - سود.

با توجه یک مول از اکسید و آب، ما دو مول از یک پایه به دست آورد. در اینجا معادله واکنش: Na ₂ O را + H ₂ O = 2NaOH. مواد حاصل نیز سود سوز آور نامیده می شود. این به خاطر خواص قلیایی با تلفظ و aktivnotyu شیمیایی بالا. به عنوان اسیدهای قوی و نوشابه تند تند با نمک های فلزات غیر فعال، ترکیبات آلی، و غیره واکنش نشان می دهد در طول تعامل با واکنش نمک ارز رخ می دهد - .. نمک جدید تشکیل شود و پایه های جدید است. محلول هیدروکسید سدیم به راحتی می توانید از بین بردن پارچه، کاغذ، پوست، ناخن، پس از آن نیاز به انطباق با قواعد ایمنی در حالی که کار با او. قابل اجرا هیدروکسید سدیم در صنایع شیمیایی به عنوان کاتالیزور، و همچنین در زندگی روزمره به عنوان ابزاری برای حل این مشکل از لوله های مسدود شده است.

واکنش با هالوژنها

این یک موضوع ساده است، متشکل از عناصر شیمیایی است که به گروه هفتم از سیستم تناوبی مربوط. در لیست شامل فلورو، iodo، کلرو، برومو. سدیم قادر به واکنش نشان می دهند با همه آنها، تشکیل ترکیبات مانند کلرید / برمید / یدید / سدیم فلوراید. برای انجام واکنش نیاز به دو مول فلز، اضافه کردن آنها نمیدهد یک مول فلوراید. نتیجه سدیم فلوراید در یک مقدار از دو مول است. این فرایند را می توان به عنوان معادله نوشته شده: سدیم + F ₂ = 2NaF. سدیم فلوراید، که ما آن را در تولید خمیر دندان در برابر پوسیدگی دندان، و همچنین مواد شوینده برای انواع سطوح استفاده می شود. به طور مشابه، هنگام اضافه کردن کلر موجود کلرید سدیم (نمک آشپزخانه)، یدید سدیم است که در تولید لامپ های متال هالید، برمید سدیم استفاده می شود، به عنوان یک داروی برای نرسس، بی خوابی، هیستری و دیگر اختلالات سیستم عصبی استفاده می شود.

با مواد دیگر ساده

همچنین در دسترس واکنش سدیم با فسفر، گوگرد (گوگرد)، کربن (کربن) می باشد. این نوع از واکنش های شیمیایی می توان تنها در مورد یک ترتیب خاص در شکل گرما انجام شده است. بدین معنی که یک واکنش علاوه بر این وجود دارد. می توان آن را برای به دست آوردن موادی مثل فسفید سدیم، سولفید سدیم، کاربید سدیم.

به عنوان مثال، دلبستگی از اتم فلز به اتم فسفر است. اگر ما سه مول از فلز و یک مول از جزء دوم، و سپس آنها را گرم، ما یک مول سدیم فسفات به دست آورد. این واکنش می تواند به عنوان معادله زیر نوشته شده است: 3NA + = سدیم ₃ P ص علاوه بر این، سدیم می تواند با نیتروژن و هیدروژن واکنش نشان می دهند. در مورد اول، یک نیترید این فلز، در دوم - هیدرید. به عنوان نمونه هایی از واکنش های شیمیایی مانند معادله: 6NA + N2 = 2Na ₃ N؛ 2Na + H2 = 2NaH. برای انجام تعامل اول نیاز به تخلیه الکتریکی، دوم - درجه حرارت بالا.

واکنش با اسید

در ساده مواد شیمیایی سدیم به پایان می رسد مشخصه. همچنین این عنصر با تمام اسیدهای واکنش نشان می دهد. به عنوان یک نتیجه از این فعل و انفعالات شیمیایی تشکیل نمک سدیم و هیدروژن است. به عنوان مثال، آشپزخانه نمک تشکیل شده است و هیدروژن، که تبخیر در واکنش فلز با اسید هیدروکلریک. برای بیان این واکنش با استفاده از معادله واکنش: سدیم هیدروکلراید = نمک طعام + H _2. این نوع از تعامل یک واکنش جانشینی شیمیایی به نام. با برگزاری آن همچنین می توانید نمک مانند فسفات، نیترات، نیتریت، سولفات، سولفیت، سدیم کربنات باشد.

تعامل با نمک

سدیم با املاح و فلزات دیگر از پتاسیم و کلسیم واکنش نشان می دهد (آنها واکنش پذیری بالاتر از عنصر مورد نظر). در این مورد، به عنوان در گذشته، واکنش جانشینی رخ می دهد. اتم از اتم فلز در محل شیمیایی بیشتر فلز ضعیف هستند. بنابراین، با مخلوط کردن دو مول سدیم و یک مول نیترات منیزیم به دست آوردن نیترات سدیم در یک مقدار از دو خال، و منیزیم خالص - یک مول. ضبط معادله واکنش را می توان تا: 2Na + منیزیم (NO _{3) 2} = 2NaNO ₃ + میلی گرم. همین اصل می توان بدست آورد و بسیاری از نمکهای سدیم است. همچنین این روش را می توان از نمک های فلزی آن به دست آورد.

چه اتفاقی می افتد اگر شما آب اضافه کردن به سدیم

این شاید یکی از مواد رایج ترین در این سیاره. و نیز در نظر گرفته فلزی قادر به واکنش نشان می دهند شیمیایی با آن است. این اشکال در بالا و نوشابه تند تند یا هیدروکسید سدیم بحث شده است.

برای انجام چنین واکنش نیاز به دو مول سدیم، اضافه کردن آب، بیش از حد، در یک مقدار از دو خال، و به عنوان یک نتیجه از دو مول هیدروکسید در هر مول هیدروژن که به عنوان یک گاز با بوی تند جدا شد به دست آورد.

سدیم و اثر آن بر موجودات

با در نظر گرفتن فلز فعال از نظر شیمیایی، ما به چه سدیم ویژگی های بیولوژیکی همان را ادامه دهید. او یکی از مهم ترین عناصر کمیاب است. اول از همه، او یکی از اجزای سلول جانوری است. در اینجا، آن را انجام توابع مهم: با پتاسیم حفظ پتانسیل غشا، در شکل گیری و انتشار ایمپالسهای عصبی بین سلول های یک عنصر ضروری برای فرایندهای اسمزی شیمیایی (که نیاز دارید، برای مثال، عملکرد سلول های کلیه) است. علاوه بر این، سدیم مسئول در آب نمک تعادل از سلول است. همچنین، بدون این عنصر شیمیایی نمی تواند حمل و نقل قند خون، به طوری که برای عملکرد مغز ضروری است. با این حال، این فلز در روند انقباض عضلات است.

این ماده معدنی کمیاب نه تنها به حیوانات مورد نیاز است - سدیم در گیاه بدن نیز انجام توابع مهم: آن را در فرایند فتوسنتز شرکت می کند، کمک به حمل و نقل کربوهیدرات ها، و همچنین لازم برای عبور از مواد آلی و غیر آلی از طریق غشاء.

سدیم بیش از حد و عدم

توسط محتوای افزایش یک عنصر شیمیایی در بدن می تواند مصرف بیش از حد نمک برای مدت زمان طولانی شود. علائم ممکن است بیش از حد از تب سدیم، تورم، تحریک پذیری، اختلال در عملکرد کلیه. در صورت چنین علائم باید از رژیم غذایی از نمک و غذاهای که بسیاری از این فلز (لیست خواهد شد زیر نشان داده شده)، سپس دنبال توصیه های پزشکی بلافاصله حذف شود. محتوای سدیم کاهش در بدن نیز به علائم و اختلالات اندام ناخوشایند منجر می شود. لیچ عنصر شیمیایی فعال می مصرف مزمن داروهای مدر یا (مقطر) آب زمانی که در نوشیدنی استفاده می شود فقط خالص در عرق کردن و کم شدن آب بدن. علائم کمبود سدیم تشنگی، خشکی پوست و غشاهای مخاطی، تهوع و استفراغ، بی اشتهایی، آگاهی اختلال و بی حالی، تاکی کاردی، قطع کامل عملکرد کلیه است.

محصولات که در آن بسیاری از سدیم

به منظور جلوگیری از بیش از حد بالا یا خیلی پایین در بدن یکی از عناصر شیمیایی در نظر گرفته، لازم است به چه مواد غذایی می دانم آن است. اول از همه، این نمک مراجعه کننده به بالا است. این چهل درصد از سدیم شامل. همچنین می تواند نمک دریا باشد. علاوه بر این، این فلز در دانه های سویا و سس سویا موجود است. مقدار زیادی از سدیم در غذاهای دریایی مشاهده شده است. این جلبک دریایی، بسیاری از گونه های ماهی، میگو، هشت پا، گوشت خرچنگ، تخم مرغ، و سرطان دیگر، مقدار سدیم در آنها با توجه به این واقعیت است که این موجودات در یک رسانه نمک با غلظت بالا از املاح و فلزات مختلف است که برای عملکرد طبیعی بدن مهم هستند پیدا شده است.

استفاده از این فلز و برخی از ترکیبات آن

استفاده از سدیم در صنعت بسیار متنوع است. اول از همه، این ماده مورد استفاده در صنایع شیمیایی. در اینجا آن را به تولید موادی مانند هیدروکسید فلز، فلوراید، سولفات ها و نیترات آن لازم است. علاوه بر این، آن را به عنوان یک عامل کاهنده قوی استفاده می شود - برای جداسازی فلزات خالص از نمک خود را. یک سدیم فنی خاص برای استفاده در چنین برنامه های کاربردی وجود دارد. خواص آن در GOST 3273-75 ثابت شده است. در ارتباط با خواص فوق الذکر قوی کاهش سدیم به طور گسترده ای در متالورژی.

همچنین، این عنصر شیمیایی کاربرد آن در صنعت famatsevticheskoy که در آن آن است که اغلب لازم برای به دست آوردن برمید آن است، که بخش عمده ای از بسیاری از آرام بخش ها و داروهای ضد افسردگی می یابد. علاوه بر این، سدیم را می توان در تولید لامپ های HID استفاده می شود - این روشن منابع نور زرد هستند. چنین یک ترکیب شیمیایی مانند کلرات سدیم (هیپوکلریت سدیم _3)، از بین می برد گیاهان جوان، پس از آن برای از بین بردن آن از آهنگ های راه آهن برای جلوگیری از رشد بیش از حد دوم استفاده می شود. سیانید سدیم به طور گسترده ای در صنعت گرفتن طلا استفاده می شود. با آن، این فلز از سنگ به دست آمده.

به عنوان سدیم آماده

رایج ترین روش واکنش کربنات فلز با کربن است. برای این کار به گرما این دو ماده به دمای حدود یک هزار درجه سانتیگراد لازم است. به عنوان یک نتیجه، این تولید دو ترکیب شیمیایی مانند سدیم و گاز chadny. در واکنش از یک مول سدیم کربنات با دو مول کربن به دست آوردن دو مول فلز مورد نظر و سه مول از مونوکسید کربن است. معادله واکنش زیر را می توان بصورت زیر نوشت: نکو ₃ + 2C = 2Na + 3SO. به طور مشابه، عنصر شیمیایی فعال همچنین می توانید از ترکیبات دیگر به دست آورد.

واکنش کیفی

حضور سدیم +، و همچنین هر گونه کاتیونهای یا آنیونهای دیگر را می توان با استفاده از دستکاری شیمیایی خاص تعیین می شود. پاسخ کیفی به یون سدیم در حال سوختن است - در صورت حضور شعله آن به رنگ زرد رنگی.

که در آن شما می توانید از عناصر شیمیایی در طبیعت گزارش دیدار

اول، به عنوان گفته شده است، آن را یکی از اجزای هر دو سلولهای گیاهی و جانوری است. همچنین غلظت بالای آن در آب دریا است. علاوه بر این، سدیم در ترکیب مواد معدنی خاصی گنجانده شده است. این، برای مثال، sylvinite، فرمول - نمک طعام • کلرور پتاسیم، و همچنین کارنالیت، که فرمول محلول KCl • MgCl ₂ • 6H ₂ O اولین بار از این دارای یک ساختار ناهمگن با متناوب قطعات رنگی، نارنجی می تواند در رنگ، صورتی آن رخ می دهد، آبی ، قرمز. این ماده معدنی به طور کامل در آب محلول است. کارنالیت، بسته به محل تشکیل ناخالصی و همچنین ممکن است یک رنگ آمیزی مختلف داشته باشد. این می تواند قرمز، زرد، سفید، آبی روشن و شفاف است. او دارای درخشش کم نور، اشعه های نور در آن تجزیه شده به شدت. سدیم، پتاسیم، منیزیم: این دو مواد معدنی به عنوان مواد اولیه برای تولید فلزات، که در ترکیب خود استفاده می شود.

دانشمندان بر این باورند که این فلز، که ما در این مقاله بررسی شده، یکی از رایج ترین در طبیعت است به عنوان یک کسر جرم در پوسته زمین دو و نیم درصد است.