تشکیلکالج ها و دانشگاه

نظریه Protolytic از اسید و باز برونستد-لاری

فیزیک و شیمی - تئوری Protolytic از اسید و باز در آستانه دو علم است. با آن توصیف خواص و ماهیت پایگاه ها و اسیدهای. دانشمندان به دو دسته از مواد است که در تعامل با یکدیگر تقسیم شده است.

وظیفه نظریه

نظریه Protolytic از اسیدها و بازها کمک به حل یک کار مهم: برای پیش بینی که محصولات به عنوان یک نتیجه از تعامل خود را تشکیل و چگونه آن را به جای این واکنش است. برای این کار، کارشناسان اعمال ویژگی های کمی و کیفی اسید و باز.

بنابراین چند نظریه مطرح شده که متفاوت تفسیر که چنین اسید و باز وجود دارد. به روش های مختلف آنها بررسی خصوصیات دیگر خود را. در نهایت آن را در چه خواهد بود در نتیجه واکنش بستگی دارد.

سیستم های شیمیایی مفهومی

نظریه Protolytic از اسیدها و بازها بسیار محبوب هستند، هنگامی که شما نیاز به پیدا کردن که چگونه آنها در طبیعت تداخل می کنند. این است که به طور گسترده ای در عمل صنعتی و علم استفاده می شود. دانش نظری از اثرات متقابل اسید و باز سیستم مفهومی تعیین شیمی تشکیل تاثیر می گذارد مفاهیم مختلف نظری در رشته تقریبا تمام مواد شیمیایی.

تکامل دانش در مورد فعل و انفعالات از اسید ها و بازها

نظریه Protolytic از اسید و باز به یکی از شیمی اساسی اشاره دارد. مفاهیم کلیدی برای اولین بار توسط دانشمندان قرن هفدهم فرموله شد. در این مورد، محتوای پس از بارها و بارها تغییر و تجدید نظر شده.

شیمیدان انگلیسی در قرن هفدهم رابرت بویل معتقد بودند که اسیدهای هستند بدن، اتم که برآمدگی های تیز و پایه - آن منافذ آنها است. بنابراین، وی، تمام واکنش خنثی سازی است به این واقعیت که برآمدگی اسید نفوذ به منافذ از پایگاه های کاهش می یابد.

برای اولین بار نظریه اسید و باز پیشنهاد عطار فرانسه نیکولا Lemery. در سال 1675، او آزاد "درس شیمی"، که جزئیات شیمیایی رنگ و خواص فیزیکی و خواص مواد بر اساس شکل و ساختار آنها است. لومر تصور که اسیدهای دارند سنبله های تیز و با توجه به احساس ناخوشایند که بر روی پوست بوجود می آیند. زمینه او به نام مواد قلیایی، نشان می دهد که ساختار متخلخل خود. نمک خنثی منجر تشکیل شده است.

در حال حاضر در قرن هجدهم، لاوازیه Antaun دیگر دانشمند فرانسوی خواص به حضور اسیدهای مربوط در ترکیب خود از اتم های اکسیژن. تناقض نشان این فرضیه، بعد از اینکه شیمیدان انگلیسی Gemfri دوی و همتای فرانسوی خود، ژوزف لویی گیلوساک شناسایی تعدادی از اسیدهای هایی که حاوی اکسیژن است. در میان آنها هالیدهای یا اسید هیدروسیانیک است. بنابراین آن تعداد زیادی از ترکیبات حاوی اکسیژن که اسیدهای خواص ندارد پیدا شد.

ایده های مدرن

مفهوم تئوری protolytic از اسید و باز به طور قابل توجهی در قرن نوزدهم تغییر کرده است. اسیدهای فولاد داروخانه قبول تنها آن مواد که قادر به تعامل با فلز و به گاز هیدروژن آزاد می باشد. این نتیجه گیری توسط دانشمند آلمانی یوستوس فون لیبیش در سال 1839 رسیده بود. این یکی از بنیانگذاران شیمی کشاورزی و شیمی آلی.

در موازات با معدن سوئدی ینس Jakob Berzelius به این ایده که باید با اسیدهای به اکسیدهای غیر فلزی منفی درمان، در حالی که اکسید با بار مثبت است پایگاه های فرموله شده است. این کمک توضیح خواص اساسی از اسیدها و بازها. به همین دلیل است مرد سوئدی، یک حالت اسیدی و به عنوان خواص عملکردی از این ترکیبات در نظر گرفته. او برای اولین بار در جهان تلاش برای پیش بینی اثر نهایی از مواد ما با توجه به ساخته شده است.

مفاد اصلی نظریه protolytic از اسید و باز پس از کار یکی دیگر از شیمیدان سوئدی سوانت آرنیوس فرموله شده است. در 1887، او خلاصه نظریه تفکیک برق است. پس از آن یک امکان واقعی برای توصیف خواص اسید و باز با شروع از محصولات الکترولیت یونیزاسیون. و با تشکر از سهم از شیمیدان روسی آلمانی نظریه فریدریش ویلهلم استوالد برای الکترولیت های ضعیف فرموله شد.

در قرن XX، دانشمندان آمریکایی کدی، فرانکلین و کراوس مبتنی solvosistem نظریه است. از آن شروع به عنوان مقررات و Arruniusa استوالد، و با توجه به تمام حلال دیگری که می تواند samodissotsiirovatsya استفاده شود.

امروز نظریه Protolytic اسیدهای ترین مرد دانمارکی به طور کامل بیان یوهانس نیکولاس برونستد و آمریکایی گیلبرت لوویس، که او نیز در فیزیک و ترمودینامیک هسته ای مشغول اند.

تئوری لیبیگ

با توجه به نظریه هیدروژن اسید لیبیگ یک ماده قادر به واکنش نشان می دهند با فلزات از هیدروژن تشکیل شده است. در این مورد، مفهوم "پایه" لیبیگ اصلا وارد کنید.

هیدروژن و نمک تشکیل شده توسط واکنش. در اثر واکنش با اسیدهای قوی فلزات واکنش نمایشگاه. نظریه امروز استفاده می شود تنها برای پیش بینی فعل و انفعالات مواد حاوی هیدروژن، با فلزات در حلال.

نظریه آرنیوس-استوالد

تجزیه و تحلیل آنچه نظریه protolytic از اسید و باز آرنیوس است - استوالد، توجه داشته باشید که تمام مواد اسیدهایی است که در محلول آبی به شکل کاتیون هیدروژن وجود دارد. بنابراین پایگاه فقط آن دسته از مواد که در محلول آبی به دست آمده کاتیون فلز یا آمونیوم است.

واکنش ناشی آب و نمک تولید می کند. یک وابستگی وجود دارد، زمانی که با اسیدهای قوی با بازهای قوی واکنش نشان دادند. بر اساس این نظریه می تواند تقسیم الکترولیت ها، و همچنین تعیین مقدار pH معرفی شد، که شامل محیط قلیایی را توجیه کند. همچنین، آن است که در هیدرولیز نمک و پایگاه های حاوی نمک استفاده می شود. با این حال، کمتر و کمتر. این واقعیت که آن نیاز به محاسبات و پا گیر. در حالی که نظریه پروتون بسیار ساده تر.

نظریه برونستد-لاری

نظریه Protolytic از اسید و باز برونستد - لوری برای اولین بار در 1923 معرفی شد. برونستد لوری و آن را به طور مستقل فرموله شده است. دانشمندان ترکیب مفهوم اسید و باز با هم.

با توجه به نمایندگی خود را، اسیدهای - مولکول یا یون که در اهداکنندگان پروتون نقش پاسخ عمل می کنند. در همان زمان تنها کسانی که پایگاه مولکول یا یون است که می تواند پروتون ضمیمه می باشد. در این نظریه اسید و باز ما protolytes تعریف کردم. جوهر چیست؟

نظریه Protolytic از اسید و باز در شیمی به انتقال پروتون از اسید به پایگاه کاهش می یابد. علاوه بر این، در این اسید زمان محروم از یک پروتون، خود را به داخل زمین تبدیل می شود. و شاید، خیلی، تا به حال الحاق پروتون جدید است. پایه این زمان اسید می شود، تشکیل یک ذره پروتن.

بنابراین، در هر گونه تعامل تماس از مواد شامل دو جفت از پایگاه ها و اسیدهای. برونستد خواستار آنها جفت گیری. این مقررات اساسی است که اجازه می دهد تا ما را به تدوین و فرموله نظریه Protolytic از اسید و باز است. واکنش Protolytic به دو روش در همان رخ می دهد، چرا که هر گونه مواد، بسته به شرایط، و ممکن است یک اسید و یک پایگاه است.

بعدها او نظریه برونستد تجزیه اسید و باز، و لوری مشغول به کار در فعالیت نوری از ترکیبات آلی.

solvosistem نظریه

نظریه Solvosistem در طول توسعه ایده های مطرح شده توسط آرنیوس و استوالد قرار ظاهر شد. در اغلب موارد آن است که توسط واکنش با حلال پروتیک استفاده می شود. کدی، فرانکلین و کراوس - آنها او را سه آمریکایی ارائه شده است.

بر اساس این فرضیه، بر اساس یون کل نهفته حلال. آن است که توانایی برای شکستن تا به یون های فردی در غیاب حلال. در این مورد، آنیون و کاتیون. یون Liat - در جایی که یون لیتیوم اول و دوم است. همانطور که در پروتوندار واکنش حلال قادر به انتقال یک پروتون از هر مولکول خنثی مایع را به دیگری استفاده می شود. در نتیجه تشکیل تعداد مساوی از آنیون ها و کاتیون.

محصول این واکنش حلال و نمک است.

این نظریه برای پیش بینی واکنش های بین اسید و باز در تمام حلال است. همچنین ممکن است به کنترل این فرآیندها با استفاده از یک حلال. نظریه توصیف جزئیات خواص مواد، دسمترس حاوی هیچ اکسیژن و هیدروژن.

نظریه لوئیس

نظریه لوئیس در سال 1923 فرموله شده است. این است که در دسترس در زمان در علم، ارسال الکترونیکی است. با استفاده از آنها می تواند به حداکثر رساندن تعیین پایه و اسید.

در شیمی است که اصطلاح "اسید لوئیس" وجود دارد. این یون یا مولکول است که اوربیتال الکترون آزاد، که می تواند جفت الکترون را بپذیرید. یونهای هیدروژن و یونهای فلزات خاص، و نمک خاص ماده - یک مثال قابل توجه پروتون است.

اگر اسید لوئیس است هیدروژن نیست، آن است aprotic نامیده می شود.

نظریه میخائیل Usanovich

تئوری حداکثر کلی اسیدها و بازها در سال 1939 فرموله شیمیدان روسی میهایل Usanovich.

این است که در این تصور که تعامل بین هر اسید و باز را به یک واکنش salification منجر شده است. بنابراین، یک اسید تعریف شده است به عنوان ذرات خود را از کاتیون، از جمله پروتون شکاف داده شده، و همچنین به سر می برد به جای آنیون ها و در درجه اول الکترون.

در همان زمان، پایه یک ذره است که توانایی خود را متصل به پروتون و یا کاتیون های دیگر است. اما همچنین می تواند یک الکترون یا آنیون است. تفاوت اساسی از نظریه لوئیس است که اساس تعاریف از "پایه" و "اسید" است که ساختار لایه الکترونی، و نشانه ای از بار ذره است.

در نظریه میخائیل Usanovich نقائص وجود دارد. رئیس در میان آنها - تعداد زیادی از تعمیم ها و بیان مبهم از مفاهیم اساسی. علاوه بر این، این نظریه اجازه نمی دهد که به یک پیش بینی کمی از اثرات متقابل اسید و باز.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 fa.delachieve.com. Theme powered by WordPress.