تشکیلعلم

تهیه آمونیاک در آزمایشگاه و در مقیاس صنعتی

آمونیاک (NH3) یک ترکیب شیمیایی هیدروژن با نیتروژن است. "آمونیاک" - این نام خود را از کلمه یونانی «HALS ammniakos» یا لاتین «SAL ammoniacus» که ترجمه Odinokova کردم. این ماده ای به نام است کلرید آمونیوم در لیبی آمونیوم صحرا واحه به دست آمد.

آمونیاک نظر گرفته شده است ماده بسیار سمی است که قادر به تحریک غشاء مخاطی چشم و دستگاه تنفسی. علایم اولیه مسمومیت آمونیاک اشک بیش از حد، تنگی نفس و التهاب ریوی است. در همان زمان، آمونیاک - یک ماده شیمیایی با ارزش است که به طور گسترده برای تهیه اسید غیر آلی، به عنوان مثال، نیتریک، سیانید، و همچنین اوره و نیتروژن نمک استفاده می شود. آمونیاک مایع - عالی کار متوسط یخچال ظروف و ماشین آلات است، چرا که آن را به یک گرمای ویژه تبخیر. آبی راه حل آمونیاک به عنوان کود مایع و همچنین برای کود سوپر فسفات ammoniation استفاده می شود، و مخلوط آنها.

تهیه آمونیاک از گاز دودکش در طول کک سازی به روش قدیمی ترین و بسیار در دسترس است، اما تا به امروز آن را تمام شده است و عملا استفاده می شود.

روش مدرن و اساسی است که برای تولید آمونیاک در صنعت بر اساس فرایند هابر. گوهر آن تعامل مستقیم از نیتروژن و هیدروژن، که به عنوان یک نتیجه از تبدیل گاز رخ می دهد است. خوراک معمولا به نظر می رسد گاز طبیعی، گاز، پالایش نفت، گازهای نفتی عبور گازهای باقی مانده از تولید استیلن. روش برای تولید تبدیل آمونیاک شامل تجزیه متان و همولوگ آن دارای اجزای دمای هیدروژن و مونوکسید کربن با اکسیدان - اکسیژن و بخار آب. هنگامی که این گاز به غنی از اکسیژن هوا تبدیل، یا هوا مخلوط. در ابتدا، واکنش تولید آمونیاک بر اساس گاز تبدیل جریان از گرما، اما با کاهش حجم از محصولات با شروع از واکنش:

N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + 45،9 کیلوژول

با این حال، تولید آمونیاک در مقیاس صنعتی است با استفاده از یک کاتالیزور و تحت شرایط مصنوعی که اجازه می دهد برای افزایش عملکرد محصول نهایی انجام شده است. در جو، که در آن آماده سازی آمونیاک باعث افزایش فشار تا 350 اتمسفر، و با افزایش درجه حرارت تا 500 درجه سانتیگراد است. تحت این شرایط، عملکرد آمونیاک - حدود 30٪. گاز از منطقه واکنش از طریق خنک کننده روش و نیتروژن و هیدروژن، که واکنشی نشان نداده اند به ستون سنتز بازگشت و ممکن است دوباره در واکنش شرکت می کنند حذف می شود. در طول سنتز بسیار مهم است برای تمیز کردن و مخلوط های گازی از سموم کاتالیزور، مواد قادر باطل کاتالیزور عمل. این مواد می بخار آب، CO، به عنوان، P، سه، O2، S.

به عنوان کاتالیزور در یک نیتروژن و سنتز هیدروژن واکنش خدمت آلیاژ آهن متخلخل از جنس آلومینیوم و پتاسیم اکسیدها است. فقط جوهر همه 20 هزار قبلا سعی کرده بود، به دست می آورد واکنش تعادلی. این اصل به دست آوردن آمونیاک مقرون به صرفه ترین است.

تهیه آمونیاک در آزمایشگاه بر اساس تکنولوژی جابجایی آن را از نمکهای آمونیوم از مواد قلیایی قوی. خلاصه، واکنش به شرح زیر است:

2NH4CI + کلسیم (OH) 2 = 2NH3 ↑ + CaCl2 به + 2H2O

یا

NH4Cl + سود = NH3 ↑ + نمک طعام + H2O

برای حذف رطوبت اضافی و آمونیاک خشک، آن است که از طریق ترکیبی از هیدروکسید سدیم و آهک منتقل می شود. تهیه آمونیاک بسیار خشک را با حل کردن فلز سدیم در آن و تقطیر مخلوط به دست آورد. در اغلب موارد این واکنش ها در یک سیستم بسته تحت فلزی خلاء انجام شده است. علاوه بر این، چنین سیستمی باید تحت فشار بالا است که ایستادگی کردن با بخارات آمونیاک 10 اتمسفر در دمای اتاق به دست آورد را تحمل کند.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 fa.delachieve.com. Theme powered by WordPress.