تعادل شیمیایی - بر اساس واکنش های شیمیایی برگشت پذیر

به گفته یکی از طبقه بندی های مورد استفاده برای توصیف فرایندهای شیمیایی، دو نوع از واکنش وجود دارد مخالف - برگشت پذیر و غیر قابل برگشت. واکنش برگشت پذیر می کند به پایان نمی رسد، به عنوان مثال، هیچ یک از مواد که به آن وارد شده است، به طور کامل مصرف نمی کند و غلظت را تغییر دهید. این روند پس از اتمام ایجاد تعادل شیمیایی و یا تعادل، که دلالت ⇌. اما جلو و عقب واکنش ادامه بیشتر، بدون توقف، به اصطلاح تعادل پویا و یا تلفن همراه. وجود خواهد آمد تعادل شیمیایی نشان می دهد که واکنش مستقیم می گیرد در همان سرعت (V1)، و معکوس (V2)، V1 = V2. اگر فشار و درجه حرارت تغییری نکرده است، تعادل در سیستم توانید به طور نامحدود به طول انجامد.

کمی تعادل شیمیایی توسط ثابت تعادل است که نسبت ثابت خط (K1) و بازخورد (K2) واکنش است. محاسبه کنید می توانید با توجه به فرمول زیر است: K = K1 / K2. عملکرد ثابت تعادل را بر روی ترکیب شیمیایی و دمای بستگی دارد.
جابجایی تعادل شیمیایی بر اساس اصل لو Chatelier، که به شرح زیر است: "اگر در یک سیستم است که در تعادل، نفوذ عوامل خارجی، تعادل مختل شده و آواره در جهت خلاف به این تغییر"

در نظر بگیرید شرایط تعادل شیمیایی و جابه جایی آن در این مثال از تشکیل مولکولهای آمونیاک: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q.

با توجه به این معادله واکنش، تنظیم:

1. پاسخ مستقیم - یک واکنش از این ترکیب، به 2 از مواد ساده 1 پیچیده تشکیل شده است (آمونیاک) و معکوس - تجزیه؛

2. واکنش مستقیم ادامه با تشکیل گرما، پس از آن است - گرمازا است، بنابراین، معکوس - گرماگیر و با جذب حرارت می رود.

حالا معادله ارائه اصلاح پارامترهای خاصی در نظر بگیرید:

1. تغییر غلظت. اگر غلظت مواد اولیه افزایش می دهد - نیتروژن و هیدروژن - و کاهش میزان آمونیاک، تعادل حرکت می کند به سمت راست به شکل گیری NH3. اگر شما می خواهید آن را به حرکت به سمت چپ، افزایش غلظت آمونیاک.

2. هایلایت شده است - افزایش درجه حرارت تعادل به سمت واکنش که در آن گرما جذب می شود، و کاهش حرکت می کند. بنابراین، اگر افزایش دمای سنتز آمونیاک، تعادل به سمت مواد اولیه منتقل شده، به عنوان مثال، سمت چپ، و هنگامی که درجه حرارت - به سمت راست در جهت به محصول واکنش است.

3. اگر افزایش فشار، تعادل حرکت می کند را به سمت، که در آن مقدار از مواد گازی کمتر است، و هنگامی که فشار کاهش می یابد - در جهت که در آن مقدار را افزایش می دهد گاز. در سنتز NH3 از N2 و 4 مول 3H2 به دست آمده است 2 NH3. بنابراین، اگر ما فشار را افزایش می دهد، تعادل حرکت می کند به سمت راست، به تشکیل NH3. اگر فشار کاهش می یابد، تعادل در جهت از محصولات اصلی تغییر خواهد کرد.

نتیجه می گیریم که تعادل شیمیایی می توان مختل اگر افزایش یا کاهش:

1. درجه حرارت.

2. فشار؛

3. غلظت مواد.

در معرفی هر کاتالیزور را به تعادل واکنش را تغییر نداده است، به عنوان مثال، تعادل شیمیایی مختل نمی کند.