سولفات هیدروژن سدیم چیست؟

سدیم سولفات - است نمک اسید سدیم و اسید سولفوریک. نشان داده NaHSO4 ادعاهای ماده. سولفات سدیم، یک کریستال شفاف بدون داشتن بوی خاص است. 2.472 گرم در هر سانتیمتر مکعب - جرم مولی از این ماده به 120.06 گرم در هر مول، و تراکم برابر است. این در درجه حرارت 186 درجه سانتی گراد ذوب می شود پس از حرارت دادن ماده می تواند از مشاهده دو انتقال چند شکل - در درجه حرارت 140 درجه سانتی گراد و 170 درجه سانتی گراد

سولفات سدیم را می توان با قلیایی واکنش نشان داد، عبور در واکنش به سولفات. بنابراین، با، با فعال کردن سدیم هیدروکسید تشکیل سولفات سدیم و آب است. اگر حرارت قوی از همان مواد (تا 250 درجه سانتی گراد یا بیشتر) آن را به سدیم پیروسولفات و آب تقسیم می شود.

به طور معمول، سولفات سدیم می کند با مواد دیگر واکنش نشان می دهند، با این حال، پخت در دمای بیشتر از 450 ° C رخ می دهد، آن را قادر واکنش با املاح و اکسیدهای است.

ارزش عملی این ماده است: آن است که در متالورژی غیر آهنی (به عنوان شار) استفاده می شود، آن را نیز به عنوان یک معرف در اکسیدهای ترجمه سولفات عمل می کند. این واسرشت قوی است. به طور گسترده ای در پخت و پز استفاده می شود (به طور رسمی به عنوان یک افزودنی غذایی E514 ثبت نام).

با این حال، علی رغم اهمیت آن در زندگی انسان، سولفات سدیم هیدروژن می تواند خطرناک نیز باشد: یک قلیایی قوی، این ماده بسیار خورنده است، در تماس با پوست می تواند سوختگی های شدید را ترک، و باعث آسیب و چشم قابل توجه است. بیشترین خطر افتادن به دستگاه گوارش است. این نیز ماده بسیار مضر و استنشاق بخارات.

با توجه به تاثیر منفی اکسید گوگرد سدیم در بدن انسان است یک ماده مشخص شده توسط نماد بین المللی "خطر" نارنجی مربع است، جدا دو قطر راه راه سیاه و سفید. یک علامت که در مورد خطرات ناشی از مصرف مواد نه تنها برای انسان بلکه برای محیط زیست، و همچنین محدودیت های قرار داده شده در تولید آن می گوید.

برای سدیم hydrogensulfate لازم برای انجام واکنش بین اسید سولفوریک و هیدروکسید سدیم و اسید سولفوریک باید در بیش باشد. در نتیجه، این واکنش تولید اکسید گوگرد سدیم و آب است.

با این حال، قبل از شما در دریافت این مواد را به خود سدیم. تهیه سدیم بیش از حد روش پیچیده نیست، و برخی از روش حتی در خانه امکان پذیر است.

یکی از اولین روش است که واکنشهای سدیم به دست آوردن بهبودی کربنات سدیم (Na2CO3 به) به زغال دمای بالا (در حدود 1000 درجه سانتی گراد). نتیجه آن بود برای به دست آوردن سدیم و انزوا از مونواکسید کربن خالص است. انجام واکنش بود نه بیش از حد وقت گیر است، اما با توجه به انتشار مونوکسید کربن، آن را بسیار خطرناک تبدیل شد.

الکترولیز مذاب - بنابراین آن یکی دیگر از روش آماده سازی اختراع شده کلرید سدیم است. استفاده از این روش نه تنها ایمنی نسبی آن، بلکه کمتر از درجه حرارت کاهش گرمایش ماده است: 600 ° C به جای 1000 درجه سانتی گراد این است که، این روش می توان در خانه استفاده می شود - اگر، البته، امکان گرمایش از کلرید سدیم (نمک طعام) درجه حرارت را به گفت.

بر اساس سدیم - از عنصر شیمیایی فعال از جدول تناوبی - آماده hydrogensulfate congeners سدیم و برای بشریت کمتر مهم. این ماده - هیدروسولفید سدیم، نمک اسید و هیدروژن سولفید سدیم. این نشان دهنده بلورهای سفید، مشخص شده توسط NaHS فرمول. این است که توسط عبور سولفید هیدروژن از طریق راه حل سولفید سدیم و سولفید هیدروژن با عبور از محلول هیدروکسید سدیم به دست آمده.

هیدروسولفید سدیم با مواد قلیایی و اسیدهای، به راحتی توسط اکسیژن اکسید شده واکنش نشان می دهد. توسط ذوب سیاه و سفید تبدیل می شود. به طور گسترده ای استفاده می شود: بخشی از وسایل مورد استفاده برای حذف لایه های اضافی پوست، توزیع در منسوجات، به عنوان ماده خام برای تولید بسیاری از رنگ butifos استفاده می شود.