جدول تناوبی مندلیف و قانون تناوبی

در طول قرن نوزدهم اصلاحات قوی بسیاری از مناطق، از جمله شیمی دستخوش. سیستم تناوبی مندلیف، فرموله شده در سال 1869، به یک درک مشترک از رابطه بین موقعیت از مواد ساده در جدول تناوبی منجر شد، به ایجاد رابطه بین مالکیت جمعی و عنصر ظرفیت اتمی نسبی.

شیمی Domendeleevsky بین

کمی زودتر، در اوایل قرن نوزدهم، تلاش های متعدد از نظام از عناصر شیمیایی است. شیمیدان آلمانی یوهان ولفگانگ دوبراینر اولین کار جدی بر روی نظام در زمینه شیمی به سر برد. او مصمم است که تعدادی از مواد مشابه در خواص می توان گروه بندی - سه گانه.

عدم دقت از بازنمایی دانشمند آلمانی

جوهر از قانون ارائه شده توسط یوهان ولفگانگ دوبراینر تعیین Triad ها ملاقات میکند به طوری که وزن اتمی یک ماده نزدیک به نیمی از مبلغ است (مقدار متوسط) از جرم اتمی از دو عنصر آخر جدول Triad ها ملاقات میکند. با این حال، عدم وجود منیزیم در یک زیر گروه تک استرانسیوم، کلسیم و باریم اشتباه هم بود.

این رویکرد در نتیجه از محدودیت های مصنوعی مواد مشابه تنها triodities بود. یوهان ولفگانگ دوبراینر می تواند شباهت در پارامترهای شیمیایی فسفر و آرسنیک، بیسموت و آنتیموان را ببینید. با این حال، او خود را محدود بازیابی Triad ها ملاقات میکند. به عنوان یک نتیجه، او قادر به آمدن به طبقه بندی صحیح از عناصر شیمیایی بود.

تحت عناصر موجود در سه گانه یوهان ولفگانگ دوبراینر، البته، ممکن بود، قانون به وضوح نشان داد حضور ارتباط میان جرم اتمی نسبی خواص و شیمیایی و مواد ساده است.

عناصر شیمیایی فرآیند نظام

همه تلاش های بعدی به نظام در توزیع عناصر بر اساس جرم اتمی خود متکی هستند. بعد فرضیه یوهان ولفگانگ دوبراینر دیگر همراه شده است شیمیدانان استفاده می شود. معرفی تشکیل Triad ها ملاقات میکند، تتراد و pentads (ترکیب در گروه های سه، چهار و پنج عنصر).

در نیمه دوم قرن نوزدهم چند اثر به طور همزمان وجود دارد، بر اساس آن شیمی دیمیتری مندلیف منجر به نظام کامل از عناصر شیمیایی است. ساختار های مختلف از جدول تناوبی به درک و شواهد ساده مکانیزم توزیع مواد انقلابی منجر شده است.

جدول تناوبی مندلیف عناصر

در نشست انجمن شیمی روسیه در بهار 1869 آن را به یک اخطار در دانشمند روسی D. I. Mendeleeva در مورد کشف خود را از قانون تناوبی عناصر شیمیایی خوانده شد. در پایان همان سال، اولین کار "اصول شیمی"، اولین سیستم تناوبی عناصر موجود در آن منتشر شده است.

در نوامبر سال 1870، او نشان داد همکاران علاوه بر این، "سیستم طبیعی از عناصر و استفاده از آن در جهت کیفیت از عناصر کشف نشده." در این کار D. I. مندلیف اولین بار اصطلاح «قانون تناوبی» استفاده می شود. سیستم تناوبی عناصر بر اساس قانون تناوبی احتمال وجود مواد ساده باز نمی تعریف می کند و به وضوح نشان خواص آنها.

اصلاحات و توضیحات

در نتیجه، در سال 1971 قانون تناوبی و سیستم تناوبی عناصر از Mendeleyev اصلاح شده اند و تکمیل شده توسط شیمیدان روسی.

مقاله نهایی "قانون تناوبی عناصر شیمیایی" تعریف مجموعه ای دانشمند از قانون تناوبی، که می گوید که ویژگی های اجسام ساده، خواص ترکیبات، و آنها را به شکل بدن پیچیده وابستگی مستقیم با توجه به وزن اتمی آنها تعیین می شود.

تا حدودی بعد، در سال 1872، ساختار جدول تناوبی شده است به یک شکل کلاسیک (در حالت کوتاه مدت توزیع) تجدید سازمان.

بر خلاف پیشینیان خود، شیمیدان روسی به طور کامل ساخته شده در جدول، معرفی مفهوم نظم از وزن اتمی عناصر شیمیایی.

عناصر مشخصه از جدول تناوبی و قوانین مشتق شده اجازه داده اند دانشمندان برای توصیف خواص عناصر هنوز کشف نشدهاند. مندلیف در این واقعیت است که خواص هر یک از این ماده می تواند با توجه به ویژگی های دو عنصر مجاور تعیین متکی بود. او آن را حکومت "ستاره" نامیده می شود. اصل آن است که عناصر شیمیایی است که در جدول برای تعیین خواص این عنصر انتخاب شده لازم به صورت افقی و عمودی در یک جدول از عناصر شیمیایی هدایت شود.

سیستم تناوبی مندلیف قادر به پیش بینی است ...

جدول عناصر مندلیف، به رغم دقت و راحت و کاربر پسند آن، از سوی جامعه علمی به رسمیت شناخته شده به طور کامل. برخی از دانشمندان بزرگ مشهور جهان آشکارا این امکان را به پیش بینی خواص عناصر کشف نشده را به سخره گرفتند. تنها در سال 1885 بود، پس از کشف عناصر پیش بینی - اکا آلومینیوم، و ekabora ekasilitsiya (گالیم، اسکاندیم و ژرمانیم)، یک سیستم طبقه بندی جدیدی از قانون تناوبی مندلیف و به عنوان مبانی نظری شیمی شناخته شده است.

در اوایل قرن بیستم، ساختار جدول تناوبی بارها و بارها اصلاح شده است. در این روند از به دست آوردن داده های علمی جدید D. I. مندلیف و همکارش ویلیام رمزی به این نتیجه در مورد نیاز به معرفی یک گروه صفر آمد. در ترکیب آن شامل گازهای نادر (هلیم، نئون، آرگون، کریپتون، زنون و رادون).

در هزار و نهصد و یازدهم سال سادی پیشنهادی به جای عناصر شیمیایی غیر قابل تشخیص - ایزوتوپ - در یک سلول جدول تک.

در این دوره از یک کار طولانی و پر زحمت از جدول تناوبی عناصر شیمیایی سیستم تناوبی، نهایی شد و به دست آورد نگاه مدرن است. ساختار آن شامل هشت گروه و هفت دوره. گروه ها - هستند دوره ستون های عمودی - افقی. گروه تقسیم به زیر گروه تعریف شده است.

موقعیت در عنصر جدول نشان می دهد الکترونهای ظرفیت آن و ویژگی های صرفا شیمیایی. همانطور که معلوم شد، در طول توسعه از جدول تناوبی از آن تصادف تعدادی از عناصر الکترون با شماره سریال خود را تشخیص داده شد. این واقعیت است که بیشتر به درک درستی از اصل تعامل از مواد ساده و شکل گیری پیچیده ساده است. یک فرآیند در جهت معکوس. محاسبه تعداد از این مواد، و همچنین لازم برای واکنش شیمیایی لحاظ نظری موجود بود.

نقش کشف مندلیف در مورد علم مدرن

سیستم مندلیف و رویکرد خود را به ترتیب عناصر شیمیایی تعیین توسعه معقول از شیمی است. با درک درست از رابطه ثابت و تجزیه و تحلیل شیمیایی مندلیف به درستی می تواند جمع آوری و عناصر گروه بندی بر اساس خواص آنها. جدول جدید عناصر را ممکن می سازد طور واضح و دقیق محاسبه داده ها قبل از واکنش شیمیایی، پیش بینی عناصر جدید و خواص آنها.

افتتاح دانشمند روسی تا به حال تاثیر مستقیم بر این دوره بیشتر از توسعه علم و فن آوری است. هیچ منطقه تکنولوژیکی که دانش شیمی درگیر نیست وجود دارد. شاید اگر چنین کشف اتفاق نمی افتد، تمدن ما یک رشد متفاوتی از گرفته اند.