اسید: جدول نمونه های. خواص اسیدهای

اسیدها - این ترکیبات شیمیایی که قادر به دادن یک یون باردار الکتریکی (کاتیون) هیدروژن هستند، و قبول الکترونی دو vzaimodeystvuschih، در نتیجه تشکیل یک پیوند کووالانسی.

در این مقاله ما اسید اساسی است که در کلاس های ثانویه از مدارس متوسطه، و همچنین یادگیری بسیاری از حقایق جالب در مورد اسیدهای مختلف تدریس در نظر بگیرید. ادامه دهید.

اسیدها: انواع

در شیمی است که بسیاری از انواع اسیدهای، که دارای خواص بسیار متفاوت وجود دارد. داروخانه تشخیص محتوای اسید متشکل از اکسیژن، در نوسانات، حلالیت در آب، قدرت، ثبات، متعلق به این طبقه از ترکیبات شیمیایی آلی و غیر آلی. در این مقاله ما در یک جدول که ارائه اسید معروف ترین است. جدول می تواند کمک به شما در نام اسید و فرمول شیمیایی آن به یاد داشته باشید.

بنابراین، همه به وضوح قابل مشاهده است. این جدول نشان می دهد بهترین و شناخته شده در اسید صنایع شیمیایی. جدول بسیار کمک کند سریع تر به یاد داشته باشید نام و فرمول.

اسید hydrosulfuric

H ₂ S - سولفید هیدروژن اسید است. ویژگی آن در این واقعیت است که آن را نیز یک گاز است نهفته است. سولفید هیدروژن rastovoryaetsya بسیار بد در آب، و همچنین تعامل با بسیاری از فلزات است. اسید سولفید هیدروژن متعلق به گروه "اسید ضعیف"، نمونه هایی از که ما در این مقاله بحث خواهد شد.

H ₂ S دارای طعم کمی شیرین، و بوی بسیار تند تخم مرغ فاسد. در طبیعت، می توان آن را در گاز طبیعی یا آتشفشانی یافت، و آن منتشر می شود که فساد پروتئین است.

خواص اسیدهای بسیار متنوع هستند، حتی اگر اسید در صنعت ضروری است، می توان آن را بسیار بی ثمر برای سلامت انسان است. این اسید به انسان بسیار سمی است. از طریق استنشاق مقدار کمی از سولفید هیدروژن در انسان بیدار آغاز سردرد تهوع و سرگیجه شدید. اگر یک فرد تنفس مقدار زیادی از H ₂ S، می تواند به تشنج، کما، و یا حتی مرگ ناگهانی شوند.

اسید سولفوریک

H ₂ SO ₄ - یک اسید قوی سولفوریک، که کودکان در کلاس های شیمی حتی در کلاس 8 معرفی شده است. اسیدهای شیمیایی مانند اسید سولفوریک، اکسیدان بسیار قوی هستند. H ₂ SO ₄ به عنوان یک اکسیدان برای بسیاری از فلزات و اکسیدهای.

H ₂ SO ₄ در تماس با پوست یا لباس باعث سوختگی شیمیایی، بلکه آن است که به عنوان سمی سولفید هیدروژن است.

اسید نیتریک

در جهان ما، مهم اسید قوی است. نمونه هایی از این اسیدهای: هیدروکلراید، H ₂ SO _4، HBR، HNO _3. HNO ₃ - برای همه نیترات شناخته شده است. از آن شده است به طور گسترده ای در صنعت و کشاورزی استفاده می شود. این است که برای تولید کودهای مختلف، طلا و جواهر، چاپ عکس استفاده می شود، در تولید دارو و رنگ، و همچنین در صنایع دفاع.

چنین اسید شیمیایی مانند اسید نیتریک، به ارگانیسم بسیار مضر هستند. HNO ₃ جفت زخم سمت چپ، باعث التهاب حاد و سوزش دستگاه تنفسی.

اسید نیتروژن

اسید نیتروس است که اغلب با نیتروژن اشتباه، اما تفاوت بین آنها است. این واقعیت که اسید نیتروژن نیتروژن بسیار کمتر است، آن خواص و اثرات کاملا متفاوت در بدن انسان است.

HNO ₂ به طور گسترده ای در صنایع شیمیایی استفاده می شود.

اسید هیدروفلوریک

اسید هیدروفلوئوریک (یا فلورید هیدروژن) - یک راه حل از H ₂ O ج HF. آمید اسید - HF. اسید هیدروفلوئوریک بسیار طور گسترده ای در صنعت آلومینیوم استفاده می شود. این سیلیکات محلول، سیلیکون اچ، شیشه سیلیکات.

هیدروژن فلوراید به بدن انسان بسیار مضر است، بسته به غلظت دارو می تواند آسان. پس از تماس با پوست، برای اولین بار بدون تغییر است، اما بعد از چند دقیقه، شما ممکن است درد شدید و سوختگی شیمیایی دریافت خواهید کرد. اسید هیدروفلوئوریک به محیط زیست بسیار مضر است.

اسید هیدروکلریک

هیدروکلراید - کلرید هیدروژن که یک اسید قوی است. اسید کلرید هیدروژن خواص متعلق به قوی ترین گروه های حفظ کرده است. در شکل اسید روشن و بی رنگ، و بخار در هوا است. کلرید هیدروژن به طور گسترده ای در فولاد و صنایع غذایی استفاده می شود.

این اسید باعث سوختگی، اما به خصوص خطرناک از تماس با چشم او.

اسید فسفریک

اسید فسفریک (H ₃ PO ₄₎ - در خواص اسید ضعیف آن است. اما حتی اسید ضعیف می توانید خواص قوی داشته باشد. به عنوان مثال، H ₃ PO ₄ در صنعت برای کاهش زنگ آهن استفاده می شود. علاوه بر این، forsfornaya (یا فسفریک) اسید به طور گسترده ای در بخش کشاورزی استفاده می شود - آن است که از طیف گسترده ای از کود ساخته شده است.

خواص اسیدهای خیلی مشابه هستند - قابل ملاحظه هر یک از آنها به بدن انسان بسیار مضر است، H ₃ PO ₄ قاعده مستثنی است. برای مثال، این اسید همچنین باعث سوختگی های شدید، خونریزی از بینی، و همچنین دندان فاسد شده است.

گاز اسید کربونیک

H ₂ CO ₃ - اسید ضعیف است. این است که توسط حل CO ₂ (دی اکسید کربن) در H ₂ O (آب) به دست آمده. دی اکسید کربن در بیولوژی و بیوشیمی استفاده می شود.

تراکم اسیدهای مختلف

تراکم اسید نقش مهمی در بخش های نظری و عملی شیمی ایفا می کند. با تشکر از دانش چگالی می تواند غلظت اسید خاص، محاسبه برای حل مشکلات شیمیایی و اضافه کردن مقدار مناسب از اسید به انجام واکنش تعیین می کند. تراکم هر نوع اسید بسته به غلظت متفاوت است. برای مثال، بیشتر غلظت درصد، بیشتر تراکم.

خواص عمومی اسیدها

مسلما همه مواد اسید پیچیده هستند (به عنوان مثال، چند عنصر از جدول تناوبی است)، در نتیجه لزوما در H ترکیب آن (هیدروژن) باشد. بعد، ما در نظر خواص شیمیایی اسید، که عبارتند از:

1. همه اسید اکسیژن (در فرمول O است) تشکیل شده در طول تجزیه آب، و اکسید اسیدی است. به این ترتیب، اکسیژن به مواد ساده تر (به عنوان مثال، 2HF تجزیه میشود F ₂ و H ₂₎ تجزیه می _شود.
2. اسید اکسیدان با تمام فلزات در میان فعالیت های فلزات (فقط کسانی که واقع در سمت چپ H) واکنش نشان می دهند.
3. تعامل با نمک های مختلف، اما کسانی که اسید ضعیف تر تشکیل شده اند.

خواص فیزیکی اسیدهای است بسیار متفاوت از یکدیگر است. پس از همه، آنها ممکن است بدون بو باشد، و آن را ندارید، بلکه در کشورهای مختلف از تجمع شود: مایع، گاز و یا حتی جامد. این بسیار جالب است که به مطالعه اسید جامد. نمونه هایی از این اسیدهای: C ₂ H ₂ 0 ₄ و H ₃ BO _3.

غلظت

غلظت مقدار که تعیین ترکیب کمی از هر راه حل است. به عنوان مثال، داروخانه ها اغلب لازم برای تعیین اسید چقدر در رقیق H ₂ SO ₄ اسید سولفوریک خالص است. برای این منظور آنها پور مقدار کمی اسید رقیق در یک بشر، وزن و چگالی تعیین جدول غلظت. غلظت اسید دقت با تعیین تراکم kontsetratsii اغلب مواجه می شوند وظایف محاسبه که در آن لازم است برای تعیین درصد اسید خالص در محلول متصل شده است.

طبقه بندی شده توسط تعدادی از اتم های اسید H در فرمول شیمیایی خود

یکی از طبقه بندی های محبوب ترین جدایی اسیدها، فسفات، دی بیسیک و، بر این اساس، اسیدهای tribasic است. نمونه هایی از اسیدهای فسفات: HNO ₃ (اسید نیتریک)، هیدروکلراید (هیدروکلریک)، HF (هیدروفلوئوریک) و دیگران است. این اسیدهای نامیده می شوند فسفات، از ترکیب آنها تنها یک H. اتم بسیاری از اسیدها، کاملا غیر ممکن به یاد داشته باشید هر وجود دارد وجود دارد. ما باید فقط به یاد داشته باشید که اسید طبقه بندی شده است و تعداد اتم های H در ساختار آنها است. به طور مشابه و دی اسیدهای تعریف شده است. مثال: H ₂ SO ₄ (اسید سولفوریک)، H ₂ S (سولفید هیدروژن)، H ₂ CO ₃ (ذغال سنگ) و دیگران است. Tribasic: H ₃ PO ₄ (اسید فسفریک).

اسیدهای طبقه بندی اصلی

یکی از طبقه بندی های محبوب ترین اسیدهای است که آنها را تقسیم به اکسیژن و اکسیژن آزاد. چگونه به خاطر داشته باشید، دانستن فرمول شیمیایی از ماده است که اسید حاوی اکسیژن نیست؟

ما تمام اسیدهای هیدروژن در ترکیب است یک عنصر مهم از O نمی - اکسیژن است، اما بخشی از H. بنابراین، نام خود را همیشه به کلمه "هیدروژن" نسبت داده است. هیدروکلراید - است اسید هیدروکلریک، سولفید هیدروژن - یک H ₂ S.

بلکه با نام kislosoderzhaschih اسیدهای می توانید از فرمول ارسال. برای مثال، اگر تعداد اتم O در مواد - 4 و یا 3 پس از آن همیشه به -N- پسوند نام و پایان دادن به -aya- افزود:

• H ₂ SO ₄ - اسید سولفوریک (تعداد اتم - 4).
• H ₂ SiO در ₃ - سیلیکون (تعداد اتم - 3).

اگر یک ماده کمتر از سه اتم اکسیژن، یا سه است، عنوان -ist- پسوند استفاده می شود:

• HNO ₂ - نیتروژن؛
• H ₂ SO ₃ - سولفات.

خواص مشترک

تمام اسیدهای دارای طعم و مزه ترش، و اغلب یک فلز بیت. اما دیگر خواص مشابه، که ما در حال حاضر نظر وجود دارد.

هستند موادی به نام شاخص وجود دارد. شاخص های تغییر رنگ و یا رنگ باقی می ماند، اما تغییر رنگ آن است. این اتفاق می افتد در یک زمان زمانی که LED ها در هر مواد دیگر مانند اسید هستند.

نمونه ای از یک تغییر رنگ ممکن است به عنوان مثل آشنا به بسیاری از کالا مانند چای، و اسید سیتریک خدمت می کنند. در هنگام پرتاب چای لیمو سپس به تدریج از آن شروع به روشن قابل توجهی. این به خاطر این واقعیت است که لیمو حاوی اسید سیتریک.

نمونه های دیگر وجود دارد. تورنسل، که در محیط خنثی تبدیل به رنگ قرمز است و رنگ بنفش، با اضافه کردن اسید هیدروکلریک.

در واکنش اسید با فلزات در سری الکتریکی به حباب های گاز هیدروژن اختصاص داده - H. این حال، اگر لوله با یک فلز اسید است که در تنش پس از ردیف H قرار داده شد، پس از آن هیچ واکنش رخ می دهد، تکامل گاز خواهد بود. به عنوان مثال، مس، نقره، جیوه، پلاتین و واکنش طلا با اسیدهای نیست.

در این مقاله، ما در اسیدهای شیمیایی معروف ترین، و همچنین امکانات و تفاوت های اصلی خود را نگاه کرد.