راه حل های واقعی - این چیست؟ خواص و ترکیب

در طبیعت، تقریبا هیچ مواد خالص وجود دارد. به طور کلی آنها را در قالب مخلوط که قادر به تشکیل یک همگن یا ارائه سیستم ناهمگن.

راه حل به ویژه

راه حل واقعی - یک نوع از سیستم های پراکنده داشتن قدرت بالاتر بین متوسط پراکندگی و فاز پراکنده شده است.

هر گونه مواد شیمیایی می توان کریستال با اندازه های مختلف به دست آمده. شبکه بلوری یونی یا مولکولی: در هر صورت، آنها را از ساختار داخلی یکسانی داشته باشند.

حل

در این روند از انحلال در آب دانه از کلرید سدیم و قند و تشکیل محلول یون مولکولی. بسته به درجه از تکه تکه شدن، ماده قادر به:

• ذرات ماکروسکوپی قابل مشاهده هستند که بزرگتر از 0.2 میلی متر؛
• ذرات میکروسکوپی داشتن یک اندازه ذرات کمتر از 0.2 میلی متر، آنها می توانند تنها با یک میکروسکوپ گرفتن.

واقعی و محلولهای کلوئیدی در اندازه ذرات حل شونده متفاوت است. نامرئی در میکروسکوپ کریستال به نام ذرات کلوئیدی، و شرط نتیجه است محلول کلوئیدی به نام.

فاز محلول

در بسیاری از موارد، راه حل واقعی - است تکه تکه (پراکنده) سیستم همگن گونه است. آنها در حال حاضر فاز جامد مداوم - پراکنده متوسط و ذرات خرد شده شکل و اندازه (فاز پراکنده) است. کلوئید تفاوت از سیستم واقعی چیست؟

تفاوت اصلی اندازه ذرات است. سیستم های ناهمگن در نظر گرفته کلوئیدال پراکنده، از میکروسکوپ نوری غیر ممکن است برای تشخیص مرز فاز.

راه حل های واقعی - نوع است، زمانی که در ماده محیط زیست را در شکل یون یا مولکول است. آنها به یک راه حل همگن تک فاز تعلق دارند.

به عنوان پیش نیاز تشکیل سیستم های پراکنده در نظر گرفته انحلال متقابل از متوسط پراکندگی و مواد دیسپرس. به عنوان مثال، سدیم کلرید و ساکارز، نامحلول در بنزن و نفت سفید، در یک حلال بنابراین محلولهای کلوئیدی تشکیل نشده است.

سیستم های طبقه بندی پراکنده

چگونه منقسم پراکندگی؟ راه حل درست است، سیستم های کلوئیدی است که با چند پارامتر.

واحد سیستم های در دولت کل از متوسط و فاز پراکنده، تشکیل یا عدم تعامل بین آنها وجود دارد پراکنده.

ویژگی های

خاصی صفات کمی از ذرات وجود دارد. در درجه اول میزان پراکندگی اختصاص دهند. این مقدار معکوس از اندازه ذرات است. این مشخصه تعداد ذرات است که می تواند در یک ردیف در فاصله یک سانتی متر قرار داده است.

در مورد زمانی که تمام ذرات به اندازه همان، تشکیل شده است یک سیستم monodisperse. هنگامی که ذرات متفاوت فاز پراکنده تشکیل سیستم polydisperse.

با افزایش مصرف مواد پراکندگی فرآیندهای است که در سطح اینترفاز رخ می دهد افزایش یافته بود. به عنوان مثال، افزایش سطح خاص از فاز پراکنده اثرات فیزیکی و شیمیایی از رسانه در رابط از دو فاز را افزایش می دهد.

انواع سیستم های پراکنده

بسته به که در آن فاز املاح خواهد بود، اختصاص تجسم های مختلف سیستم های پراکنده.

ذرات معلق در هوا - پراکندگی که در آن محیط پراکنده در یک فرم گازی است. مه - اسپری داشتن فاز مایع پراکنده شده است. دود و گرد و غبار تولید فاز پراکنده جامد.

فوم هستند پراکندگی گاز در مایع. مایعات در فوم انحطاط به فیلمهایی که حباب های گاز را جدا کند.

امولسیون به نام سیستم، که در آن یک مایع بیش از حجم دیگر توزیع، بدون حل آن پراکنده.

سیستم تعلیق و یا دوغاب - یک سیستم کم پراکندگی که در آن ذرات جامد در مایع است. محلولهای کلوئیدی و یا ثلث زمانی که پراکندگی آبی است که به نام هیدروسل.

بسته به حضور (غیبت) بین ذرات فاز پراکنده سیستم svjaznodispersnye جدا شده و یا svobodnodispersnye است. گروه اول شامل liozoli، ذرات معلق در هوا، امولسیون، تعلیق. در این سیستم، هیچ تماس بین ذرات و فاز پراکنده. آنها بدون محدودیت تحت تاثیر گرانش حرکت در راه حل.

سیستم Svjaznodispersnye در صورت تماس با ذرات فاز پراکنده بوجود می آیند، در نتیجه شکل گیری در یک ساختار شبکه و یا چارچوب. چنین سیستم کلوئیدی هستند ژل نامیده می شود.

روند تشکیل ژل (ژل) تبدیل سل-ژل بر اساس سل شروع است کاهش ثبات است. نمونه هایی svjaznodispersnye سیستم های شامل تعلیق، امولسیون، پودر، فوم. این همچنین شامل خاک، تشکیل شده در طول واکنش های آلی (مواد هومیک) و مواد معدنی خاک.

سیستم های مویرگی پراکنده یک توده جامد از مواد است که نفوذ مویرگ ها و خلل و فرج می باشد. آنها معتقدند که این بافت، غشاء مختلف، چوب، مقوا، کاغذ.

راه حل های واقعی - یک سیستم همگن متشکل از دو جزء. آنها می توانند در کشورهای مختلف از حلال تجمع وجود دارد. حلال نظر گرفته شده است یک ماده گرفته شده در بیش. جزء است که طول می کشد در مقادیر کافی املاح محسوب می شود.

ویژگی های راه حل

آلیاژهای سخت نیز راه حل که در آن فلزات مختلف به عنوان رسانه پراکندگی و جزء عمل می کنند. از نقطه نظر عملی، علاقه خاص مخلوط مایع است که در آن اعمال مایع به عنوان یک حلال.

از بسیاری از حلال های معدنی از علاقه خاص آب است. تقریبا همیشه راه حل درست را با آب مخلوط شده با ذرات حل شونده تشکیل شده است.

در میان ترکیبات آلی حلال بسیار عالی شامل مواد زیر است: اتانول، متانول، بنزن، تتراکلرید کربن، استون. با توجه به حرکت پر هرج و مرج از مولکول یا یون از جزء املاح تغییر جزئی در راه حل خود، شکل گیری منظومه همگن جدید رخ می دهد.

مواد موجود در توانایی خود را به شکل یک راه حل متفاوت است. برخی ممکن است با هر یک از دیگر در مقادیر نامحدود مخلوط می شوند. به عنوان مثال انحلال در آب از بلورهای نمک است.

جوهر از این فرآیند انحلال از نقطه نظر نظریه جنبشی مولکولی است که پس از معرفی به حلال از بلورهای نمک در تفکیک کاتیونهای سدیم و آنیونهای کلرید. ذرات باردار یک جنبش نوسانی، برخورد با ذرات منجر حلال به انتقال یون در حلال (اتصال) را انجام دهد. به تدریج روند متصل شده و ذرات دیگر لایه سطحی، نمک کریستال محلول در آب از بین برد. انتشار می توانید مواد ذرات با حجم حلال توزیع کنید.

انواع راه حل های درست

راه حل واقعی - یک سیستم است که به انواع مختلفی تقسیم می شوند. یک طبقه بندی از چنین سیستم برای آب و حلال های غیر آبی در ظاهر وجود دارد. آنها همچنین با توجه به تجسم حل شونده در قلیایی، اسید و نمک است.

در انواع مختلف از راه حل های درست با توجه به جریان الکتریکی وجود دارد: غیر الکترولیت ها، الکترولیت ها. بسته به غلظت حل شونده می توان آنها را رقیق و یا متمرکز شده است.

راه حل های واقعی از مواد مولکولی کم از نقطه ترمودینامیکی نظر تقسیم بر واقعی و ایده آل است.

چنین راه حل هایی می تواند یون پراکنده، و همچنین سیستم های پراکنده مولکولی.

محلول اشباع

بسته به اینکه چگونه بسیاری از ذرات را به راه حل بروید، فوق اشباع وجود دارد، غیر اشباع، راه حل های اشباع شده است. راه حل یک مایع یا یک سیستم همگن جامد است که متشکل از اجزای است. لزوما ارائه حلال و حل شونده در هر سیستم مشابه است. پس از انحلال مواد خاصی اگزوترم مشاهده شده است.

چنین روند راه حل های تایید این نظریه، که بر طبق آن انحلال به عنوان یک فرایند فیزیکی و شیمیایی است. یک بخش از فرایند به سه گروه حلالیت وجود دارد. نخست آن دسته از مواد محلول در مقدار 10 گرم در 100 گرم حلال هستند، آنها به خوبی محلول نامیده می شود.

ضعیف مواد محلول در نظر گرفته، اگر کمتر از 10 گرم محلول در 100 گرم از جزء، بقیه نامحلول به نام.

نتیجه

سیستم های متشکل از کشورهای مختلف از تجمع، اندازه ذرات لازم برای فعالیت طبیعی انسان است. درست است، محلولهای کلوئیدی در بالا مورد بحث است برای تولید دارو، ایجاد مواد غذایی استفاده می شود. داشتن یک ایده از غلظت املاح، می تواند راه حل مورد نظر، به عنوان مثال، الکل اتیل یا اسید استیک، برای مقاصد مختلف در زندگی روزمره آماده می کند. بسته به که در آن دولت از تجمع املاح هستند و یک حلال، سیستم های حصول دارای ویژگی های فیزیکی و شیمیایی خاص است.